2020-2021备战中考化学知识点过关培优易错试卷训练∶pH的变化图像含答案

一、中考初中化学pH的变化图像

1．下列图像不能正确反应其对应变化关系的是

A．图A是高温煅烧一定质量的石灰石

B．图B是将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中

C．图C是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．图D是实验室电解水

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑，反应前固体为CaCO3，其相对分子质量为100，反应后固体只有CaO，其相对分子质量为56，可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零，与图象所示吻合，该选项对应关系正确；

B、镁比锌活泼，反应速率快，所用时间少；由化学方程式

2442Mg+HSO=MgSO+H242 和2442=Zn+HSOZnSO6+H52可知，等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应时，镁产生的氢气多，该选项对应关系正确；

C、向一定量稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，溶液pH应该从小于7逐渐升高，直至大于7，该选项对应关系正确；

D、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，体积比为2：1，不能正确反应对应变化关系。

故选D。

2．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（ ）

A．用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多是，胃液pH的变化情况 B．木炭和氧化铜粉末混合加强热 C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物 D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。

B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。

C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。

D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。

故选：D。

【点评】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

3．下列图像与对应的说法正确的是

A．向NaOH溶液中加水稀释

B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应

C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液

D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH>7，加水稀释后，碱性减弱，pH逐渐减小，但也不会呈酸性，故A错误；

B.金属活动顺序中，Al比Zn活泼，与酸反应速率Al比Zn快，在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率，故B错误；

C. H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓，二者完全反应后，Ba(NO3)2溶液过量后，就不会产生BaSO4沉淀，故C正确；

D.在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D错误。

故选：C。

4．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至过量

B．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系

C．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，故错误；

B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对原子质量质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别为56和65，所以铁与稀盐酸反应生成的氢气质量多，故错误；

C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时，pH等于7，氢氧化钠溶液过量时，pH大于7，故错误；

D、镁和氧化镁都与稀硫酸反应都生成硫酸镁，等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的硫酸镁的质量大于氧化镁生成硫酸镁的质量，故正确。

故选：D。

5．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( )

A．向 pH=4

的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液

B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物

C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液

D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；

B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；

C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；

D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：

22Zn2HCl=ZnClH，22Fe2HCl=FeClH，。当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可

知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。故选D。

6．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是

A．将饱和石灰水升温

B．一定量的锌粉与稀盐酸反应

C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解

D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项A错误；

B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B错误；

C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C错误；

D、浓碱溶液的pH值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以pH值变化有差异，选项D正确。故选D。

7．下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是

A．向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3的稀盐酸

B．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

C．向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸

D．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐变小，当加入过量稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶液的pH应大于3，选项错误；

B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应后沉淀的质量不再增加，选项正确；

C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多，等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确；

D、由反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，参加反应的铝的质量与生成的铜的质量比为54：192，即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根据质量守恒定律可知，向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后，溶液的质量逐渐减少，直至反应停止，选项正确，故选A。

8．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．

将浓盐酸敞口放置在空气中

C．

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；

B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；

C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；

D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故选项错误。故选A。

【点睛】

只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。