人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用--气体摩尔体积说课18ppt

B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同
2、判断下列说法正误
（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 × （2）1摩尔气体体积约是22.4L。 ×
√ （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
的体积为22.4L。 子数。 （5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 × 22.4L。 （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也 × 相同。
一、气体摩尔体积 定义：单位物质的量气体所占的体 积或1摩尔气体所占的体积。 符号：
Vm
表达式：
Vm=
V
n
单位：L/molPa
标准状况下气体摩尔体积：
Vm=22.4L/mol
思考：同温同压下，如果气体的体积相 同，则气体的物质的量是否也相同呢， 所含的分子数呢？
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
化学计量在实验中的应用(２)
1.2.2《气体的 摩尔体积》
学习目标
• 学习目标
• 1.了解气体的体积与温度和压强有密切关 系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 • 2.通过气体摩尔体积的教学，分析、推理、 归纳的能力。 • 重点难点： • 气体摩尔体积的概念， 气体摩尔体积的概 念。
× （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分
课堂总结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
质量
÷M ×M
n
物质的量
×NA ÷NA
N
粒子数目
同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
3、448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28克，求该气体的相对分子质量。

同温、同压下，气体的密度之比=式量之比 d1 M1 — = — = D d2 M2
阿佛加德罗定律推论二
N,n,m,V之间的相互转化
÷NA
×M
×NA
÷M
由
由此得到：
2.粒子的大小
3.粒子之间的距离
构成固态结构微粒间的距离很小
[小结] 应用气体摩尔体积进行计算时，必须注意下列几个问题：
(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol-1。(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。
第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时
1mol 物质的体积（相同条件下）
【科学探究1】
[结论] 相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是 的。
不相同
物质
状态
质量(g)
密度（g/cm3）
体积(cm3)
Fe
固体
56
7.86
Al
固体
27
2.70
H2O
液体
18
0.998
结 论
1、定义：单位物质的量的气体所具有的体积 符号： Vｍ，单位：“L/mol”或“L·mol-1” 表达式：
二、气体摩尔体积
条件：对象： 物质的量：结论：
Vm =
V
n
标准状况
任何气体
1mol
体积约占２２.４Ｌ
(0℃、101KPa)
（纯净或混合）
气体摩尔体积与物质的量的关系

同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，
具有相同的
(A )
A．分子数
B．原子数
C．质量
D．摩尔质量
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量 之比
T、P相同:
V1 n1 V2 n2
阿伏加德罗定律的推论
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
2. 同温同压下，任何气体密度比等于 摩尔质量之比。
M
T、P相同:
1
1
M
=D
2
2
阿伏加德罗定律的推论
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
1.429
质量 (g)
体积(L)
2.016 22.42
32.000 22.39
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体 积
物质 状态 密度(g/ml) 质量 体积(ml)
Fe 固体 7.86 55.85 7.10
Al 固体 2.7 27.00 10
H2O 液体 H2SO4 液体
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 气体摩 尔体积4 9ppt
决定物
质体积大 小的主要 因素
粒子数目 粒子大小 粒子间距
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阅读课本并思考

知识回顾：
回答下列问题
6.02×1023个
2摩
⑴氧原子1？m含ol 多O少2中摩分尔子质数子约？为1多6摩少个？含多少摩尔
⑵ 1mol NaCl含多少摩尔 氯离子? 1摩
⑶ 下列表示方法是否正确？
A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯
⑷ 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？2摩
例1m5o：lO在2的同体温积同约压是时2，2.相同质量的O2和某种未知气体的体积分 以N2下是D1m. ol物质在00C、1.
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2345678 9 分子平均距离是分子直径的10倍左右。
原子半径的周期性变化
从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
？ 为什么要强调相同条件
P不变,T升高 分子间平均距离增大 气体体积变大
T不变,P增大
分子间距离减小 气体体积变小
由于在同温同压下，1mol任何气体体积相 同，为此，我们定义了一个新的物理量。
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律：（四同定律）
练习1：下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
CO2 C.
以下是1mol气体在00C、1.01×105Pa下的体积
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
H2 气
2
O2
态
32
0.0899 1.429
22.2 L 22.4 L
CO2 气
44
空气 态
29
1.977 1.29
22.3L
22.4 L
▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ

科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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不同数目的铜原子体积大小的比较
Li原子 .Na原子大小比较
Li
Na
决定物质体积大小的因素： 构成这种物质的粒子数目
Li + 2 1
3
1
原子半径 0.152 nm
Na +1 2 8 1 1
原子半径 0.186 nm
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相同数目的Li原子与Na原子体积大小比较
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总结
同种物质所含微粒数越多，体积越大。 对于1摩尔固体,液体来说，不同的物质，其体积也不同。同种 物质，固态时的体积<液态<气态。 0度，101千帕时，1摩尔不同气体的体积约是22.4 L。
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55.8 克
V 符号： m
表达式：Vm=
V
n
单位：L/mol和 m3/mol
影响因素: 温度和压强
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2、标况下的气体摩尔体积：
标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L
即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol
理解要点
条件：标准状况(STP) （0℃、 1.01×105 Pa） 结论 体积约为22.4 L 对象：任何气体
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5、判断正误
（1）标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体 （2）1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况） （3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。

2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度 理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙 述阿伏加德罗定律的内容。。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为 什么几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分
子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比
要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间
的平均距离，因此体积相同。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
(3)气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量 n＝VVm ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
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【对应训练】
1.下列说法中，正确的是( ) A.一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下，H2O的摩 尔体积约是22.4 L/mol
【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一 定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准 状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误； 1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度 和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标 准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。

（4）标准状况下，1mol任何物质的体积都约 是22.4L。 错误。“物质”应是气体。
（5）只有在标准状况下，气体摩尔体积才可 能约为22.4L/mol。 错误。不一定。
（6） 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含的分子数。
错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。
反馈练习：
１、下列说法正确的是
条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 结论 对象：任何气体
物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
(3)气体摩尔体积只针对气体而言，可以是单一 气体也可以是混合气体；与固体物质和液体物 质无关。
(4)同温同压下，气体的体积只与气体的分子数 目有关，而与气体分子的种类无关 。
科学探究
1.（1）观察不同时间管内气体体积的变化， 生成 O2和H2的体积比各约是多少？ 体积比为1：2
电 解 水 的 实 验
（2）假设电解了1.8gH2O，根据电解水的方程式 计算生成的O2、H2的质量。根据O2、H2的摩尔质 量，计算物质的量，并通过下表进行比较。
质量 物质的量 H2和O2的物质的量之比
2、在标准状况下, 2 . 24 LCO2 含有多少CO2分 子？
3、48gO3含有多少个氧原子？在标况下体积为 多少升？
4、标准状况下，672 mL 某气体的质量为 1.92 g , 则其 摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少 ？
解法 1：
n=
V Vm
0 . 672 L
=
22 . 4 L ·mol －1
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。

标准状况下密度（g/L）
影响气体分子间距的因素：
C．20℃时的氧气与空气
２、 Vm－代表气体的摩尔体积
气体体积与粒子的大小关系
气体体积与粒子的大小关系
（ ）1molH2O在标准状况下的体积约为22.
温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀
（ ）1molH2O在标准状况下的体积约为22.
标准状况下密度（g/L）
7.1cm 气体体积与粒子的大小关系
3
（ ）标况下，任何气体的体积都约是22.
10cm3
温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀
（ ）标况下，任何气体的体积都约是22.
（ ）1molH2O在标准状况下的体积约为22.
B．100 ℃时的水和CO2
C．20℃时的氧气与空6气.02×
D．常温下的氯气和硫酸
（ ）1molH2O在标准状况下的体6积.0约2为×221.0 23
气01体×体 10积5P与a下粒，子1数摩目尔的的关下系列物质的个体积分不子同的是（
）
m3/mol 4L气体所含分子数一定大于11.
18克
V－代表气体的体积
A．10℃时HCl和水
1mol水
54.1cm3
6.02× 10 23 个分子
10
23
温度升高，分子间距离个增原大，子而使气体体积膨胀
6.02× 10 23 个原子
பைடு நூலகம்影响气体分子间距的因素：
气体体积与分子间的距5离5.8克
26.98克
18.3cm3
6.02× 10 23 个原子 207.2克
1mol铁 1mol铝 1mol铅
固体体积与粒子的大小
液体物质
（ ）1molCO2气体占有的体积约为22.

C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
【小结】
二、气体摩尔体积
定义：单位物质的量(1mol)气体所占的体积
叫做气体摩尔体积。
符号: Vm 标况下Vm≈22.4 L/mol
单位: L/mol (或L·mol-1) 和 m3/mol 。
公式：n=
V Vm
，V= n × Vm
=(14g÷28g/mol)×22.4L/mol
=11.2L
【例1】 下列叙述正确的是(双选)( BD )
A．1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所 占体积也一定相同 C．在标准状况下，体积为 22.4 L 的物质都是 1 mol D．在非标准状况下，1 mol 气体的体积可能是 22.4 L
阿伏加德罗定律: 在相同的温度和压强下，相同体积的任何
气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。
在同温同压下：V1 n1 N 1
V2
n2
N2
二、气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号: Vm
单位：L/mol 或 m3/mol
公式： Vm=
—Vn—
v——气体体积 n——物质的量
Vm——气体摩尔体积
标准状况： 温度：0oC、压强 ：1.01×105Pa
标准状况下：Vm约22.4L/mol
标准状况下，1mol 任何气体的体积都 约是22.4L 。
【练习】判断正误并说明理由
1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol 解释：未说是标况下
2、标况下NO2 的体积约是22.4L 解释：未说是1mol
3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L 解释：物质应是气体

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•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
比）1 2
M1 M2
相对
（T、p相同）
2、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：pV=nRT或pV= m RT
M
推论3：同温同体积下，任何气体的压 强之比等于物质的量之比
p1 n1 N1 p2 n2 N2
（T、V相同）
2、阿伏加德罗定律的推论
• 依据：pV=nRT 或 pV= m RT
M
推论4：同温同压下，同体积的任何气 体质量之比等于摩尔质量之比
物质名 称
H2 O2
物质的量 （mol）
1 1
摩尔质量 密度（g/L）体积（L） （g/mol）
2.
0.0899 22.25
32
1.429 22.39
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2 的体积 大约相同 。
3.观察分析
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
Fe 固 55.8
结 在相同温度和压强下， 1mol不同的液体或固体 论：所占的体积是不同的；1mol任何气体所占体积
在数值上近似相等。
思考讨论
为什么？
1、在同温同压下，为什么等物质的量的固体、 液体物质的体积不相等？
2、在同温同压下，为什么等物质的量的气 体体积却相等呢？
一、影响物质体积大小的因素

原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
2、为什么分子数相同的固体和液体所占的体积不相等？
固体、液体粒子间距离较小，物质的体积主要取决于粒子的大小。
同温同压同体积的任何气体都含相同数目的分子数
1、在标准状况下，0.
[问题3] 还是1万个乒乓球和1万个篮球，分别排布成两个方阵，球与球之间的间隔均为10米，和紧密堆积相比哪个占的体积大？
小结：
1、为什么分子数相同的气体所占的体积约相等？ 气体分子之间间隔相同，分子数相同，而分子间隔又 远远大于原子自身大小，所以最后体积就约相等了。
2、为什么分子数相同的固体和液体所占的体积不相等？ 因为它们是紧密堆积的，决定所占体积大小的就是 原子自身大小而不是原子间距离。
3、气体分子的间隔大小受什么影响呢？ 气体分子的间隔大小主要受温度、压强的影响。
例如反应：2CO+O2=2CO2
密闭容器 2CO2和O2
(分子数减少的反应)
问：随着反应的进行，分子 数减少，气体对容器内壁产 生的压强有什么变化？
答：分子数减少，气体压强 减少。
练习：同温同压下，某未知气体对H2的相对密度为28， 求该未知气体的相对分子质量？
解：对H2的相对密度为28，说明它与H2密度之比为 28，则摩尔质量之比也为28。 H2的摩尔质量为2g/mol，则该未知气体的摩尔质量 为56g/mol。则相对分子质量为56。
5、阿伏伽德罗定律推论：
同温同压下：
推论一：
；
要 求 记
同温同压下： 推论二：
；
住
同温同容下：
推论三：
；
同温同压同体积下：
推论四：
；
同温同压同质量下：
推论五：