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2018届河南省陕州中学高三第五次月考化学试题及答案

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg—24 Al—27 P—31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误．．的是（ ） A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO－4 B．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－ C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－ D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－3 3．有关下列离子方程式的说法正确的是 （ ） A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－ C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2

↑＋8H2O

4．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池 通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li + Cu20 + H2O == 2Cu + 2Li+ + 20H-，下列说法不正确的是（ ）

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，负极的电极反应式为： Cu20 + H2O + 2e- == Cu + 20H- C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20 D．整个反应过程中，铜相当于催化剂 5．我国发射载人航天飞船用于火箭启动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们 ( ) A．都是共价化合物 B．都具有较强还原性 C．由同位素原子构成的同分异构体 D．微粒的半径H-小于Li+ 6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( ) ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸

收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

下列说法正确的是( ) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 8．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应： ,测得平衡体系中C02的百分含量(C02％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量 中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数 ( ) A.①② B．①③ C．②④ D.③④ 9．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( ) A． pH = 5．6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c(Na+)B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大 C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14 D．浓度均为o．1 mol/L的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：

10．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg)()(OHcHc，室温下实验室用0.01 mol·L－1

的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6 C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中： c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+) 11．下列图示与对应的叙述相符的是( )

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 B.图乙表示将0.10 mol1L

NaOH溶液分别滴加到浓度相同的三

种一元酸中，由图可知③的酸性最强 C.图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 12．铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O2－7还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(Cr＋3xFe＋32－xO3·Fe＋2O)。处理含1 mol Cr2O2－7废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是( ) A．x＝0.5，a＝10 B．x＝1，a＝5 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝8

13．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)．取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Y－t)如图所示．下列说法正确的是( ) A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的平均反应速率）（）（C20C0>1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的）（）（C20nC0n＝1 14．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是( )

A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 B．CuI既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol I＋5被氧化 15.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3

－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的

实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是( )

A．SO42－、SO32－至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3 C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32

－至少含有一种

D．肯定没有的离子是Br- 16.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2

（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅

拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是( ) A．铜电极连接电源正极 B．黑色粉末X是铁粉 C．铜的相对原子质量的计算式是Va4.22 D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

第II 卷 非选择题（共52分） 17．（11分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题： （1）Q的原子结构示意图为 。 （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为 （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

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河南省开封市2018届高三第三次模拟考试(5月)理综化学word版有答案AqwwAK (1)

河南省开封市2018届高三第三次模拟考试(5月)理综化学word版有答案AqwwAK (1)

可能用到的相对原子量H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ge737．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列说法错误的是A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是利用焰色反应鉴别KNO3C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。

”这里“乌金”指的是磁铁矿8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．31 g白磷中含有P＿P键的数目为6N AB．10℃时，l L pH =1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1N AC．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合，原子总数小于2N AD．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图。

下列说法正确的是A．水杨酸和冬青油是同系物B．冬青油的一氯取代物有4种C．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸10．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是A．若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2B．若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HClC．若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应D．若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量11．H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。

已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示。

下列有关说法正确的是A．不同条件下反应，N点的速率最大B．M点时平衡常数比N点时平衡常数大C．温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应，W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色。

河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)

河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)

2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。

下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。

2018年高考浙江卷化学试题(含标准答案4月选考)

2018年高考浙江卷化学试题(含标准答案4月选考)

绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ）A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．CO 2D ．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）3．下列属于电解质的是（ ）A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ）A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．Cl 2→Cl ˉB ．I ˉ→I 2C ．SO 2→SO 2ˉ3D ．CuO →Cu8．下列表示正确的是（ ）A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl ••••••9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ）A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷 B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．HC FCl Cl和Cl C FCl H 为同一物质 D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2OHOH OH具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

陕西省西安中学2018届高三10月月考化学试题含答案

陕西省西安中学2018届高三10月月考化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28
P:31 S:32
Cl:35.5 K:39 Ca：40 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137
一、选择题(本题有21小题，1-15 题每小题2分，16-21每小题3分，共48分)
1．下列各项表达中正确的是（）
A．Na2O2 的电子式为
B．16O2和18O2互为同素异形体
C．在氮原子中，质子数为7 而中子数不一定为7
D．Cl—的结构示意图为
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．0.012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
B．标准状况下，22.4 L 的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
C．常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为3N A
D．1.00mol NaCl 中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
3．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

当左边充入28gN2，右边充入8gCO 和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。

则混合气体中CO 和CO2 的分子个数比为（）
A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1
4．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
5．为了配制100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )
①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制
1。