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高考化学复习限时训练1-2

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作基础课时2物质的分离和提纯(时间：45分钟)1．(2014·豫东五校第二次联考，7)下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是()。

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

答案 C2．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是()。

A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．酒精灯解析分液操作不需要用酒精灯加热。

答案 D3．(2014·芜湖模拟)下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是()。

A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气解析用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生化学变化，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。

答案 D4．(2014·蚌埠市高三教学质检)分离以下三组混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水，正确的操作是()。

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析本题考查物质的分离。

汽油和水互不相溶，可用分液法分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取法分离，故选C。

答案 C5．(2015·马鞍山质检)在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是()。

A．水、AgNO3、稀HNO3B．水、NaOH、稀盐酸C．水、KOH、稀HNO3D．水、KOH、稀盐酸解析BaSO4难溶，KCl、FeCl3易溶，故先用水溶解、过滤分离出BaSO4，再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KCl的滤液，将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCl3溶液。

故只有D项符合题意。

答案 D6．(2015·哈师大附中考前第三次模拟，6)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂①Na2CO3溶液④实验操作②③加热下列试剂或操作不合理的是()。

A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热。

过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH－和CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HNO3。

答案 B7．(2015·江南十校联考)下列除去杂质的方法正确的是()。

A．除去铝粉中的少量铁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤，干燥B．除O2中的少量N2：通入灼热的铜粉，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤解析A项中铁没除去，反除去了铝，A不正确；将N2和O2的混合气体通过灼热的铜粉，然后收集气体，除去的是O2，故B项不正确；FeCl3与铁反应生成FeCl2，故C项正确；除去KCl溶液中的少量MgCl2，应加入适量KOH 溶液并过滤，而加入NaOH溶液会引入杂质，故D项不正确。

答案 C8．下列实验中，所选装置不合理的是()。

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。

CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此应选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗进行萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，可将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。

答案 A9．(2015·合肥质检)下列除去杂质的操作中不正确的是()。

A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶解析Na2CO3固体中混有NaHCO3，若加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3，但同时也会引入杂质NaOH，应该用直接加热的方法除去NaHCO3。

答案 C10．(2015·湖南十三校联考，11)用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()。

A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层解析A项，Na2CO3溶液既能吸收HCl气体，又能吸收CO2气体，错误；B 项，NH4Cl饱和溶液蒸干后发生分解得不到NH4Cl晶体，错误；C项，NaCl 和Na2SO4两种溶液都能透过滤纸，错误；D项，碘的CCl4溶液和水两种液体互不相溶，可用分液的方法分离，正确。

答案 D11．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()。

选项物质试剂分离方法A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl4萃取、分液B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、浓硫酸加热蒸馏解析氯水也能与NaBr反应，在原物质中混入了NaCl，不符合除杂的要求，A错；NH4Cl也能与NaOH溶液反应，B错；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，应在混合物中加入饱和Na2CO3溶液，然后再分液，D错。

答案 C12．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO2－4、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：(1)操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有__________________________。

(2)试剂y的化学式为__________________________；检验SO2－4已除尽的方法是______________________。

(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤__________________________。

解析(1)加入氧化剂，能够将苦卤中的Br－氧化为Br2，加入CCl4萃取、分液可分离出溶液中的Br2。

橙色液体为溴的CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。

(2)溶液A中的离子为K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－，分别加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的SO2－4、Mg2＋以及过量的Ba2＋，则y必须为K2CO3。

检验SO2－4已除尽，可以取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液B，因为B中含有CO2－3，会对SO2－4的检验产生干扰。

(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶体，实验操作为蒸发结晶。

答案(1)萃取、分液蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)K2CO3取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO2－4已除尽(其他合理答案也可)(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干13．(2015·滁州第二次统考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3)的提纯是工业生产中的重要环节。

如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。

请回答问题：(1)操作A的名称是________。

(2)NaClO3中氯元素的化合价为________价。

(3)蒸发所需要的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和____________。

(4)写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式：_________________________。

(5)该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和______。

解析(1)粗MnO2中加入稀硫酸会产生硫酸锰、水和二氧化碳，因二氧化锰不溶于水，可通过过滤分离，所以过滤后的滤液中会含有硫酸锰。

(2)根据化合物中正负化合价代数和为零可求氯元素的化合价。

(3)蒸发操作中还需要玻璃棒进行搅拌。

(5)因为最后产物中有NaClO3，滤液b中含有硫酸，所以可循环使用的物质是H2SO4和NaClO3。

答案 (1)过滤 (2)＋5 (3)玻璃棒 (4)MnCO 3＋H 2SO 4===MnSO 4＋CO 2↑＋H 2O (5)NaClO 314．(2013·新课标Ⅰ，26)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量 密度(g·cm －3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇100 0.961 8 161 微溶于水 环己烯82 0.810 2 83 难溶于水合成反应：在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。

B 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g 。

回答下列问题：(1)装置b 的名称是________________。

(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______(填正确答案标号)。

A ．立即补加B ．冷却后补加C ．不需补加D ．重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________。

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2022版高考化学一轮总复习(限时训练)：第二章章末检测 Word版含解析

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章末检测[选题细目表]考查学问点基础题中档题较难题1.物质的性质及分类1、2 82.离子反应与离子方程式3、103.离子共存问题5、94.氧化还原反应 4 6 75.氧化还原反应的计算和方程式书写11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．分类方法在化学学科的进展中起到了格外重要的作用。

下列分类标准合理的是()①依据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液②依据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③依据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质④依据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥依据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②⑤B．②④C．①③⑥D．⑤⑥解析：依据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；依据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；依据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；依据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

答案：D2．(2022·绍兴一中高三检验)通过复习总结，下列归纳正确的是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简洁非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不肯定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化肯定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就肯定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不肯定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。

高考化学核心考点最新题型限时训练：杂化类型(附答案)

高考化学核心考点最新题型限时训练：杂化类型(附答案)

杂化类型、空间构型及等电子体1. (1) NH3分子中N原子的杂化类型为____________。

(2) SO2－4中S原子的杂化类型为____________。

(3) SO2－3中S原子的杂化类型为____________。

(4)已知ClO－为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。

ClO－中心氯原子的杂化轨道类型为____________。

(5)甲苯中C原子轨道杂化类型为________________。

(6)丙酮()中C原子轨道杂化类型为____________。

(7)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为________________。

(8) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________。

(9) NH4NO3中N原子杂化轨道类型为____________。

(10)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为____________。

(11)CH3NC(其结构简式为CH3—N≡C)分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。

(12)分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。

(13) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_______________________。

(14) CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用____________杂化。

(15)分子中N原子的杂化类型为____________。

(16)碳酸乙烯酯()中碳原子杂化轨道类型为____________________。

(17)物质A()中碳原子采取的杂化类型为____________。

(18)乳酸()分子中C原子的杂化类型为____________。

(19)配合物A()中碳原子的轨道杂化类型为______________。

(20)碳酸二乙酯()分子中碳原子的轨道杂化类型为____________。

(21)化合物A中碳原子轨道的杂化类型为______________，化合物B中含有____________(填字母)。

高考冲刺化学限时训练一

高考冲刺化学限时训练一

A 组(共9题，限时25分钟)1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是( )A ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2 N A B ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的H 2O 反应，转移的电子总数为0.1 N A C ．标准状况下，22.4 L 甲醇(CH 3OH)中含有的氧原子数为1.0 N A D ．4.6 g Na 在空气中完全反应生成Na 2O 、Na 2O 2，转移0.2 N A 个电子2．25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L －1的NaCN 与HCN 组成的混合溶液中，测得c (Na ＋)＞c (CN －)，则下列描述中不正确的是( )A ．该溶液的pH ＜7织工作B ．CN －的水解程度大于HCN 的电离程度 C ．c (CN －)＋c (HCN)＝0.02 mol·L －1 D ．c (CN －)＋c (OH －)＝0.01 mol·L －1＋c (H ＋)3．已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH ＝＋489.0 kJ·mol －1①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1③则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s)的ΔH 为( ) A ．＋1 164.1 kJ·mol －1B ．－1 641.0 kJ·mol －1C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －14．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－7和CrO 2－4，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。

高考化学核心考点最新题型限时训练：反应机理与质量作用定律(附答案)

高考化学核心考点最新题型限时训练：反应机理与质量作用定律(附答案)

反应机理与质量作用定律1. (2020·广东广州)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH 减少C. 1 mol N2H4可处理水中1 mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2. 工业上镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法中不正确的是()A. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量B. 反应中有非极性键断裂、极性键形成C. 乙烯与氢气发生加成反应D. 催化剂可改变反应的焓变3. 已知：1 mol ICl(s)被H2(g)完全还原为I2(s)和HCl(g)时，放出109 kJ的热量，反应机理如下：①H2＋ICl―→HI＋HCl慢反应②HI＋ICl―→I2＋HCl快反应下列说法正确的是()A. ICl中I显－1价B. HI是反应的中间产物C. 总反应速率的快慢主要由反应②决定D. 总反应的热化学方程式：H2(g)＋2ICl(s)===I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－109 kJ/mol4. 已知NO与H2反应后生成1 mol N2和水蒸气时，放出665kJ热量，其反应机理：①2NO===N2O2(快) ；②N2O2＋H2===N2O＋H2O(慢)；③N2O＋H2===N2＋H2O(g)(快)。

下列说法正确的是()A. 整个过程的反应速率由反应②决定B. N2O2，N2O是该反应的催化剂C. 当12v(NO)＝v(N2)时，反应达到平衡 D. 该反应的活化能为665 kJ/mol5. (2020·济南期末)Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)快②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g)快③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋C1·(g)慢其中反应②存在v正＝k正c(CO)·c(Cl·)、v逆＝k逆c(COCl·)，下列说法正确的是()A. 反应①的活化能大于反应③的B. 反应②的平衡常数K＝k正k逆C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率6. (2020·北京朝阳区)科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是()A. 上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B. 生成NH 3的总电极反应式：N 2＋6H ＋＋6e －===2NH 3C. 当1 mol N 2在电解池的阴极发生反应时，可得到 2 mol NH 3D. 使用Au 作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率7. (2020·山东济宁)“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。