(精选3份合集)2020届山东省兖州一中高考数学模拟试卷

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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸B.添加酒精C.检验CO2是否收集满D.过滤【答案】A【解析】【详解】A.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故A正确;B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,不能向燃着的酒精灯内添加酒精,故B错误;C.检验CO2是否收集满,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,故C错误;D.过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,玻璃棒紧靠三层滤纸处,故D错误;故答案选A。

2.下列仪器名称正确的是()A.圆底烧瓶B.干燥管C.药匙D.长颈漏斗【答案】B【解析】【详解】A.颈部有支管,为蒸馏烧瓶,圆底烧瓶没有支管,故A错误;B .为干燥管,用于盛放固体干燥剂等,故B正确;C .为燃烧匙,用于燃烧实验,不是药匙,故C错误;D .下端长颈部位有活塞,是分液漏斗,不是长颈漏斗,故D错误;故选B。

3.下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是选项实验现象结论A.常温下,将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色反应后含氯的气体共有2种B.向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2C.加热NH4HCO3固体,在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应水中羟基氢的活泼性大于乙醇的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.CH4与Cl2在光照下反应产生HCl,HCl溶于水得到盐酸,使紫色石蕊试液变为红色,由于其中含有未反应的氯气,氯气溶于水,产生盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,将红色物质氧化变为无色,反应过程中产生的有机物CH3Cl也是气体,因此不能证明反应后含氯的气体共有2种,A错误;B.反应中氢氧化钠过量,则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀,不能比较二者的溶解度相对大小,B错误;C.加热NH4HCO3固体,在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝,说明NH4HCO3固体受热分解产生了氨气,C错误;D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中,前者剧烈反应,是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇,更容易电离产生H+,D正确;故合理说法是D。

4.下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液颜色变红B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,氯化钾晶体先析出C.向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷,光照下振荡后静置,应该为萃取后分层,下层无色,上层有色D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟【答案】B【解析】【详解】A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色,据此可检验铁离子,选项A正确;B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大,将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,硝酸钾晶体先析出,选项B错误;C、正已烷密度小于水,与水不互溶且与溴水不反应,向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷,光照下振荡后静置,应该为萃取后分层,下层无色,上层有色,选项C正确;D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,生成氯化铜,选项D正确。

答案选B。

【点睛】本题考查物质的检验及制备。

易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况,硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大,将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,硝酸钾晶体先析出。

5.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成,其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍;W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。

下列说法不正确的是:A.原子半径:W<X<Y<ZB.简单离子的氧化性:W> XC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应【答案】A【解析】【分析】首先发现X是+1价的,则X为氢、锂或钠,但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同,则X 只能是钠,才能满足题意;W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期,则必有一种为氢,根据题目给出的结构式,氢只能形成1个键,则Z是氢;结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍,且二者简单离子的核外电子排布相同,则只能是氧和铝,根据结构不难发现W是铝,Y是氧,据此来解题即可。

【详解】A.根据分析,四种元素的半径大小为氢<氧<铝<钠,即Z<Y<W<X,A项错误;B.钠单质的还原性强于铝,而+Na的氧化性弱于3+Al,B项正确;C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性,C项正确;Al(OH),二者可以相互反应,D项正确;D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和3答案选A。

6.将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留.下列分析正确的是()A.残留固体是2mol Na2CO3B.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C.反应中转移2mol电子D.排出的气体是1.5mol氧气【答案】A【解析】【分析】【详解】过氧化钠受热不分解,但是3NaHCO 受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O @,产生1mol 二氧化碳和1mol 水,二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应,但是此处过氧化钠是少量的,因此要优先和二氧化碳发生反应2222322Na O +2CO =2Na CO +O ,得到1mol 碳酸钠和0.5mol 氧气,此时我们一共有2mol 碳酸钠、1mol 水和0.5mol 氧气。

整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应,因此一共转移了1mol 电子,答案选A 。

7.如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。

下列判断正确的是()A .若X 为导线,Y 可以是锌B .若X 为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+C .若X 为直流电源,铁闸门做负极D .若X 为直流电源,Y 极上发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.若X 为导线,Y 可以是锌,形成原电池,铁闸门作正极被保护,能降低铁闸门的腐蚀速率,故A 正确;B.若X 为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+,则铁闸门作负极被腐蚀,所以不能降低铁闸门的腐蚀速率,故B 错误;C.若X 为直流电源,铁闸门连接负极,作阴极,能降低铁闸门的腐蚀速率,故C 错误;D.若X 为直流电源,铁闸门连接负极,作阴极,Y 极为阳极,则Y 极上发生氧化反应,故D 错误; 故选:A 。

8.下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项实验 现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置上层为橙色裂化汽油可萃取溴B分别向相同浓度的ZnSO 4溶液和CuSO 4溶液中通入H 2S前者无现象,后者有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClONa2SO4能使蛋白质D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出变性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键,易与溴水发生加成反应,不能作萃取剂,故A说法错误;B.Ksp小的先生成沉淀,前者无现象,后者有黑色沉淀生成,说明硫化锌的溶度积大于硫化铜,故B正确;C.ClO-具有氧化性,能将SO2氧化为硫酸根离子,白色沉淀为硫酸钡,不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸,故C错误;D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液会有白色沉淀,原理为蛋白质的盐析,故D错误;答案:B。

9.25℃时,改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·L-1,溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

下列说法错误的是()A.图中③表示lgc(H+)与pH的关系曲线B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88C.lgK(CH3COOH)=4.74D.向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,水的电离程度变大【答案】C【解析】【分析】当pH=0时,c(H+)=1mol/L,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)与pH的关系曲线。

随着溶液pH的增大,c(CH3COOH)降低,所以①表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。

当c(H+)= c(OH-)时,溶液呈中性,在常温下pH=7,所以④表示lgc(OH-)与pH的关系曲线。

则②表示lgc(CH3COO-)与pH的关系曲线。

【详解】A.由以上分析可知,图中③表示lgc(H+)与pH的关系曲线,故A正确;B.醋酸是弱酸,电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等,从图像可以看出,当c(CH3COO-)= c(H+)时,溶液的pH约为2.88,所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88,故B正确;C.当c(CH3COO-) =c(CH3COOH)时,K= c(H+)。

从图像可以看出,当溶液的pH=4.74时,c(CH3COO-) =c(CH3COOH),所以lgK(CH3COOH)= -4.74,故C错误;D.向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,溶液中的c(OH-)变大,溶液中的OH-全部来自水的电离,所以水的电离程度变大,故D正确;故选C。

10.化学与生活、生产密切相关。

下列叙述不正确的是()A.高纯硅可用于制作光导纤维B.碳酸钠热溶液呈碱性,可用于除去餐具上的油污C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】【分析】【详解】A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等,而光导纤维的材料是二氧化硅,故A错误;B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性,可除餐具上的油污,故B正确;C.海水蒸发是物理变化,故C正确;D.淀粉和纤维素均为多糖,一定条件下,淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖,故D正确;故答案为A。

11.下列实验现象及所得结论均正确的是()实验实验现象结论A.左侧试管比右侧试管中产生气泡的Fe3+对H2O2分解的催化效果更好速率快左侧棉花变为橙色,右侧棉花变为蓝B.氧化性:Cl2>Br2> I2色C.U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热甲烷与氯气光照条件下发生取D.烧杯中产生白色沉淀代反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和Cu2+的溶液,滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好,故A正确;B.氯气从左侧通入,先接触到吸有NaBr溶液的棉花,棉花变橙色,说明Cl2和NaBr发生了置换反应:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性:Cl2>Br2。