第十二章课后习题答案
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第四篇 气体动理论 热力学基础 求解气体动理论和热力学问题的基本思路和方法 热运动包含气体动理论和热力学基础两部分.气体动理论从物质的微观结构出发,运用统计方法研究气体的热现象,通过寻求宏观量与微观量之间的关系,阐明气体的一些宏观性质和规律.而热力学基础是从宏观角度通过实验现象研究热运动规律.在求解这两章习题时要注意它们处理问题方法的差异.气体动理论主要研究对象是理想气体,求解这部分习题主要围绕以下三个方面:(1) 理想气体物态方程和能量均分定理的应用;(2) 麦克斯韦速率分布率的应用;(3)有关分子碰撞平均自由程和平均碰撞频率.热力学基础方面的习题则是围绕第一定律对理想气体的四个特殊过程(三个等值过程和一个绝热过程)和循环过程的应用,以及计算热力学过程的熵变,并用熵增定理判别过程的方向. 1.近似计算的应用 一般气体在温度不太低、压强不太大时,可近似当作理想气体,故理想气体也是一个理想模型.气体动理论是以理想气体为模型建立起来的,因此,气体动理论所述的定律、定理和公式只能在一定条件下使用.我们在求解气体动理论中有关问题时必须明确这一点.然而,这种从理想模型得出的结果在理论和实践上是有意义的.例如理想气体的内能公式以及由此得出的理想气体的摩尔定容热容2/mV,iRC和摩尔定压热容2/2mP,RiC都是近似公式,它们与在通常温度下的实验值相差不大,因此,除了在低温情况下以外,它们还都是可以使用的.在实际工作时如果要求精度较高,摩尔定容热容和摩尔定压热容应采用实验值.本书习题中有少数题给出了在某种条件下mV,C和mP,C的实验值就是这个道理.如习题中不给出实验值,可以采用近似的理论公式计算. 2.热力学第一定律解题过程及注意事项 热力学第一定律EWQΔ,其中功21dVVVρW,内能增量
TRiMmEΔ2Δ
.本章习题主要是第一定律对理想气体的四个特殊过程
(等体、等压、等温、绝热)以及由它们组成的循环过程的应用.解题的主要过程:(1) 明确研究对象是什么气体(单原子还是双原子),气体的质量或物质的量是多少? (2) 弄清系统经历的是些什么过程,并掌握这些过程的特征.(3) 画出各过程相应的p-V 图.应当知道准确作出热力学过程的p -V 图,可以给出一个比较清晰的物理图像.(4) 根据各过程的方程和状态方程确定各状态的参量,由各过程的特点和热力学第一定律就可计算出理想气体在各过程中的功、内能增量和吸放热了.在计算中要注意Q 和W 的正、负取法. 3.关于内能的计算 理想气体的内能是温度的单值函数,是状态量,与过程无关,而功和热量是过程量,在两个确定的初、末状态之间经历不同的过程,功和热量一般是
不一样的,但内能的变化是相同的,且均等于12mV,ΔTTCMmE.因此,对理想气体来说,不论其经历什么过程都可用上述公式计算内能的增量.同样,我们在计算某一系统熵变的时候,由于熵是状态量,以无论在始、末状态之间系统经历了什么过程,始、末两个状态间的熵变是相同的.所以,要计算始末两状态之间经历的不可逆过程的熵变,就可通过计算两状态之间可逆过程熵变来求得,就是这个道理. 4.麦克斯韦速率分布律的应用和分子碰撞的有关讨论 深刻理解麦克斯韦速率分布律的物理意义,掌握速率分布函数f(v)和三种统计速率公式及物理意义是求解这部分习题的关键.三种速率为
MRT/2Pv,MRTπ/8v,MRT/32v.注意它们的共同
点都正比于MT/,而在物理意义上和用途上又有区别.P
v用于讨论分
子速率分布图.v用于讨论分子的碰撞;2v
用于讨论分子的平均平动动能.解题中只要抓住这些特点就比较方便.根据教学基本要求,有关分子碰撞内容的习题求解比较简单,往往只要记住平均碰撞频率公式vndZ22和平均自由程ndZλ2π2/1/v
,甚至只要知道
nZv,n/1及MT/v这种比值关系就可求解许多有关习题. 第十二章 气体动理论 12 -1 处于平衡状态的一瓶氦气和一瓶氮气的分子数密度相同,分子的平均平动动能也相同,则它们( ) (A) 温度,压强均不相同 (B) 温度相同,但氦气压强大于氮气的压强 (C) 温度,压强都相同 (D) 温度相同,但氦气压强小于氮气的压强 分析与解 理想气体分子的平均平动动能23k/kT,仅与温度有关.因此当氦气和氮气的平均平动动能相同时,温度也相同.又由物态方程nkTp,当两者分子数密度n 相同时,它们压强也相同.故选(C).
12 -2 三个容器A、B、C 中装有同种理想气体,其分子数密度n 相同,
方均根速率之比4:2:1::2/12C2/12B2/12Avvv,则其压强之比CBA::ppp为( )
(A) 1∶2∶4 (B) 1∶4∶8 (C) 1∶4∶16 (D) 4∶2∶1
分析与解 分子的方均根速率为MRT/32v
,因此对同种理想气体
有3212C2B2A::::TTTvvv,又由物态方程nkTρ,当三个容器中分子数密度n 相同时,得16:4:1::::321321TTTppp.故选(C). 12 -3 在一个体积不变的容器中,储有一定量的某种理想气体,温度为0T
时,气体分子的平均速率为0v,分子平均碰撞次数为0Z,平均自由程为0 ,当气体温度升高为04T时,气体分子的平均速率v、平均碰撞频率Z
和平均自由程分别为( ) (A) 004,4,4λλZZ0vv (B) 0022,,ZZ0vv (C) 00422,,ZZ0vv (D) 0042,,ZZ0vv 分析与解 理想气体分子的平均速率MRTπ/8v,温度由0T 升至
04T,则平均速率变为0v2;又平均碰撞频率vndZ
2
π2
,由于容器体积不变,即分子数密度n 不变,则平均碰撞频率变为0
Z2;而平均自由程
ndλ2π2/1
,n 不变,则珔λ也不变.因此正确答案为(B).
12 -4 已知n 为单位体积的分子数,vf为麦克斯韦速率分布函数,则vvdnf表示( )
(A) 速率v 附近,dv 区间内的分子数 (B) 单位体积内速率在vvvd~区间内的分子数 (C) 速率v 附近,dv 区间内分子数占总分子数的比率 (D) 单位时间内碰到单位器壁上,速率在vvvd~ 区间内的分子数 分析与解 麦克斯韦速率分布函数vvd/dNNf,而v/Nn,则有VNnf/ddvv.即表示单位体积内速率在vvvd~ 区间内的分子
数.正确答案为(B). 12 -5 一打足气的自行车内胎,在C07o1.t时,轮胎中空气的压强为
Pa100451.p,则当温度变为C037o2.t时,轮胎内空气的压强2p2p
为多少?(设内胎容积不变) 分析 胎内空气可视为一定量的理想气体,其始末状态均为平衡态,由于气
体的体积不变,由理想气体物态方程RTMmpV可知,压强p 与温度T 成正比.由此即可求出末态的压强. 解 由分析可知,当K15310037152732...T,轮胎内空气压强为Pa1043451122./TpTp 可见当温度升高时,轮胎内气体压强变大,因此,夏季外出时自行车的车胎不宜充气太足,以免爆胎. 12 -6 有一个体积为35m1001.的空气泡由水面下m050.深的湖底处
(温度为C4o)升到湖面上来.若湖面的温度为C017o.
,求气泡到达湖面的
体积.(取大气压强为Pa10013150.p) 分析 将气泡看成是一定量的理想气体,它位于湖底和上升至湖面代表两个不同的平衡状态.利用理想气体物态方程即可求解本题.位于湖底时,气泡内的压强可用公式ghpp0求出, 其中ρ为水的密度( 常取33mkg1001.
).
解 设气泡在湖底和湖面的状态参量分别为(p1 ,V1 ,T1 )和(p2 ,V2 ,T2 ).由
分析知湖底处压强为ghρpghρpp021,利用理想气体的物态方程
222111TVpT
Vp
可得空气泡到达湖面的体积为 3510120121212m1011.6//TpVTghρpTpVTpV
12 -7 氧气瓶的容积为32m1023.,其中氧气的压强为Pa10317.,
氧气厂规定压强降到Pa10016.时,就应重新充气,以免经常洗瓶.某小型吹玻璃车间,平均每天用去3m400.压强为Pa100115.的氧气,问一瓶氧气能用多少天? (设使用过程中温度不变) 分析 由于使用条件的限制,瓶中氧气不可能完全被使用.为此,可通过两条不同的思路进行分析和求解:(1) 从氧气质量的角度来分析.利用理想气
体物态方程RTMmpV可以分别计算出每天使用氧气的质量3m和可供使用的氧气总质量(即原瓶中氧气的总质量1m和需充气时瓶中剩余氧气的质量2m之差),从而可求得使用天数321mmmn/.(2) 从容积角度来分析.利用等温膨胀条件将原瓶中氧气由初态(Pa1030171.p, 321m1023.V)膨胀到需充气条件下的终态(Pa1000162.p,2V 待
求),比较可得2p状态下实际使用掉的氧气的体积为12VV.同样将每天使用的氧气由初态(Pa1001153.p,33m400.V)等温压缩到压强为p2
的终态,并算出此时的体积V′2 ,由此可得使用天数应为212VVVn/. 解1 根据分析有 RTVMpmRTVMpmRTVMpm/;/;/333222111