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2012-2013学年辽宁省高一(上)期末化学试卷

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1 2012-2013学年辽宁省高一（上）期末化学试卷 鞍山一中1707高一期末期末综合复习（二） 班主任 柯宏旭 化学教师 陈爱华 2 2012-2013学年辽宁省高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）下列实验操作中正确的是（ ） A． 可用酒精萃取碘水中的碘 B． 欲配制1.00L 1.00mol/L 的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 C． 蒸发溶液时，一定要等蒸发皿中的水分蒸干后才能停止加热 D． 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

2．（2分）下列说法正确的是（ ） A． 易溶于水的物质一定是电解质 B． 液态氯化氢能导电

C． 液态氯化钠能导电 D． 熔融的液态钠是电解质

3．（2分）化学与生活密切相关，以下说法正确的是（ ） A． 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B． 焰火与焰色反应知识有关，所有金属及其化合物灼烧时火焰均呈现特殊颜色 C． 2010年支援舟曲灾区的鞍山一中1707高一期末期末综合复习（二） 班主任 柯宏旭 化学教师 陈爱华 3 生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐 D． 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

4．（2分）某溶液能溶解铝片放出氢气，下列各组离子在此溶液中可能大量共存的是（ ） A． K+、Na+、ClO﹣、HCO3﹣ B． Fe2+、K+、Cl

﹣、NO3﹣

C． Na+、Al3+、AlO2﹣、NO3﹣ D． Na+、Ba2+、

Cl﹣、NO3﹣

5．（2分）下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸 ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2 ④向澄清石灰水中通入过量的CO2 ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量． A． ①②③ B． ①②⑤ C． ①②③⑤ D． ①③

6．（2分）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ） A． 该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 B． 该过程说明

Fe（NO3）2

溶液不宜加

酸酸化 C． 若有1mol

NO3﹣发生氧化反应，则转移8mol e﹣ D． 反应的过程中酸性减弱

7．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A． 5.6gFe与2.24L氯气充鞍山一中1707高一期末期末综合复习（二） 班主任 柯宏旭 化学教师 陈爱华 4 分反应，转移电子数为2NA B． 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA C． 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，所含Na+ 数目为NA D． 标准状况下，

11.2L SO3中含1.5NA个氧原子

8．（2分）下列如图装置能达到实验目的是（ ）

A． 实验室用装置甲制氨气 B． 装置乙可用

于收集O2、CO2、NO2等气体 C． 装置丙可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D． 装置丁中上层为苯，下层为水，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

9．（2分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某钾盐中加入澄清石灰水 有白色沉淀生成

该钾盐是K2CO3

B 在酸性KMnO4溶液中通入SO2 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性

C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含

有SO42﹣ D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中在管口看到红棕色气体 氧化还原生成NO鞍山一中1707高一期末期末综合复习（二） 班主任 柯宏旭 化学教师 陈爱华 5 加入稀硫酸 被氧化成NO2

A． A B． B C． C D． D

10．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A． 二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO﹣

+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B． 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3

﹣

+2Ca2++4OH﹣=Mg（OH）

2↓+2CaCO3↓+2H2O

C． H218O中投入

Na2O2固体：2H218O+2O2

2

﹣=4OH﹣+18O2↑ D． 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH﹣

+H++SO4

2﹣

=BaSO4↓+H2O

二、选择题（每题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 11．（3分）（2012•上海模拟）“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（ ）

A． 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B玻璃管尾部鞍山一中1707高一期末期末综合复习（二） 班主任 柯宏旭 化学教师 陈爱华 6 ． 塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C． 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D． 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

12．（3分）香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用 ①无水硫酸铜 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液 等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ） A． ①⑤②①④③ B． ①⑤⑥②④③ C． ③④②⑥⑤① D． ②⑤①④③⑥

13．（3分）向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（ ） A． 氧化性：Zn

2+

＞Cu2+＞Fe3+

＞Ag+ B． Fe3+的氧化性

大于Cu2+ C． 溶液中Cu

2+

与Fe2+的物质的量比为1：2 D． 1molFe可还

原2molFe3+

14．（3分）下列说法正确的是（ ） A． 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 鞍山一中1707高一期末期末综合复习（二） 班主任 柯宏旭 化学教师 陈爱华 7 B． 欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C． 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存 D． 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

15．（3分）无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）

A． NH3、NO2、N2 B． NH3、NO、CO2 C． NH3、NO2、CO2 D． NO、CO2、

N2

16．（3分）（2010•中山模拟）下列有关实验的说法正确的是（ ） A． 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C． 制备Fe（OH）

3胶体，通常是将Fe（OH）

3固体溶于热

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辽宁省朝阳市重点中学2014-2015学年高一上学期期末联考 化学 Word版含答案

辽宁省朝阳市重点中学2014-2015学年高一上学期期末联考 化学 Word版含答案

绝密★启封并使用完毕前朝阳市重点中学2014-2015学年度高一上学期期末联考化学试卷（考试时间：90分钟考试分数：100分）注意事项:1.本试卷分第I卷(阅读题)和第II卷(表达题)两部分.2.答题前,考生务必将自己的姓名和班级考号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题纸上完成,答在本试题上无效.4.考试结束后,将答题纸交回.可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Ba:137 Na:23 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Fe:56 Al:27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一项是符合题目要求）1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．正确的实验操作是实验成功的基本保证。

下列实验操作正确的是( )A．检查装置气密性 B.蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积3. 下列判断合理的是( )①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A5．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

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2022-2023学年辽宁省阜新市第二十一高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. b电极为负极B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl参考答案：B以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，该原电池的电池反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。

A项，通入N2的a电极为正极，通入H2的b电极为负极，正确；B项，反应过程中，Cl-向负极移动，向b电极移动，错误；C项，a电极上N2发生得电子的还原反应，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，正确；D项，正确；答案选B。

2. 对于下列事实的解释正确的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：D【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。

3. X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%参考答案：D分析：分别舍出X与Y的起始量，根据题干信息利用三段式列式计算即可。

2022-2023学年辽宁省鞍山市师范学院附属中学高一化学期末试卷含解析

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2022-2023学年辽宁省鞍山市师范学院附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )A. 含氧原子的数目B. 含有电子的数目C. 含有质子的数目D. 含有中子的数目参考答案：D【详解】D的质子数、中子数分别是1、1；H的质子数、中子数分别是1、0；O的质子数、中子数分别是8、8。

则D2O和H2O分子中所含的质子数分别为：10、10；电子数分别为：10、10；中子数分别为：1×2+8、8；氧原子数分别为1、1，所以1mol D2O和1mol H2O含有相同的是电子数、质子数和氧原子数，含有不同的中子数，故选D。

2. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3参考答案：C略3. 下列说法不正确的是（）A．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物B．铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏；B．FeCl3、FeSO4均可水解生成胶体；C．Mg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏，蒸馏不能分离固体混合物，故A错误；B．FeCl3、FeSO4均可水解生成胶体，则可作优良的净水剂，故B正确；C．Mg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光，则常用于制造信号弹和焰火，故C正确；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，故D正确；故选A．4. 在下列元素中,原子半径最小的是（）A．C B．N C．O D．F参考答案：D略5. 下列说法错误的是A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、离子键可能存在于共价化合物中参考答案：D略6. 下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（）A． B． C．D．参考答案：B考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、萘环可以看成是两个苯环共用两个碳原子形成的，分子中所有的碳原子都处在同一平面上，中甲基碳原子处于萘环中H原子位置，则所有碳原子都处在同一平面上，故A不选；B、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是亚甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故B选；C、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故C不选；D、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，乙炔为直线结构，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度不大．7. 物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④参考答案：B略8. 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大参考答案：A解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。

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2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对参考答案：C略2. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D．3. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。

下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。