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化学选择题中有一类技巧型题 自认为不错

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在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。 这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。 1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Cl¯、Br¯物质的量浓度之比为 ( ) (A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2 【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl¯+nBr¯，对照选项只能选A。 2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1 【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出 n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。 3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( ) (A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4% 【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。 n(K+)=(6.63-3.87)/(108-39) =0.04mol 则K+%= 0.04*39/3.87×100%=40.3% 选B。 4、 O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（ ） (A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL 【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。 5、 标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 （ ） (A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2 【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D 6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 （ ） (A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6% 【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= 170/235 ×100%=72.34% 选C。 7、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( ) (A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L 【简析】解题思路同上，选B、D。 8、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( ) (A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14 (C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21 +2H2O，可知：【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3S b：V=1：2，则只有C符合。选择C。 9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( ) (A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L +2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S 10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是( ) (A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g 【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g<16.8g 选C. 2、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（ ） (A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL 【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B) 3、 在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（ ） (A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL 【简析】根据2H2S+3O2==2SO2+H2O和2H2S+O2==2S+2H2O的反应 1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用 xH2S+yO2==xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D) 4、 今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( ) (A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL 【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D) 5、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( ) (A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL 【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL 故选(A) 6、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( ) 32 (D) 14 (C) 17 (B) 1(A) 1 4,故选(B) [SO42-]=1 7，所以[H+]  n(CuSO4)=1【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) 7、 将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( ) (A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9 1，解之，得 =34.2。所以选(B)2=(100-5)【简析】因为每摩尔Na2SO4•10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为 : 8、 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( ) (A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol 4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)2Cu(NO3)2【简析】巧攻一点，抓住Cu2S 9、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( ) (A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D) 【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C) 10、 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( ) (A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol (C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol 【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以选(C) 11、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为 ( ) (A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2

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高考化学题型解题技巧

高考化学题型解题技巧

高考化学题型解题技巧化学是高考理科中的一门重要科目，占有一定的比重。

化学考试一般分为选择题和非选择题两部分。

在备考过程中，理解和掌握不同类型的题目解题技巧是非常重要的。

下面将介绍几类常见的高考化学题型解题技巧。

一、选择题解题技巧1.选择题中，要注意题项之间的逻辑关系。

有时候，答案可能隐藏在各个选项中。

比如，在酸碱中，如果一个物质能够与酸和碱反应，则该物质为酸性或碱性氧化物。

2.选择题中，可以尝试用排除法解题。

有时候，即使对知识点不够理解，但排除法也可以帮助我们找到正确答案。

通过判断选项的对错，可以排除掉一些明显错误的选项，从而缩小选项范围。

3.选择题中，可以通过题意的理解来解题。

有时候，一些选择题并不需要太多的计算，只需要理解题意即可。

比如，题目中给出了化学反应方程式和反应物的浓度，可以根据方程式中物质的量比来判断哪个物质会被消耗完。

4.选择题中，要注意实际应用。

在高考中，有一些题目会涉及到化学在生活中的应用。

对于这类题目，常常需要运用平时所学的知识，结合实际应用情境来解答。

二、非选择题解题技巧1.解答题中，要注意对题目的分析。

有些解答题可能会给出一系列条件，要求我们根据这些条件进行分析和解答。

在解答此类题目时，要先将题目进行拆解，理清题目所需要的信息。

2.解答题中，要注意细节。

在化学中，往往需要注意各种化学方程式的平衡、物质的量比等细节。

这些细节的注意可能会对题目的解答起到关键作用。

3.解答题中，要注意化学原理的应用。

在解答题目时，要能够运用所学的化学原理进行合理的推理和分析。

比如，通过酸碱中心性等原理来解答一些与酸碱有关的题目。

4.解答题中，要注意计算过程的准确性。

在高考中，我们经常需要进行一些计算操作。

在计算过程中，要保证计算准确，带单位，避免因为计算错误而导致答案错误。

总结起来，高考化学题型解题技巧关键在于对知识的掌握和理解，以及对题目的细致分析和思考。

通过多做题、多总结，结合实际应用，我们可以提高解题能力，取得更好的成绩。

高三化学选择题解题技巧

高三化学选择题解题技巧

高三化学选择题解题技巧假设能将高中化学选择题保质保量的答完，通常状况下化学成果都错不了，其实，高中化学选择题还是有很多答题技巧和〔方法〕的，假设完全把握就能关怀我们提高答题速度、保证答题正确率，最终能得到抱负的考试分数，下面是高中化学选择题解题技巧及方法，让我们看一下自己还有哪里需要加强。

选择题解题根本策略“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避开忙中出错。

“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍〔快速阅读〕，抓关键词；其次遍放慢速度，缩小范围找到突破口。

“活”就是解题时方法要灵敏，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。

“准”就是要精确。

在选择题中涉及到“正确的选项是”、“不正确的选项是”、“错误的选项是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。

选项中的错误分为“学问错误”和“规律错误”、“表述错误”，其中“学问错误”是不行谅解的错误，应确定是错误的选项；“规律错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的表达虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。

高考化学选择题解题技巧技巧1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊状况，这就要求考生生疏特例，对于一些概念推断、命题式推断正误类题目，假设从正面不能直接作出推断，可以列举反例、特例，快速推断选项正误。

技巧2、巧用假设，以静制动在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会毁灭多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以承受假设法，先假设其他因素不变，推断第一个因素转变对结果产生的影响，然后再推断其次个因素转变对结果产生的影响，进而得出正确答案。

技巧3、抓住恒、区分别子在电解质溶液中，局部同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。

假设抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源，就简洁突破这类题目。

初中化学选择题解题技巧总结

初中化学选择题解题技巧总结

初中化学选择题解题技巧总结化学在初中阶段是一门重要学科，学生在学习过程中经常会遇到选择题。

选择题在考试中占据较大的分值比重，掌握解题技巧对提高成绩至关重要。

下面总结了一些初中化学选择题解题技巧，希望能够帮助同学们更好地备战考试。

1. 认真阅读问题在做选择题时，首先要认真阅读问题，理解题目所问的问题是什么，明确要求确定题目的目标。

有些选择题可能会有陷阱，只有仔细阅读才能避免被误导。

2. 排除干扰项在选择题中，通常会出现一些干扰项，这些选项看似正确，实则与问题无关或者是错的。

学生在解题时要学会排除这些干扰项，聚焦于正确的答案之中。

3. 关注关键词题目中可能会出现一些关键词，这些关键词对于确定正确答案至关重要。

学生需要留意题目中的关键词，有时候这些关键词能够直接指引出正确答案。

4. 多练多做解题技巧是可以通过练习来不断提高的。

同学们在备考过程中要多做选择题练习，熟悉各种题型，掌握解题技巧，提高解题效率。

5. 理清思路在做选择题时，一定要理清思路，不要盲目猜测答案。

可以通过归纳经验、总结规律等方式来提高解题的准确性。

6. 查漏补缺做完选择题后，及时检查自己的答案，看看是否有疏漏之处。

有些题目可能是计算错误或者阅读不仔细导致的，这时及时调整自己的答题策略很重要。

7. 切忌心急在做选择题时，切忌心急，要冷静思考，沉着应对。

有时候过于急躁容易导致粗心大意，影响解题效果。

总的来说，初中化学选择题解题技巧需要同学们在平时学习中多加练习、总结经验，培养逻辑思维能力和分析问题的能力。

希望同学们能够通过以上技巧，提高解题水平，取得优异的成绩。

化学选择题解题技巧集锦

化学选择题解题技巧集锦

化学选择题解题技巧集锦下一页1 2 3 4本资料对高考化学选择题的一些最常见的题型的基本技巧作了个简单总结，而化学键和晶体结构，化学实验操作，物质的检验、鉴别、分离、提纯，以及其它杂题一般更偏向于对概念的记忆，这里就不再总结了。

还是要特别强调：理综考试中拿下选择题也就拿下了一半的胜利，六分一道的选择题是绝对不能随意对待的！1.离子共存（1）Fe2+、S2-、I-、SO32-与H+和NO3-不共存（2）HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等弱酸的酸式盐离子在酸碱性情况下都不大量存在。

HCO3-不能存在、水电离出的c(H+)或c(OH-)小于10-7 mol/L、与铝片反应放出气体都表示溶液可能未酸性也可能为碱性。

（3）强酸性条件下弱酸的酸根如CH3COO-、HCOO-、C2O42-、F-、ClO-、CN-、CO32-、SO32-、PO43-、S2-、S2O32-等均不能大量存在。

（4）Ag+只能与NO3-、F-共存，CO32-、SiO32-、PO43-、SO32-、S2-只能与K+、Na+、NH4+共存2. 离子方程式书写判断的注意事项：（1）生成物之间是否还能继续发生反应，如HClO能氧化CaSO3。

（2）反应物的用量问题，如NaHCO3+Ca(OH)2、Ca(HCO3)2+NaOH、NaHSO4+Ba(OH)2、KAl(SO4)2+Ba(OH)2的反应物用量不同时的不同方程式（NaHCO3+Ca(OH)2的反应可以简记为“小苏打多则水多”，即NaHCO3过量时生成的H2O更多），以及溶液滴加、气体通入时的过量问题（如过量CO2通入溶液会溶解碳酸盐沉淀）。

（3）氧化还原反应的先后顺序，如Cl2与FeI2、FeBr2的反应。

（4）反应的本质是否有误，如电荷不平、该拆者不拆、不拆者拆开、反应本身无法发生（如常温下Fe、Al不与浓硝酸反应）。

3. 元素周期律（1）解题时可以用实际情况去代替题中的字母，如An+可以直接用Na+代替，AB2可以用CO2、NO2、MgCl2等代替，然后根据实际情况快速判断。