年高一化学教学4.1.《开发利用金属矿物和海水资

四、教学重难点分析及解决措施
教学重点海带提碘的化学原理及实验方法----氧化还原思想的讨论和问题分解，
教学难点1.使碘离子转化为碘的化学原理及氧化剂的选择-（讨论法）
2.海带提碘流程的理解（学生自己写步骤，教师展示并讲解工业流程）
五、教学设计
教学环节
起止时间（’”-’”）
环节目标
教学内容
学生活动
媒体作用及分析
复习碘单质的检验并激发疑问，
了解海带中碘元素的存在形态
强化重点操作
展示不同的小组选择氧化剂的不同
培养学生初步设计简单实验的能力
明确选择化学试剂应考虑安全、成本、环保等因素
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节四：学生完成海带提碘实验操作
环节五：小结归纳
环节六：课堂测验
展示优化后的实验步骤
指导学生完成海带灰提碘的实验，
附表1
课名
海水资源的开发利用（二）
学科（版本）
人教版
章节
第四章第一节
学时
第二学时
年级
高一
二、教学目标
知 识
与
技 能
1.以海带提碘为例，了解化学方法在开发利用海水资源中的作用
2.引导学生在真实情境中理解学科知识，在实验活动中体验由资源到产品的转化。
过 程
与
方 法
1.尝试使用ipad进行部分课堂学习活动
掌握海带提碘的原理
Ipad应用4：
在iPad上书写离子方程式
在ipad上书பைடு நூலகம்离子方程式提交老师
可以检查任何一位同学借结果，也客厅噢乖你是展示几位同学
小结归纳
32’35”-35’00”
展示海带提碘的工业流程图，并归纳出提取物质的一般方法

第一节开发利用金属矿物和海水资源教学目标：（一）知识与技能1．了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用；2．掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法；3．掌握从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。

（二）过程与方法1.能通过录像或文字资料获取需要的信息，得到金属冶炼的几种方法及海水综合利用的几个方面；2.在交流和探讨的过程中，学生的合作精神得到培养；3.通过录像知道开源节流的重要性。

（三）情感态度与价值观认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。

教学重点：1.掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法；2.了解海水资源开发和利用。

教学难点：1.掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法；2.了解海水资源开发和利用。

课时安排：两课时第1课时教学过程：【引入】例1. 根据国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。

“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。

若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。

则“可燃冰”的平均组成可表示为（）A. 3CH4·H2OB. CH4·3H2OC. CH4·6H2OD. CH4·8H2O解析：“可燃冰”是一种甲烷化合物，要推测“可燃冰”的平均组成，关键是要根据题目提供的信息推测“可燃冰”中甲烷分子与水分子的个数比。

题目中所提到的“笼”，可使我们联想到民间的“灯笼”，以8个“笼”为1个单元，每8个“笼”由46个水分子构成，而其中又填充了6个CH4分子、2个H2O分子，所以CH4分子与H2O分子的个数比为6∶（46＋2）＝1∶8。

所以，正确答案是D。

象“可燃冰”这样，由两种或两种以上的分子依靠分子间作用力结合在一起的具有一定结构和功能的聚集体叫超分子。

第一节开发利用金属矿物和海水资源（１）教学目的：１、了解金属冶炼的一般原理。

２、解金属回收的重要意义，树立资源保护意识教学重点：金属冶炼的一般原理教学方法：讨论、讲解、归纳教学过程：一、金属冶炼的步骤：阅读教材，总结归纳：[板书]１富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；２冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。

３精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

二、金属冶炼的方法：[讲述]由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。

１．热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。

在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如：△△２HgO==２Hg+O２↑２Ag２O==４Ag+O２↑２．热还原法多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。

常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如：高温Fe２O３+３CO====２Fe+３CO２高温WO３+３H２====W+３H２O高温Cr２O３+２Al====２Cr+Al２O３若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。

３．电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

电解２Al２O３====４Al+３O２↑电解２NaCl====２Na+Cl２↑三、不同金属冶炼方法的选择四、常见金属的冶炼原理Fe Cu Mg Al Na 的冶炼阅读8１页表４—１五、金属的回收和资源保护：1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。

2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。

[练习]教材作业教学后记练习：1.在化学史上，金、银、铜等重金属发现较早，轻金属则发现较迟，如钾、钠、钙等直到１9世纪才被发现，这是为什么？2.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：（１）为了使MgSO４转化为Mg（OH）２，试剂１可以选用，要使MgSO４完全转化为沉淀，加入１的量应；（２）加入试剂１后，能够分离得到Mg（OH）２沉淀的方法是；（３）无水MgCl２在熔融状态下，如何得到单质镁？。

第一节开发利用金属矿物和海水资源教学目标：（一）知识与技能1．了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用；2．掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法；3．掌握从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。

（二）过程与方法1.能通过录像或文字资料获取需要的信息，得到金属冶炼的几种方法及海水综合利用的几个方面；2.在交流和探讨的过程中，学生的合作精神得到培养；3.通过录像知道开源节流的重要性。

（三）情感态度与价值观认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。

教学重点：1.掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法；2.了解海水资源开发和利用。

教学难点：1.掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法；2.了解海水资源开发和利用。

课时安排：两课时第1课时教学过程：【引入】例1. 根据国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。

“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。

若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。

则“可燃冰”的平均组成可表示为（）A. 3CH4·H2OB. CH4·3H2OC. CH4·6H2OD. CH4·8H2O解析：“可燃冰”是一种甲烷化合物，要推测“可燃冰”的平均组成，关键是要根据题目提供的信息推测“可燃冰”中甲烷分子与水分子的个数比。

题目中所提到的“笼”，可使我们联想到民间的“灯笼”，以8个“笼”为1个单元，每8个“笼”由46个水分子构成，而其中又填充了6个CH4分子、2个H2O分子，所以CH4分子与H2O分子的个数比为6∶（46＋2）＝1∶8。

所以，正确答案是D。

象“可燃冰”这样，由两种或两种以上的分子依靠分子间作用力结合在一起的具有一定结构和功能的聚集体叫超分子。