第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式
一、钠、镁、铝单质
（一）、物理性质：
1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。
2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。
3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。
常温：
4Na + O 2 = 2Na 2O 点燃： 2Na ＋O 2 Na 2O 2
现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡 黄色的固体
2Mg + O 2
2MgO
纯氧中点燃生成Fe 3O 4 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 加热时与水蒸气反应
置换出较不活泼金属
二、钠的重要化合物
现象：放热，有气泡产生，带火星木条复
燃，滴加酚酞先变红，后褪色
不稳定：
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑
现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液
滴
Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂
1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：
（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠
（2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。
（3）、加入CaCl2、BaCl2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。
（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。
（5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3。
2、NaHCO3与Na2CO3除杂：
Na2CO3固体（NaHCO3）：加热；
Na2CO3溶液（NaHCO3）：适量NaOH
NaHCO3溶液（Na2CO3）：足量CO2
(三)钠及其化合物转化关系：
三、铝的重要化合物
（二）、Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互转化
1.Al3+和OH-互滴现象不同：
（1）OH-滴到Al3+中：先沉淀后澄清；
①Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓
②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O
总反应：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O （2）Al3+到OH-中先澄清：后沉淀
①Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O
②Al3+ +3AlO2 - +6H2O==4Al(OH)3↓
2. NaAlO 2 和盐酸-
互滴现象不同：
（1）盐酸滴到NaAlO 2中：先沉淀后澄清； ①AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3 ↓
②Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O
（2）NaAlO 2 滴到盐酸中先澄清后沉淀 ①AlO 2-+4H + = Al 3＋ ＋ 2H 2O
②Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2O==4Al(OH)3↓
3.铝三角
（1）.Al 3＋与Al(OH)3的相互转化： ①Al 3＋弱碱或少量强碱Al(OH)3。 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3强酸Al 3＋。
Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O
（2）. Al 3＋ 与AlO 的相互转化： ①Al 3＋过量强碱AlO 。 Al 3＋＋4OH －===AlO ＋2H 2O ②AlO 过量强酸Al 3＋。 AlO ＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O
（3）．Al(OH)3与AlO 的相互转化：
①AlO 弱酸或少量强酸Al(OH)3。 ②Al(OH)3强碱AlO 。
AlO ＋CO 2(过量)＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2O 2AlO ＋CO 2(少量)＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO AlO ＋H ＋(少量)＋H 2O=== Al(OH)3↓
4．硫酸铝钾：
（1）电离方程式: KAl(SO4)2=K + + Al 3+ + 2SO 42- （2）明矾
①化学式KAl(SO 4)2·12 H 2
O,
②用途：净水剂：Al3＋＋ 3 H2O ＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，
可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化；
钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）
实验操作步骤：洗，烧，蘸，烧，洗
（三）铝及其化合物之间的关系：
四、铁的重要化合物
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象:白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为
红褐色沉淀
（三）铁盐和亚铁盐
1、Fe3＋、Fe2＋的检验：
（1）Fe3＋的检验：
①Fe3＋KSCN溶液呈血红色：
3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3
②加强碱有红褐色沉淀：
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（2）Fe2＋的检验：①Fe2＋KSCN溶液颜色无明显变化氯水溶液变成红色
2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－
3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3
②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、铁三角：
1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
(1)Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，
如Fe＋S△FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(2)Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3＋，如2Fe＋3Cl2 点燃2FeCl3。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe
(1)当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe3＋，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，FeO＋CO Fe＋CO2。
3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
(1)Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3
(2)Fe3＋被Fe、Cu等还原为Fe2＋，如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
注意：
1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围
2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋ 3 H2O ＝Fe(OH)3(胶体)＋3H＋四、铁及其化合物转化关系：
五、铜及其化合物
（一）、铜：
（1）物理性质：颜色:红色(紫红色)金属
（2）化学性质：价态:+1(不稳定)+2(稳定)
①与某些非金属单质反应：
2
