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江苏省南通市新高一下学期化学易错易混推断题精粹 填空题有答案含解析 1．下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ① ⑦ ④ 3 ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ⑨ （1）写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式：________。 （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______（填离子符号）。 （3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______ (填化学式)，元素⑦的简单氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。 （4）第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________（用离子符号）。 2．下表是元素周期表短周期的一部分：
(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。(填“大
于”、“小于”、“等于”) (2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。
(3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。
(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。
3．从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化： （1）写出A～F物质的化学式： A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。 （2）写出E→F的化学方程式______________________________。 （3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。 4．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应
山东省菏泽市新高一下学期化学易错易混推断题精粹填空题有答案含解析1．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。
（2）D在周期表的___周期，___族。
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__2．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。
常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。
常温下E单质是常见的气体。
请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：________、________。
（2）E在周期表中的位置为：________。
（3）C离子的结构示意图为：________。
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。
3．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题：（1）C两种元素的名称分别为________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式：________________________。
（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。
山东省济宁市新高一下学期化学易错推断题填空题有答案含解析1．A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。
请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。
(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________ ；②________________________________；④________________________________。
2．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是________________。
（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。
（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。
天津市北辰区新高一下学期化学易错推断题填空题有答案含解析1．从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________________________。
（2）灼烧用的仪器_________________填名称)。
（3）沉淀A的成分是______________（填化学式)。
（4）冶炼铝的化学方程式__________________________________。
2．如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。
(2)甲的同系物的通式为C n H2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。
下图是用乙制备D的基本反应过程(3)A中官能团为__________。
(4)反应①的反应类型是__________。
(5)写出反应④的化学方程式_______。
(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。
试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。
3．几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________；（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。
试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。
4．A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。
已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g •L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：(1)有机物D中含有的官能团名称是_________，C→D的反应类型___________；(2)有机物A在髙温下转化为B的化学方程式是_____________；(3)有机物C→E的化学方程式___________________；(4)下列说法正确的是________；A．其它条件相同时，D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、FC．A、B、C均难溶于水，D、E、F常温常压下均为液体D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化(5)写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简式_____________。
衡阳市名校新高一下学期化学易错易混推断题精粹填空题有答案含解析1．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。
2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
已知：① 热稳定性：H m D＞H m C，H m D常温下为液态；②C m-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）H m D m的电子式为__________。
（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。
（3）用电子式表示A2C的形成过程_______。
（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。
（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。
3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。
贵阳市名校新高一下学期化学易错选择题本练习含答案有解析1．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键2．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C．达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D．达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同3．某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。
下列关于溶液X的分析中不正确的是（）A．肯定不含Cl－B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+D．肯定含有SO32-4．室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)25．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为N AB．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为N AC．由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5N AD．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为N A6．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
南通市名校新高一下学期化学易错易混综合题精粹 本练习含答案有解析 1．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：
A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去． 已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰； ②RCH=CH2 RCH2CH2OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水： 请回答下列问题： （1）Y的结构简式是________，D的官能团名为________。 （2）步骤①的化学反应方程式是________。 （3）步骤⑤的反应类型是________。 （4）写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是________。 （5）下列说法不正确的是________。 a．A和E都能发生氧化反应 b．1molB完全燃烧需6mol O2 c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d．1molF最多能与3mol H2反应 （6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为________。 a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种 b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰 2．毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：___________；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。 （2）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。其中氮原子的杂化方式有_____________。 （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，Ca2＋采取的堆积方式为____________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；
高一化学易错题集
题目一
题目描述
某化合物含有两种元素：A和B。
根据实验数据，这个化合物的化学式为AB2。
请问，元素A和元素B的原子量分别是多少？
解答
由题意可知，化合物的化学式为AB2，表示元素A和元素B 的相对原子量比为1:2。
设元素A的相对原子量为x，则元素B的相对原子量为2x。
根据周期表，求得元素A和元素B的原子量如下：
- 元素A的原子量：x
- 元素B的原子量：2x
题目二
题目描述
在化学实验中，我们通常使用试剂瓶来存储和测量溶液。
小明在实验室中看到一只试剂瓶上标有"1M HCl"，请问，这只试剂瓶中的溶液含有多少摩尔的盐酸？
解答
试剂瓶上标有"1M HCl"，表示这只试剂瓶中的盐酸浓度为1摩尔/升。
因此，这只试剂瓶中的溶液含有1摩尔的盐酸。
题目三
题目描述
物质的密度是指单位体积物质的质量。
某物质的密度为3
g/cm³，如果将1000 cm³的该物质取出，它的质量是多少？
解答
根据物质的密度定义可知，密度 = 质量 / 体积。
已知该物质的密度为3 g/cm³，我们要求的是1000 cm³的该物质的质量。
设该物质的质量为m，则根据密度定义可得方程：3 g/cm³ = m / 1000 cm³。
将方程两边都乘以1000 cm³，得到方程：3000 g = m。
因此，1000 cm³的该物质的质量为3000 g。
江苏省名校新高一下学期化学易错推断题填空题有答案含解析1．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题：（1）C两种元素的名称分别为________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式：________________________。
（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。
（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是____________；写出A2B2与水反应的化学方程式：___________________________。
2．下图中，A为FeSO4• 7H2O， B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。
M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：(1)写出G、L的化学式G：_________，L：_____________。
(2)反应②的化学方程式________________。
(3)反应③的离子方程式_________________。
(4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1 : 1 : 1 : 14，则该反应的化学方程式为____________。
(5)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是________。
若要提纯该胶体，采用的方法叫__________。
错题集（高中化学）一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是（）A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是（）l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发）（）A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O(g)=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下，6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下，16g甲烷（12C1H14）所含的中子数为10N AD.常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A.250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L8、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比为（）A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下，ρ(A)=1.25g/L，ρ(B)=1.875g/L。
易错题训练一．选择题（共28小题）1．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③2．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣546.6kJ•mol﹣1，下列说法不正确的是（）A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H﹣F键的键能比1 mol H﹣H 键和1 mol F﹣F键的键能之和大546.6 kJ 3．氢氧燃料电池用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是（）A．H2在负极发生的电极反应是：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OC．O2正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．燃料电池的能量转化率可达100%4．一定温度下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L ﹣1，对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3C．2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D．在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的5．下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C．D．6．下列有关叙述正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298 D．[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：97．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a 克H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A一N）molC．（A﹣N）mol D．（A一N+m）mol8．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH9．下列物质的性质比较不正确的（）A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO410．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．10 g D216O中所含中子数为5N AB．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7N AC．7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4N AD．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2N A 11．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱12．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF＞HClD．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生13．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制备2 mol SO3B．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应，可制备1.0 mol NH3C．10 mL 18.0 mol/L 的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1 mol Cl214．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W15．下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是（）①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键．A．②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③⑤16．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．拆开2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量D．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量17．下列分子式中只表示一种纯净物的是（）A．C B．C5H12C．C2H6 D．C4H1018．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6 C．C4H10D．C3H819．下列说法中不正确的是（）A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体D．C3H6和C4H8不一定是同系物20．对CH4与Cl2的反应（如图所示）叙述不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．该反应的条件是光照C．该反应的生成物有四种D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾21．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③22．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量23．已知R2﹣离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A．B． C．D．24．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH325．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S26．下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强27．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）A．Na•+Cl：﹣→[Na]+[•Cl：]﹣B．H2•+•O•﹣→H：O：HC．D．28．下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物二．填空题（共2小题）29．有下列物质：①CO2②N2③H2O2④NH3⑤Ca（OH）2⑥Na2O2⑦NH4Cl，使用以上物质的序号填空：①既有极性键，又有非极性键的是②既有离子键，又有非极性键的是③属于18电子的分子的是④属于含有极性键的直线型分子的是．30．有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号作答）（1）只含有离子键的是；（2）只含有共价键的是；（3）没有化学键的是；（4）既有离子键，又有非极性共价键的是；（5）属于共价化合物的是；（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是．三．解答题（共1小题）31．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大min，原因是．②哪一段时段的反应速率最小min，原因是．③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率mol/（L•min）．（设溶液体积不变，要写出计算过程）④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是．32．下表为元素周期表的一部分，参照元素A～I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）D 、E 、H 形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
（2）E 2D 2的电子式为：，GD 2形成晶体的类型为： 。
（3）将一定量HD 2通入足量C 的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是 。
（4）设计实验探究I 、K 两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、NaBr 溶液、AgNO3溶液、CCl 4。
请完成实验报告单：33．某同学将反应2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2设计成图图所示的原电池：实验步骤及现象如下：①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关；②取少许甲烧杯中溶液，滴入3～4滴淀粉溶液，溶液显蓝色；③取少许乙绕杯中溶液，滴入3～4滴KSCN 容液，溶液显血红色；④向乙烧杯中加入少量FeCl 2固体，再次闭合开关，指针向左偏转（最后读数变为零）。
