化学选修三第一节原子结构
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第一章 原子结构与性质
相关知识回顾（必修2）
1. 原子序数：含义：
（1） 原子序数与构成原子的粒子间的关系：
原子序数＝ ＝ ＝ ＝ 。
（2）原子组成的表示方法
a. 原子符号： AzX A z
b. 原子结构示意图： c.电子式：
d.符号 表示的意义： A B C D E
（3）特殊结构微粒汇总：
无电子微粒 无中子微粒
2e-微粒 8e-微粒
10e-微粒
18e-微粒
2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺
序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按
电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
（2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
不完全周期 第七周期
②族 族序数用 罗马数字 表示；主族用 表示；副族用 表示。
短周
期
①周期
（共 个）
短周
期
主族 个
副族 个
第VIII族是第 纵行
零族是第 纵行
阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8
罗马数字：
（3）元素周期表与原子结构的关系：
①周期序数＝ ②主族序数＝ ＝
(4)元素族的别称：①第ⅠA族： 第ⅠIA族：碱土金属
②第ⅦA 族： ③第0族：稀有气体元素
3、有关概念：
（1） 质量数：
（2） 质量数（ ）＝ （ ）＋ （ ）
（3） 元素：具有相同 的 原子的总称。
（4） 核素：具有一定数目的 和一定数目 的
原子。
（5） 同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互称
同位素。
（6） 同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同 ②在天然存在的某种
元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。
（7） 元素的相对原子质量：
a、某种核素的相对原子质量＝
b、元素的相对原子质量＝
练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。
①原子种类由 决定 ②元素种类由 决定
③元素有无同位素由 决定 ④同位素相对原子质量由 决定
⑤元素原子半径由 决定 ⑥元素的化合价由 决定
族
（共 个）
⑦元素的化学性质由 决定
4、元素周期律：
（1） 原子核外电子的排布：电子层 。
分别用n＝ 或 来表示从内到外的电子
层。
（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从 排起，当一层充
满后再填充 。
5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据
金属性强弱 非金属性强弱
1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱 最高价氧化物对应水化物酸性强弱
2、与水或酸反应，置换出H的易难 与H2化合的难易及气态氢化物的稳定
性
3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非
金属单质
6、比较微粒半径的大小
（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越
如: H+＜ H＜ H-; Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl-
（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越 ．如：
①与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+
②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
7、 电子数和核电荷数都不同的微粒：
(1)同主族的元素,半径从上到下
(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl- Na+
(3)比较Ge、P、O的半径大小
8、核外电子排布的规律：
（1） （2）
（3）
