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【高中课件】人教版高中化学选修三3.2《分子晶体与原子晶体》第2课时课件.ppt

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高中化学选修三：3.2分子晶体与原子晶体 课件(共87张PPT)

高中化学选修三：3.2分子晶体与原子晶体 课件(共87张PPT)

分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分
子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有 12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体 中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶 体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰 （每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。
24÷2=12个。
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比 较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的 熔沸点很高？
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
金刚石的晶体结构示意图
组成粒子：金属阳离子和自由电子
1.“电子气理论”(自由电子理论) 金属原子脱落来的价电子形成遍布整
个晶体的“电子气”,被所有原子所共用， 从而把所有的原子维系在一起。
2.金属键: 这种金属原子间由于电子气产 生的作用.(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)在金属 晶体中。
3、金属晶体：通过金属键作用形成的单 质晶体
分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较
晶体类型
结构、性质
结 构成晶体粒子 构 粒子间的作用力
硬度
溶、沸点
性
质
导电
分子晶体
分子 分子间作用力
较小 较低 固态和熔融状 态都不导电
原子晶体
原子 共价键 较大 很高 不导电

人教版选修3第三章第二节原子晶体(共21张PPT)

人教版选修3第三章第二节原子晶体(共21张PPT)
—3—
归纳总结
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的晶体。
2、结构特点 （1）构成微粒： 原子 （2）微粒之间的作用： 共价键 （3）气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
—4—
归纳总结
注意：
（1）在原子晶体里，所有原子都以共价键 相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网 状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。 （2）原子晶体无单个分子，原子间以共价 键相连，共价键有方向性和饱和性，所以中 心原子周围的原子数目是有限的，原子不采 取密堆积方式； （3）原子晶体无分子式，只有化学式，化 学式为原子个数比。
选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体
课题3
分子晶体与原子晶体
第2课时 原子晶体
—1—
学习目 标
学习目标：
1、了解原子晶体的概念及其结构，掌握原子 晶体的物理性质。(重点)
2．学会运用模型法和类比法区分不同的晶体 类型。 学习重点与难点：
原子晶体的结构及性质
—2—
自学提 示
自学内容：P65-67页内容 自学方法： 阅读自学内容，了解原子晶体结构特点及性质。 思考： （1）构成原子晶体的微粒是什么？你能举例说明 原子晶体结构有哪些特点吗？ （2）哪些物质属于原子晶体，你能总结它们的类 别吗？
—21—
—17—
6、原子晶体和分子晶体的比较
—18—
7．区分分子晶体和原子晶体的方法 （1）依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断：构成 原子晶体的粒子是原子，原子间的作用力是共价键；构
成分子晶体的粒子是分子，分子间的作用力是范德华力， 有的分子晶体中分子之间还存在氢键。
（2）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔点高，常在 015·江苏启东中学高二检测氮化碳部分结构如下图，其中 β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列 有关氮化碳的说法错误的是( )

人教版化学选修3第3章第2节分子晶体与原子晶体课件

人教版化学选修3第3章第2节分子晶体与原子晶体课件

课堂探究案 答疑解惑
重点难点探究 重要考向探究
成功体验1有下列几种晶体:A.水晶;B.冰醋酸;C.白磷;D.金刚石;E.
晶体氩;F.干冰。
(1)属于分子晶体的是
,直接由原子构成的分子晶
体是
。
(2)属于原子晶体的化合物是
。
(3)直接由原子构成的晶体是
。
(4)受热融化时,需克服共价键的是
。
解析:根据构成晶体的微粒不同,分子晶体由分子构成,原子晶体
溶解性 影响熔点高低 的因素
分子晶体 较低 较小 固态和熔融时都不导电, 但某些分子晶体溶于水 能导电,如 HCl 相似相溶
分子间作用力的强弱
原子晶体 很高 很大 固态和熔融时一般 都不导电,但 Si、Ge 为半导体 难溶于一般溶剂
共价键的强弱
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
晶体类型 典型实例
金刚石、晶体硅性质数据表
金刚石 晶体硅
熔点/℃ >3 550 1 410
硬度 10 6.5
提示:在原子晶体里,所有原子都以共价键相结合。金刚石中C— C键键长比硅中Si—Si键键长短,C—C键键能大,故金刚石熔点比晶 体硅的高,硬度比晶体硅的大。
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
知识点拨 1.分子晶体和原子晶体的比较
SiF4 -90.2
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
解析:(2)晶体硅以一个硅原子为中心,与另外4个硅原子形成正四 面体结构,所以Si—Si键之间的夹角大小约为109°28'。(3)图中给出 的是硅晶体的结构,SiO2晶体相当于在硅晶体结构中的每个Si—Si 键中“插入”一个氧原子,所以只要在上述每两个硅原子之间“画”一 个半径比硅原子小的原子,再用实线连起来即可。(4)晶体类型不同, 其熔点具有很大的差别,一般原子晶体的熔点高,而分子晶体的熔 点低。

人教版高二化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体(共43张PPT)

人教版高二化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体(共43张PPT)

氢键具有 方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
学生归纳总结干冰与冰的区别？
在冰的晶体中，每个水分子周围只有 4个紧邻的水分子。 尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却跟共价键一 样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水 分子与四面体顶角方向的 4个相邻水分子相互吸引。这一 排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大 的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部 分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃ 时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。
科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物 晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化 学式为Cl2· 8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海 底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分 是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在 常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可 燃冰”………教材P67
–多数非金属单质: X2，O2，H2，S8，P4 ,C60’ Ar等 –多数非金属氧化物: CO2， SO2， NO2，P4O6、P4O10 –大多数有机物： 烃，乙醇，冰醋酸，蔗糖
4. 分子晶体结构特征
（１）若只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积
（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、O2）
些离子晶体中也含共价键，如NaOH、NH4Cl
2、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅 和锗、干冰、冰的熔点和硬度变化顺序？ 解释：
金刚石＞硅＞锗＞冰＞干冰 一般：原子晶体 > 分子晶体 原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体 熔点越高 结构相似的分子晶体，分子间作用力大，晶体熔点越高

人教版化学选修三第三章第二节《分子晶体与原子晶体》精品课件

人教版化学选修三第三章第二节《分子晶体与原子晶体》精品课件
②某些非金属化合物 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体等
③某些氧化物 二氧化硅（ SiO2）晶体
原子晶体物理特性
在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键（ 一般是共价单键）相结合，所以原子晶体有以
下物理性质：
–熔点和沸点很高
–硬度很大(但硬而脆) –一般不导电
如果你有一颗 钻石，千万不
要砸哟！
2.金刚砂(SiC)与金刚石具有相似的晶体结构（如图所 示），在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原 子交替以共价单键相结合。试回答:
(1)金刚砂属于原___子_晶体，金刚砂的熔点比金刚石的熔 点_低___。
(2)在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合了__4____ 个碳原子，其中的键角是_1__0_9_°__2__8_′_。
原子晶体熔沸点高低的比较规律
结构相似的原子晶体，原子半径越小， 键长越短，键能越大，晶体熔点越高。
课堂练习
D 1.下列关于原子晶体和分子晶体说法不正确的是( )
A．原子晶体硬度通常比分子晶体大 B．原子晶体的熔沸点较高 C．有些分子晶体的水溶液能导电 D．金刚石、水晶盒干冰属于原子晶体
课堂练习
3、为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？ 由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子
间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。 在冰中由于氢键的方向性，导致晶体中有相当大的
空隙，所以相同状况下冰的体积较大，密度比干冰小。
4、为什么冰的密度比水的小，而4℃时的水的密度最大？
①氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面 体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰 晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空 隙，体积较大，密度比水小 ②当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分 解体，水分子间的空隙减小，密度开始增大； ③超过4℃时，由于热运动加剧，分子间距离再次加大 ，密度又逐渐减小

人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体 课件(82张) (共82张PPT)

人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体 课件(82张) (共82张PPT)

A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
解析：选 B。分子晶体熔、沸点低，硬度小，不导电，故①④
错误，选 B。
4．下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( )
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2
A．①②③④⑤⑥
B．③②①⑤④⑥
C．③②①④⑤⑥
D．⑥⑤④③②①
解析：选 C。相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因 果关系时，可用范德华力解释的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点依次升高 C．金刚石的熔点高于晶体硅 D．C2H5OH 的沸点比 CH3—O—CH3 的高
(2)干冰的性质：干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，熔 点却比冰低得多；在常压下极易升华，在工业上广泛用作 制冷剂；由于干冰中的 CO2 之间只存在范德华力不存在氢 键，密度比冰的高。
(2017·济宁高二质检)下列有关冰和干冰的叙述不正确的是 () A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 B．冰晶体中每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子 C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华 D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有 12 个紧邻的分子
[解析] F2、Cl2、Br2、I2 的相对分子质量依次增大，分子 间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大，B 项符合题意；CH3—O—CH3 的沸点比 C2H5OH 的低，是 由于 C2H5OH 分子间形成氢键；HF、HCl、HBr、HI 的热 稳定性依次减弱，是由于 H—X(X＝F、Cl、Br、I)键的键 能依次减小；键能：C—C 键＞Si—Si 键，所以金刚石的熔 点高于晶体硅。 [答案] B

人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体(第2课时) 课件(27张)

第2课时 原子晶体
学习目标导航
1．了解原子晶体的结构特征和形成原子晶体的物质种类。 2．能描述金刚石、SiO2 等原子晶体的结构和性质。
知识网络整合
一、原子晶体 1．概念 相邻原子间以_共__价_键___相互结合形成的具有三维的共价键网 状结构的晶体，叫原子晶体，又叫共价晶体。 2．结构特点 构成粒子：____原_子____。 粒子间作用力：_共__价__键__。 空间构型：整块晶体是一个三维的__网__状___结构，不存在单 个小分子，是一个“巨分子”。
【解析】 本题考查的是各类晶体的物理性质特征。A 项中 延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之 间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体的质硬 而脆，A 项不正确，B 项符合原子晶体的特征，C 项应该是离子晶 体，D 项符合分子晶体的特征。
【答案】 B 【思路探究】 在判断晶体是否为原子晶体时，可根据粒子 间是否只有共价键，熔沸点、硬度的高低来判断。
(2)晶体中 C—C—C 夹角为_1_0_9_°_2_8_′ ___，碳原子采取以 sp3 杂化。
(3)最小环上有 6 个碳原子。 1
(4)晶体中 C 原子个数与 C—C 键数之比为 1∶(4×2)＝1∶2。
2．二氧化硅 在晶体中每个硅原子和_4___个氧原子形成___4___个共价键； 每个氧原子与___2____个硅原子相结合。故 SiO2 晶体中硅原子与 氧原子按____1_∶_2____的比例组成。 SiO2 晶体可做制造水泥、玻璃、人造宝石、单晶硅、硅光电 池、芯片和光导纤维的原料。
3．依据导电性判断 分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电，如 HCl。原子晶体多数为非导体，但晶体 Si、晶体 Ge 为半导体。 4．依据硬度和机械性能判断 原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆。

高中化学3.2.2原子晶体课件新人教选修3.ppt


原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空
间网状结构的晶体。
如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体 的空间网状结构。
键长 ：1.55×10-10m 键角：109°28′
2、性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
熔点： 3550℃
沸点：4827℃
3、代表晶型：金刚石、晶体硅、二氧化硅
4、原子晶体的构成微粒和作用力：
课堂练习题
v 下列不存在化学键的晶体是：
™ A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
v 常温常压下的分子晶体是：
™ A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
v 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶 体是：
™ A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
见
中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为
一Si原子，试在小正方体的顶点上画出与Si最近的C的
位两置大，小在正大方正体方的体边的长棱之上比画为出__与__C__最_；近S的i—SCi的—位Si置的。键
角为______ (用反三角函数表示)；若Si—C键长为a cm，
则大正方体边长为_______cm；SiC晶体的密度为
v 从性质上判断： ™熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子 晶体；低：分子晶体) ™熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
原子晶体结构的计算
分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比
解析： 我们可以先选取一个正六边形 此结构中的碳原子数为6 一个碳原子被三个六元碳环共用， 正六边形中的碳原子数为6×1/3=2。 六边形中的任一条边（即碳碳键） 均被2个正六边形共用，
______g/cm3。（NA为阿佛加德罗常数，相对原子质量
C.12 Si.28）。

人教版高中化学 选修3-3.2 分子晶体和原子晶体- 课件(共22张PPT)


2.①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它
们的熔点从高到低的顺序是 （A ）
（A） ① ③ ②
（B） ② ③ ①
（C） ③ ① ②
（D）② ① ③
交流与研讨
“具有共价键的晶体叫做原子晶 体”。这种说法对吗？为什么？
不对。因为H2O、HCl、CO2等也含 有共价键，是分子晶体。只有相邻原 子间以共价键结合形成空间立体网状 结构的晶体。
2 分子晶体和原子晶体
思考与交流
通过比较，判断 SiO2晶体是分子晶 体吗？
原子晶体
人教版高中化学 选修3-3.2 分子晶体和原子晶体- 课件(共22张PPT).
这两种晶体在晶体结构上相同吗？
干冰的晶体结构
金刚石
人教版高中化学 选修3-3.2 分子晶体和原子晶体- 课件(共22张PPT).
原子晶体
所共有。
温馨提示：为更好地满足您的学习和使用需求，课件在下载后可以自由编辑，请您根据实际情况进行调整！Thank you for
利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构
金刚石
表示硅原子 表示氧原子
SiO2的平面结构
Si
O
180º
109º28´
共价键
探究三: 1、一个硅原子与（4）个
氧原子相连。
探究一：原子晶体的熔沸点、硬 度与共价键有什么关系？
在结构相似的Leabharlann 况下，原子半径越 小，键长越短，键能越大，晶体的熔 沸点就越高，硬度越大。
109º28´
共价键
探究二： 1、一个C原子与（4）个
碳原子相连。
2、 C—C间的夹角为
109°28′ 3、最小的环上有（6）
个碳原子。
4、每个碳被（6）个环

高中化学选修3人教版：3.2分子晶体与原子晶体ppt

从高到低的顺序是 ( A )
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
【思考】
“具有共价键的晶体叫做原子晶 体”。这种说法对吗？为什么？
不对。如HCl、H2O、CO2、C2H5OH 等分子中都有共价键，而它们是分子晶体; 只有相邻原子间以共价键相结合形成空间 网状结构的晶体才是原子晶体。如金刚石、 晶体Si、SiC、晶体SiO2
3、石墨属于哪类晶体？为什么？
石墨为混合键型晶体。
例、如右图 所示，在石 墨晶体的层 状结构中， 每一个最小 的碳环完全 拥有碳原子
数为__2_，每
个C完全拥有 C－C数为___
3
石墨中C－C夹 角为120o， C－C键长为 1.42×10－10 m 层间距
3.35× 10－10 m
小结：金刚石、石墨的比较
分子非密堆积
分水分子周围有４个水分子
冰的结构
4. 分子晶体的物理性质：
气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力
由于分子间作用力很弱分子晶体具有： 1.较低的熔沸点 2.硬度较小 3.固态和熔融状态都不导电 4.溶解性：有相似相溶的规律
【思考】怎么比较分子晶体的熔沸点？
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 导电____离_子__晶__体____
3、晶体硼的基本结构单元都 是由硼原子组成的正二十面体， 其中含有20个等边三角形的面 和一定数目的顶角，每个顶角
各有一个硼原子。如图所示， 回答：
（1）键角__60_°_； （2）晶体硼基本结构单元中 的硼原子数1_2___个；B—B键30 ____条。
【达标检测】
氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超
硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，
所克服的微粒间的作用 力与氮化硅熔化时所克
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3、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨 仅表示出其中的一层）
（1）C60、金刚石和石墨三者互为 B ；
A、同分异构体
B、同素异形体
C、同系物
D、同位素
（2）固态时，C60属于 分子 （填“离子”、“原子”
或“分子”）；
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅
单键的数目约是 2 NA个。硅、氧原子形成的最小环上氧
（2） 二氧化硅 Si O
二氧化硅
4、常见的原子晶体类型
金刚石
（1）某些非金属单质：硼（B）硅（Si）锗（Ge）
（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC） 氮化硼（BN）
（3）某些氧化物：二氧化硅（ SiO２） Al2O3晶体
5、石墨及其结构（混合型晶体）
空间层状结构
空间结构俯视图
石墨中C－C夹角为： 1200， C－C键长： 1.42×10－10 m
晶体类型
原子晶体
分子晶体
概
念
相邻原子间以共价键相结 合而形成空间网状结构
分子间以分子间作用 力结合
组成微粒 作用力 熔沸点 Fra bibliotek度 溶解性 导电性
原子 共价键
很高 很大 不溶于任何溶剂 不导电，个别为半导体
分子 分子间作用力
较低 较小 部分溶于水 固体和熔化状态都不导 电，部分溶于水导电
练习
1、下列各组物质的晶体中，化学键的类型相
１.概念：所有的相邻原子间都以共价键 相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
注：（1）构成原子晶体的粒子是原子，
（2）原子间以较强的共价键相结合。
（3）整块晶体是一个三维的共价键网状 结构，是一个“巨分子”，又称共价晶
思体考。：只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？
某些原子晶体的熔点和硬度
原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅
熔点/0C ＞3550 3000 硬 度 10 9.5
2700 9.5
石英 1710
7
硅 1410 6.5
锗 1211 6.0
2、原子晶体的性质
晶体类型 熔、沸点（高低）
硬度 溶解性 导电性
原子晶体 很高 很大 不溶 一般不导电（硅是半导体）
3、典型的原子晶体
（1）金刚石
键能：
109º28´ 347.7kj/mol 熔点：
大于35500C
154pm
硬度：很大
在金刚石晶体中每个碳原子被周围4个碳原子包围, 处于中心的该碳原子以共价键与周围4个碳原子结合,成为 正四面体型结构,碳以SP3杂化轨道形成共价键。这些结构向 空间发展,构成彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小 环中含6个碳原子。每个碳原子被12个环共用。
1mol金刚石中含有的C-C共价键数 2mol。
原子的数目是 6
；
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有 2 个碳原子。
感谢各位老师！
祝： 身体健康
万事如意
层间距： 3.35× 10－10 m
练习：如图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一
个最小的碳环完全拥有碳原子数为
，每个C
完全拥有C－C数为
。
6、科学视野 （1）金刚石
（2）天然金刚石的形成 高温、高压、长时间在地幔中形成的。
（3）金刚石的人工合成 ① 高压合成 ②低压合成
小结1：金刚石、石墨的比较
项目
金刚石
石墨
晶体形状
正四面体空间网状 六边形平面层状
晶体中的键或作用力 共价键
由最少碳原子形成环的 形状与个数
６个原子不同面
碳原子成键数
４
共价键与范德华力 ６个原子同面
３
每个环上键的平均数 每个环上原子的平均数
6×1/6=1 6×1/12=1/2
6×1/2=3 6×1/3=2
小结2：分子晶体与原子晶体的比较
同，晶体的类型也相同的是（ B ）
A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O
C、BN和HCl
D、CCl4和KCl
2、下列物质的晶体直接由原子构成的一组是
（ C）
①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥Fe ⑦Na2O ⑧固态 He A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、②③④⑥⑧
C、②③⑧
D、①②⑤⑦⑧
中小学精编教育课件
第二课时 原子晶体
思考与交流
• C较O试2和判S断iO2S的iO一2晶些体物是理否性属质于如分下子表晶所体示。，通过比
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为 熔什沸么点很CO高2晶？体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的
Si
O
180º
109º28´
共价键
二、原子晶体