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高中化学反应原理大题汇总(DOC)(优选.)

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最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改化学反应原理大题讲解：1．（15分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。

答：。

II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。

（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。

因下述反应难于发生：TiO 2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) △H = +151 kJ·mol-1所以不能直接由 TiO2 和 Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。

当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) △H = - 394 kJ·mol-1。

请填空：TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g) △H = ______________ （6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。

答：____________________________________________________________。

2．使用石油热裂解的副产物CH 4来制取CO 和H 2，其生产流程如下图：（1）此流程的第I 步反应为：CH 4(g) + H 2O(g)CO(g) + 3H 2(g)，一定条件下CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a 。

则P 1_________P 2。

（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH 4和2 mol H 2O 通入容积为100L 的恒容密闭容器中，达到平衡时CH 4的转化率为0.5。

此时该反应的平衡常数K ＝____________。

（2）此流程的第II 步反应的平衡常数随温度的变化如下表：从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO 和H 2O 的起始浓度均为0.020mol/L ，在该条件下，反应达到平衡时，CO 的转化率为 。

下图表示该反应在t 1时刻达到平衡、在t 2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t 2时刻发生改变的条件是 （写出一种）。

（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO 和H 2合成可再生能源甲醇。

①已知CO(g)、CH 3OH (l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol -1和726.5温度/℃ 400 500 830 平衡常数K1091kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。

②合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H <0。

在230°C〜270℃最为有利。

为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图所示。

其中270℃的实验结果所对应的曲线是_____（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是。

③当投料比为1∶1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为（保留1位小数）。

3．（11分）的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应：I．在体积恒定．．．．CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = -49.0 kJ/mol。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为，在该条件下，反应的平衡常数K= ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡（选填序号）。

a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动c．不移动 d．无法确定平衡移动方向（2）下列措施中能使n (CH 3OH)/n (CO 2)增大的是 （选填序号）。

a ．升高温度b ．充入He(g)，使体系压强增大c ．将H 2O(g)从体系中分离d ．再充入l mol CH 3OH(g)II ．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS ），发明于1889年。

现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li 2CO 3和Na 2CO 3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO 、H 2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：（1）A 电极的电极反应方程式为 。

（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO 4溶液。

当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L ，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H +），则阳极产生的气体的物质的量是 。

4. （15分）SO 2随意排放会造成严重的大气污染。

下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO 2、N 2、O 2、粉尘）中SO 2的方法。

（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO 2的烟气，流程如下：用电器A 级B 级 CO+H 2H 2O+CO 22CO 2O 24e -H 2O+ 3CO 24e -650℃ 2CO 32-①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；②合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ （25 ℃、101 kPa ），反应的热化学方程式是 ；③上述流程中循环利用的物质是 。

（2）方法二：利用FeCl 3溶液的氧化性吸收烟气中的SO 2。

① 该反应的离子方程式是 （反应a ）。

为验证该反应，同学们将SO 2通入0.05 mol·L -1 FeCl 3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。

关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

② 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体； ③ 根据反应b ，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）；④ 经讨论后得出结论：FeCl 3溶液和SO 2反应过程中，反应a 、b 在体系中共存。

请烟气从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是。

5.（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。

工业制备的流程如下：请回答：（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是价。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成。

（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。

（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量．．的原因是。

②混合溶液乙中溶质的化学式是。

（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－必须除去。

工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是，b电极附近．．反应的离子方程式是。

6.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2稀硫酸电解调pH= x沉淀B调pH= y沉淀C反应Ⅰ矿渣固体混合物A过滤开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8 （1）固体混合物A中的成分是。

（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为。

（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式。

（3）x、y对应的数值范围分别是、。

（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为，阳极反应式为。

（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是。

a. 加入NaClO可使溶液的pH降低b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+HClO， ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2O HClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为。

7.（14分）高铁酸钾（K 2FeO 4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。

（1）用K 2FeO 4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的 作用。

（2）制备K 2FeO 4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

① 干式氧化的初始反应是2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，该反应中每生成2 mol Na 2FeO 4时转移电子 mol 。

② 湿式氧化法的流程如下图：上述流程中制备Na 2FeO 4的化学方程式是 。

结晶过程中反应的离子方程式是 。

（3）K 2FeO 4在水中不稳定，发生反应：4FeO -24+ 10H 2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH - +3O 2，其稳定性与温度（T ）和溶液pH 的关系分别如下图所示。

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化学反应原理大题

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化学反应原理大题1.（12分）氯化亚砜(SOCl2)具有很强的氯化能力和脱水能力，在有机合成中具有重要的应用。

工业上用硫酸厂尾气中的SO2与SCl2、Cl2为原料合成SOCl2，反应如下：Ⅰ. SO2 (g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ΔH = −471.7 kJ·mol−1Ⅱ. SCl2(g)+SO2Cl2 (g)2SOCl2(g) ΔH = −5.6 kJ·mol−1回答下列问题：（1）该条件下，由SO2(g)、Cl2(g)和SCl2(g)，制备1 mol SOCl2(g)放出的热量为kJ。

（2）一定条件下，在5 L的恒容密闭容器中通入一定量的SO2、SCl2与Cl2，反应4 min后达到平衡。

若初始压强为p0，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示（平衡时温度与初始温度相同）。

容器内各组分物质的量如下表。

①0～容器内压强增大的原因为。

②反应Ⅰ、Ⅱ达平衡时，SCl2的平衡转化率为。

③K为平衡常数，p K=−lg K，该温度下，反应Ⅱ的p K = （保留两位有效数字，lg2 = 0.30）。

（3）常温下，将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到a mol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则溶液中c() c(H2SO3)（填“>”“=”或“＜”），的电离常数约为（用含a 的式子表示）。

【答案】（1）238.65 （2分）（2）①反应为放热反应，温度升高使体系压强增大（2分，表述合理即可）②20%（2分）③0.30（2分）（3）>（2分）（2分）2．C1 化学是目前研究的热点问题。

（1）己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O 键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。

高考化学一模试题分类汇编——化学反应原理综合含答案

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高考化学一模试题分类汇编——化学反应原理综合含答案一、化学反应原理1．实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。

（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。

控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。

温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。

设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。

实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。

【答案】1.6×104 3HCO -+NH 3·H 2O+4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化温度过高，(NH 4)2CO 3分解 加快搅拌速率 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】【分析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）的平衡常数表达式为2423c SO c CO --（）（），结合CaSO 4和CaCO 3的K sp 计算；（2）氨水与NH 4HCO 3反应生成（NH 4）2CO 3；加入氨水抑制（NH 4）2CO 3的水解； （3）温度过高，（NH 4）2CO 3分解，使CaSO 4转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO 4转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的因素分析；（4）根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO 3、SiO 2、Al 2O 3和Fe 2O 3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl 2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO 3完全转化为CaCl 2，同时Al 2O 3、Fe 2O 3转化成AlCl 3、FeCl 3，过滤除去SiO 2，结合题给已知，再利用Ca （OH ）2调节pH 除去Al 3+和Fe 3+。

高考化学化学反应原理综合题及详细答案

高考化学化学反应原理综合题及详细答案

高考化学化学反应原理综合题及详细答案一、化学反应原理1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。

总反应的化学方程式是________________。

（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。

下列判断正确的是___________（填字母）。

a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。

再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。

以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。

A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。

观察到的现象是_____________。

（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3a 4.0×10－3①a＝__________。

②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。

【答案】2H2O2KI2H2O＋O2↑ a 下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B 试管中产生气泡速率没有明显减小 32.510-⨯ 2c （I 2）＋c （I －）＋3c （I 3－）＜0.033mol ·L －1【解析】【分析】（1）H 2O 2＋I －＝H 2O ＋IO －,H 2O 2＋IO －＝H 2O ＋O 2↑＋I －,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。

人教版高中化学选修四—化学反应原理试题.docx

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高中化学学习材料唐玲出品深圳中学 2007-2008学年度第五学段考试试题科目：化学模块：化学反应原理考试时长：90分钟命题人：邓星汉审题人：王东文注意事项：1、用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案答在答题卷．．．上，答在试题卷上无效（特殊规定除外）。

2、可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、Cl-35.5、Cu-64、Ag-108一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A、可逆反应B、化合反应C、离子反应D、气体反应2．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl3．下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是A、碳酸钠B、氯化铵C、硫化钠D、醋酸钠4．同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是A、Na2CO3B、Al2(SO4)3C、NaClD、CH3COONa5．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A、NaHCO3B、FeCl3C、KClD、AlCl36．同温同物质的量浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是A、大于B、小于C、等于D、不能确定7．在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到0.1mol/L，应向溶液中加入一定量的A、H2OB、CO2气体C、HCl气体D、KOH固体8．已知：C（s）+CO 2（g）2CO（g）△H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A、升高温度和减小压强B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强D、升高温度和增大压强9．下列说法中正确的是A、平衡常数的大小与起始浓度有关B、K值越大,反应的转化率越小C、K值越大，反应的转化率越大D、温度越高，K值越大10．250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。