泉州九中高二理科化学期中试卷(上学期)

泉州九中高二理科化学期中试卷（上学期）

班级 座号 姓名

相对原子质量 H-1，O-16，N-14，Cu-64

第Ⅰ卷（40分）

一、选择题（每题只有一个选项是正确的。每题2分，共40分）

1、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ）

A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价

B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱

C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小

D、稳定性：NH3 > PH3

2、我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）

A、CO2、Cl2、N2、酸雨 B、SO2、NO2、CO、烟尘

C、NH3、CO2、NO、雾 D、HCl、SO2、N2、粉尘

3、下列溶液中,不需避光保存的是 ( )

A.硝酸银溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.氯水

4、下列化学药品中，可用铝槽车运输是的（ ）

Ａ.浓HCl B.浓H3PO4 C.浓HNO3 D.稀HNO3

5、下列各组离子中，可以大量共存的是（ ）

A.NH4＋、Na＋、Cl－、OH－ B. Ba2＋、H＋、NO3－、SO42－

C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ D. Mg2＋、Cl－、K＋、H＋

6、市面上销售的金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）

A．盐酸 B.硝酸 C.王水 D.硫酸

7、各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 （ ）

A、②④①③ B、②①④③ C、①②④③ D、③④①②

8、将5毫升的NO2与1毫升的O2混合，通过足量的水吸收后，（ ）

A．没有气体剩余 B 剩余NO2 C 剩余O2 D 剩余NO

9、可逆反应2A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为

VA=0.5mol/L·min VB=0.6mol/L·min VC=0.35mol/L·min

VD=0.4mol/L·min，

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

A . B. C. D.

10、把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）

A． 增大亚硫酸钠粉末的量

B． 增大压强

C、 酸浓度不变，用量增大一倍

D、 反应在较高温度下进行

11、下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）

A.2NO2 N2O4 (正反应为放热反应)

B.C(s)+CO22CO (正反应为吸热反应)

C.N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)

D.H2S H2+S(s) (正反应为吸热反应)

12、在一定温度下合成氨的反应N2+3H22NH3达到平衡后，再进行下列操作，平衡不移动的是 （ ）

A、恒温、恒容条件下充入氨气

B、恒温、恒压条件下充入氦气

C、恒温、恒容条件下充入与原平衡气组成相同的氮、氢、氨的混合气

D、恒温、恒容条件下充入氦气

13、在汽车引擎中，氮气和氧气进行反应，生成会污染大气的一氧化氮:

N2+O22NO正反应是吸热反应，据此有人认为废气排出后，温度降低，致使一氧化氮分解，污染问题将自行消除.事实证明上述认识是不正确的，主要是因为（ ）

A、常温时，NO分解的速度很慢

B、废气排出后，体积增大，NO浓度减小，不利于分解

C、废气排出后，压力减小，不利于平衡向左移动

D、在空气中，NO迅速转化成NO2，不可能分解

14、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：

mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )

A．只有③④ B．②③④ C．①⑵⑶④ D．①②③④⑤

15、一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( )

A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的质量分数增大

C．气体A的转化率降低 D．m＋n＞p

16、符合下图的反应是 （ ）

A．X +3Y2Z 正反应为吸热反应

B．X + 2Y3Z 正反应为放热反应

C．5X + 3Y4Z正反应为放热反应

D．X + 3Y2Z 正反应为放热反应

17、32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到33.6L（标准状况）气体。反应消耗的HNO3的物质的量应为（ ）

（不考虑NO2转化为N2O4）

A.2.6mol B.2.0mol C.0.5mol D.2.5mol

18、在一固定体积的密闭容器中，加入2molA、1molB发生下列反应：

2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时，C的浓度为w mol/L，如果保持容器体积和温度不变，按下列四种方式改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（ ）

A．4molA+2molB B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

C．3molC+1molD+1molB D．6molC+2molD

19、反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应为放热反应）在不同温度或不同压强下达到平衡时，混合气体中C的体积分数C%随温度和压强的变化曲线正确的是（ ）

20、在体积不变的密闭容器充入1mol NH3，发生反应；2NH3 N2+3H2

并达到平衡状态，测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入

充入1mol NH3，待建立心得平衡或，又测得NH3的分解率为y%,则x和y的正确关系为（ ）

A、X>Y B、x

泉州九中高二理科化学期中试卷（上学期）

第Ⅰ卷答题卡

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

选项

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

选项

二、填空题（每空2分）

21、一个5L的容器里,盛入8.0 mol某气态反应物,5min后,测得这种气态反应物还剩余6.8 mol,这种反应物的化学反应速率为 。

22、配平下列方程式：

（1） KMnO4+ H2S+ H2SO4_______ MnSO4+ S↓+ K2SO4+ H2O

（2） Cr2O72-+ I-+ H+----- Cr3++ I2+ H2O

23、N的非金属性比P强，而N2的性质却比白磷的性质稳定，为什么？

24、实验室制氨的化学反应方程式是————————————————————————————————。可用——————————干燥制取的氨。用__________法收集NH3，用——————————————————————————————————检验NH3是否充满。

25、密度比空气小的某气体A, 极易溶于水, 在一定条件下A可被氧化成气体B, B难溶于水, B在空气中易被氧化成气体C, C有毒且易溶于水, 溶于水后生成B和D, D的浓溶液见光或受热易分解有O2生成.

(1)写出A、B、C、D的化学式:A.______, B.______, C.______, D._______.

………….封………………装………………..订………………线…………………

(2)写出A→B的化学方程式——————————————————————————-——————

26、一定温度下反应：2NO2（g，红棕色） N2O4（g，无色）达到平衡，如加压使体积缩小一半，可以观察到混合气体的红色先___________、后___________，表明平衡向________反应方向移动；如减压使体积增大一倍，可以观察到混合气体的红色先___________后___________，表明平衡________反应方向移动。

27、密闭容器中，对A(g)+B(g)=2C(g) （正反应为放热反应），进行了五次实验，实验数据见记录表

实验 起 始 浓 度/mol/L 反 应 条 件

次数 A B C 温度/℃ 压强/Pa 催化剂

（1） 1 5 0 200 1.01×106 有

（2） 1 5 0 200 1.01×105 有

（3） 1 1 0 200 1.01×106 有

（4）

1 5 0 20 1.01×105 无

（5） 1 1 0 20 1.01×105 无

根据以上数据判断，当反应达到平衡时：第 次实验结果A的转化率最大；第 次实验结果A的平衡浓度最大；第 次实验结果正反应速率最大。

28、今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生155周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫—————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

三、实验题

29、实验室里常见到下图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。

（1）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是

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（2）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。

四计算题（10分）

30、把6molA与5molB混合与2L密闭容器中，反应

3A（g）+ 2B(g) xC(g) + 2D(g)，经5min后达到平衡生成2molD。测定5min内C平均速率为0.1mol/(L·min),求：