化学：1.1.3《电子云与原子轨道》课件(新人教版选修3)ppt

nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理

电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2

一、依据构造原理书写电子排布式
半导体或芯片是由晶体硅生产的。晶圆片上刻蚀出数以百万甚至上亿的晶 体管，通过控制电流来管理数据，形成各种文字、数字、声音、图像和色彩。 晶体硅广泛用于集成电路、微波传送、激光转换等领域。
1.写出基态硅原子的电子排布式及简化的电子排布式，硅元素的原子核外共有 多少种不同能级的电子？ 提示：基态硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，简写为[Ne]3s23p2，硅元 素原子核外有5种不同能级的电子。
能层 能级
2.电子排布式
(1)含义：将能级上所容纳的电子数标在该能级符号__右__上__角__，并按照能层从
左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。
(2)实例：从氢到硼基态原子的电子排布式依次为 1s1→1s2→______1_s2_2_s_1____→______1_s_22_s_2____→______1_s_2_2_s_22_p_1_______
B.[Ar]3d104s24p2
C.[Ar]3d84s24p2 D.[Ar]3d104s2
4.按要求书写下列原子的电子排布式。 (1)N：________________________1_s_22_s_2_2_p_3________________________； (2)Cr：______________1_s2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d_5_4_s_1或__[_A_r_]_3_d_54_s_1______________； (3)As：__________1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p_6_3_d_1_04_s_2_4_p_3或__[_A_r_]_3_d_10_4_s_2_4_p_3 ___________； (4)Br：__________1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d_1_0_4_s2_4_p_5_或__[A__r]_3_d_1_04_s_2_4_p_5___________。

第二课时
能量最低原理
泡利原理
洪特规则
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1.了解原子核外电子的运动状态。 2.能说出原子核外电子排布遵循的原理和规则,能记住原子的基 态、激发态与光谱之间的关系。 3.了解电子云轮廓图、电子云形状和原子轨道的含义,能用电子 排布图表示基态原子的核外电子排布。
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一
二
三
电子云轮廓图中的小黑点密度的大小是否表示电子的多少? 提示：不是。电子云轮廓图中的一个小黑点并不代表一个电子, 而是表示电子在此位置出现过一次,小黑点密度的大小,表示在一 定时间内电子出现的概率的大小。
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一
二
三
3.电子云的形状 s电子云呈球形
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一
二
三
二、电子云与原子轨道 1.电子云 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 概率密度分布的形象化描述。小黑点越密,表示概率密度越大。 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称 为电子云。 2.电子云轮廓图 为了表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空间状态有一个形象 化的简便描述,把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出 来,即为电子云轮廓图。
p电子云呈哑铃形
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一
二
三
4.原子轨道 (1)定义:电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 (2)各能级所含原子轨道数目:
能级符号 轨道数目 ns 1 np 3 nd 5 nf 7