山东省17地市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编 化学综合实验

山东省烟台市2016届高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。

考试结束后，只收答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56第I卷(选择题共48分)1~16小题为选择题。

每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化硫有毒，在食品加工中不可用作食品增白剂，错误；B、航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料，正确；C、活性炭具有较强的吸附性，可用活性炭做净化剂除去冰箱中异味，正确；D、含H2SO4的废水用BaCl2处理后可能含有钡离子和盐酸，不可直接排放，正确。

考点：考查化学与生活、化学常识。

2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】试题分析：A、Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，错误；B、SiO2与氢氟酸反应是其特性，二氧化硅属于酸性氧化物，错误；C、FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确；D、Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，错误。

考点：考查元素化合物知识。

金属及化合物1.(2016届山东日照一中)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl3可用铁粉和反应制备．(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和．(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为．2.(2016届山东青岛58中)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是·( )①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥密度按Li﹣Cs顺序呈依次递增趋势⑦离子半径：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+⑧都可以保存在煤油中．A. ①③⑤⑦B. ①④⑤⑥⑦C. ①②⑥⑧D. ①③④⑤3.(2016届山东烟台)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是····························( )A. 沉淀X的成分是SiO2B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+4.(2016届山东日照一中)关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是······( )A. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C. 向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应5.(2016届山东威海乳山)下列反应中，反应后固体物质增重的是········( )A. 二氧化碳通过Na2O2粉末B. 铝与Fe2O3发生铝热反应C. 碳与SiO2电炉中抽取粗硅D. 将锌片投入CuSO4溶液中6.(2016届山东日照一中)下列过程中，没有明显实验现象的是·········( )A. 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液C. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸7.(2016届山东烟台)下列有关物质性质的说法错误的是············( )A. 铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B. 足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性8.(2016届山东德州)下列说法正确的是···················( )A. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B. CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C. 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D. 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离9.(2016届山东德州)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为．(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如图：①步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为．②步骤Ⅱ中物质X可选用(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是．a．Cu b．Cl2c．H2O2d．(NH4)2SO3．10.(2016届山东日照一中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是······( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO．A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤11.(2016届山东济南一中)下列说法不正确的是···············( )A. 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂12.(2016届山东济南一中)下列关于物质性质的说法不合理的是········( )A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C. SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13.(2016届山东聊城莘县实验)下列冶炼金属的原理正确的是·········( )A. 2A12O3+3C A1+3CO2↑B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2↑二、解答题(每题分，计分)14.(2016届山东枣庄)将铁铝矾[Al2Fe(S O4)4•xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是···························( )A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀参考答案：1.(2016届山东日照一中){关键字:山东期中}铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10% ．在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O ．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质．【分析】(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁；(2)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体需蒸发浓缩、冷却晶体，过滤，依据过滤操作分析；(4)FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式．【解答】解：(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)FeCl 2和FeCl 3的混合物的样品中FeCl 2物质的量为x ，FeCl 3的物质的量为y ，则(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，得到x ：y=9：1，氯化铁物质的量分数=×100%=10%，在实验室中，FeCl 3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%，氯气；(3)由FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3•6H 2O 晶体需滴入过量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤，过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：蒸发浓缩、玻璃棒；(4)用FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应制取K 2FeO 4，反应的离子方程式为2Fe 3++3ClO ﹣+10OH﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O 或2Fe(OH)3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ；故答案为：2Fe 3++3ClO ﹣+10OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O 或2Fe(OH)3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl﹣+5H 2O ．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．2.(2016届山东青岛58中){关键字:山东期中}下列关于Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的叙述均正确的一组是 ································ ( ) ①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在④它们的氧化物都只有M 2O 、M 2O 2两种形式⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥密度按Li ﹣Cs 顺序呈依次递增趋势⑦离子半径：Rb +＞K +＞Na +、Cs ＞Cs +＞K +⑧都可以保存在煤油中．A. ①③⑤⑦B. ①④⑤⑥⑦C. ①②⑥⑧D. ①③④⑤【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；②锂原子，为金属元素原子，反应中只能失去电子，不能得到电子；③活泼金属能够与空气中氧气、水、二氧化碳反应的，只能以化合态存在；④锂只有氧化锂一种氧化物；⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；⑥碱金属密度从Li ﹣Cs 次递减趋势；⑦依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答；⑧锂密度小于煤油．【解答】解：①Li、Na 、K 、Rb 、Cs 属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①正确；②锂原子不具有氧化性，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故④错误；⑤Li、Na 、K 、Rb 、Cs 属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥碱金属密度从Li ﹣Cs 次递减趋势，故⑥错误；⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+＞K+，故⑦正确；⑧锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故⑧错误；故选： A.【点评】本题考查了碱金属的性质，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．3.(2016届山东烟台){关键字:山东期中}蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是·················( )A. 沉淀X的成分是SiO2B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】 A. 二氧化硅不溶于水，也不溶于酸；B. 组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应；C. Fe(OH)3和Mg(OH)2不能与碱反应，但Al(OH)3能溶于强碱；D. MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子．【解答】解： A. 因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确；B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，故B错误；C. 溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，铝离子转化为偏绿酸根离子，故C正确；D. MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正确；故选 B.【点评】本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．4.(2016届山东日照一中){关键字:山东期中}关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是( )A. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C. 向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】 A. 三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B. 氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C. 碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D. 一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．【解答】解： A. 三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C. 碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D. 一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；故选 C.【点评】本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键．5.下列反应中，反应后固体物质增重的是··················( )A. 二氧化碳通过Na2O2粉末B. 铝与Fe2O3发生铝热反应C. 碳与SiO2电炉中抽取粗硅D. 将锌片投入CuSO4溶液中【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】 A. 发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；B. 铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少；C. 碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；D. 发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu．【解答】解： A. 发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故A正确；B. 铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少，故B错误；C. 碳与SiO2电炉中反应生成CO和Si，反应前固体为C和SiO2，反应后固体为Si，固体质量减小，故C错误；D. 发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选 A.【点评】本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．6.(2016届山东日照一中){关键字:山东期中}下列过程中，没有明显实验现象的是( )A. 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液C. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】 A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子．【解答】解： A. 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选；C. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选；D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；故选： B.【点评】本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大．7.(2016届山东烟台){关键字:山东期中}下列有关物质性质的说法错误的是···( )A. 铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B. 足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】 A. 铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，阻止反应进行；B. 依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析；C. 铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；D. 浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性．【解答】解： A. 铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故A正确；B. 依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，与1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，分别生成氢气0.5mol、1.5mol，产生相氢气量不同，故B错误；C. 铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故C正确；D. 硫酸中元素化合价不变的表现酸性，硫元素化合价变化的表现氧化性，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，故D正确；故选 B.【点评】本题考查了金属及其性质的理解应用，主要是铁、铝的性质分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．8.(2016届山东德州){关键字:山东期中}下列说法正确的是··········( )A. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B. CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C. 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D. 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；化学实验安全及事故处理；物质检验实验方案的设计．【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物．【分析】 A. 三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应；B. 碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；C. 泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧；D. 氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水．【解答】解： A. 三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应，若铁粉不足，则生成固体只有铜，只有铁粉过量时，剩余固体才有铁，故A错误；B. 碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸，所以CO2通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，不会产生沉淀；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C. 泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧，所以钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故C正确；D. 氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水，所以不能用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分开，故D错误；故选： C.【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉三价铁离子氧化性、二氧化硫、钠、镁、氯化铵的性质是解题关键，注意物质分离的原则，题目难度不大．9.(2016届山东德州){关键字:山东期中}铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ．(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如图：①步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O ．②步骤Ⅱ中物质X可选用ad (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．a．Cu b．Cl2c．H2O2d．(NH4)2SO3．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】(1)葡萄糖与氢氧化铜浊液反应生成葡萄糖酸和Cu2O，葡萄糖为还原剂，被氧化；(2)用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4；(3)海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，加热温度不能太高，硝酸根离子可被还原生成氮氧化物，易导致环境污染，经步骤Ⅰ得到硫酸铵和硫酸铜溶液，经步骤Ⅱ可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，经过滤可得到CuCl和硫酸铵溶液，以此解答该题．【解答】解：(1)葡萄糖中含有醛基，能够被新制氢氧化铜氧化为羧基，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O，生成葡萄糖酸和Cu2O，Cu元素化合价降低，被还原，为氢氧化铜为氧化剂，葡萄糖为还原剂，被氧化，故答案为：还原剂；(2)正极上是元素化合价降低，得到电子发生还原反应，将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；(3)海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，因硝酸铵易分解，则加热温度不能太高，经步骤Ⅰ得到硫酸铵和硫酸铜溶液，经步骤Ⅱ可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，经过滤可得到CuCl和硫酸铵溶液，①加热温度不能太高，硝酸根离子可被还原生成氮氧化物，易导致环境污染，0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，则N元素被还原为﹣3价，反应的离子方程式为4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O；故答案为：防止生成氮氧化物造成污染；4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O；②经步骤Ⅱ可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，ad符合；该物质需过量以防止CuCl被氧化；故答案为：ad；防止CuCl被氧化．【点评】本题考查物质的制备、铜的化合物的性质，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目考查较为全面，能较好的培养学生良好的科学素养，难度中等．10.(2016届山东日照一中){关键字:山东期中}下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO．A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe(OH)3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①④⑤正确．故选： D.【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．11.(2016届山东济南一中){关键字:山东期中}下列说法不正确的是·······( )A. 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．【分析】 A. 氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1m ol电子；B. 铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D. 过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；【解答】解： A. 标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B. 明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D. 过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选 C.【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．12.(2016届山东济南一中){关键字:山东期中}下列关于物质性质的说法不合理的是( )A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C. SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

2016届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷【解析版】一、选择题（共18小题）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（）A．20g D2O含有的电子数为10N AB．常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为N A2．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉3．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（）A．Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．HF是强酸，可用于雕刻玻璃4．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强5．某合作学习小组讨论辨析：（）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥6．如表中对应关系错误的是（）A NaCl═Na++ClNH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式B 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SOC Ba2++SO═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O 均可表示一类反应D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3•H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小9．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O210．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D11．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣12．下列反应过程符合如图所示关系的是（）A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D．向Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl气体至过量13．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B．有0.6 mol NH3被氧化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol14．如图实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C．用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D．用图IV所示装置收集一氧化氮气体15．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH﹣）有（）A．5种B．6种C．7种D．8种16．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸17．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+18．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）19．（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是，氧化产物是．已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O则ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到强的排序为．（3）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为价（4）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液．20．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息A 地壳中含量最多的元素B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物回答下列问题：（1）写出C、F的元素符号、；B在周期表中的位置为．C与D形成D的最低价化合物的电子式为．（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）．（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）．21．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是；（3）装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用_；（4）验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为．确定产物中有N．生成的实验现象为；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_．22．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题．（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式；若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为．（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为．①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即．C与F反应的化学方程式为；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式．23．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验．实验序号操作及现象ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是．固体成分的初步确定．①由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有；②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）；③生成O2的化学方程式是．（3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究．实验序号操作及现象ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解ⅳ取2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为﹣2价①实验iii中白色沉淀的化学式是；②结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是．24．向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是．若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是．（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．山东省泰安市2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（）A．20g D2O含有的电子数为10N AB．常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H键来分析；C、标况下四氯化碳为液态；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，含10mol电子即10N A个，故A正确；B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H键，故0.25mol甲烷中含1molC ﹣H 键即N A条，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据体积来计算其物质的量，故C错误；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠参与反应时转移1mol电子即N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉【考点】氨的物理性质．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；B、氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；C、将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；D、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉；【解答】解：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确；B、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确；C、设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度==0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误；D、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单．3．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（）A．Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．HF是强酸，可用于雕刻玻璃【考点】硅和二氧化硅；氨的化学性质；碱金属的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠钾合金具有良好的导热性；B．二氧化硅具有良好的光学特性；C．液体氨气汽化吸收大量的热；D．氢氟酸为弱酸．【解答】解：A．钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故B错误；C．液体氨气汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；D．氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够雕刻玻璃，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．4．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【考点】钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析．【解答】解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大．5．某合作学习小组讨论辨析：（）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；③常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；④根据酸碱盐和氧化物的概念来判断；⑤根据胶体是分散质为直径1﹣100nm的分散系；⑥纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成．【解答】解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故①正确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故②正确；③根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，故③错误；④酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；盐：电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，故④正确；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故⑤错误；⑥汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故⑥正确；故选D．【点评】本题主要考查了物质的组成与分类，难度不大，掌握物质的组成是解题的关键．6．如表中对应关系错误的是（）A NaCl═Na++ClNH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式B 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SOC Ba2++SO═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O 均可表示一类反应D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应；硫酸根离子的检验．【专题】常规题型；离子反应专题．【分析】A．氯化钠为强电解质，完全电离，一水合氨为弱电解质，电离方程式用可逆号；B．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；C ．根据离子方程式的意义可知，题中两个离子方程式都可以表示一类反应；D ．根据氯气、S 在两个反应中化合价变化进行判断．【解答】解：A ．氯化钠的电离方程式为：NaCl ═Na ++Cl ，氨水为弱碱，一水合氨的电离方程式为NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣，故A 正确；B ． 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl ，原溶液中不一定含有SO 42﹣，故B 错误；C ．Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓可表示可溶性钡盐与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的一类反应，HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 可表示可溶性碳酸氢盐与强碱溶液反应的一类反应，故C 正确；D ． Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O 中的氯气在反应中Cl 的化合价既升高又降低，3S+6NaOH ═2Na 2SO 3+3H 2O 中S 元素的化合价既有升高又有降低，所以氯气和S 既作氧化剂又作还原剂，故D 正确；故选B ．【点评】本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则、常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液：NH 4++OH ﹣=NH 3•H 2OB ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe 2++2H ++H 2O 2=Fe 3++2H 2OD ．在通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2的溶解）：HSO 3﹣+Br 2+H 2O=3H ++2Br ﹣+SO 42﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．少量NaOH ，先与碳酸氢根离子反应；B ．足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；C ．电子、电荷不守恒；D ．加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠．【解答】解：A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液的离子反应为HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O ，故A 错误；B ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故B 错误；C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O ，故C 错误；D ．通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2的溶解）的离子反应为HSO 3﹣+Br 2+H 2O=3H ++2Br ﹣+SO 42﹣，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A ．Cl 2与Cl 2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【考点】原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．质量数=质子数+中子数；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；D．电子层数越多，离子半径越大．【解答】解：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；B．Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；D．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl﹣有三个电子层，则半径：Cl﹣＞Na+，故D错误．故选B．【点评】本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法．9．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等．【解答】解：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pV=nRT 理解．10．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D【考点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．【解答】解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B 不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D 选；故选D．【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．通入氨气后，铜离子、铁离子和氢离子都与氨气反应；。

山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－34.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解 H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH) 2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH) 29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。