高中化学 专题4.1.2 硅酸盐和硅单质课件 新人教版必修1
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4-1-2硅酸盐和硅单质 PPT49张
B．常温下与水反应
C．常温下与氢氟酸反应
D．高温下与氧化钙反应
解析 地壳中含量位于第一、二位的元素分别是氧和硅元素， 其形成的化合物(SiO2)常温下与水不反应。
答案 B
2．下列各组物质中，不属于同素异形体的是( )
A．金刚石和石墨
B．晶体硅和水晶
C．氧气和臭氧
D．晶体硅和无定形硅
解析 同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而水晶的主 要成分是二氧化硅，它是硅的氧化物而不是单质。
1．非金属单质一般为非导体，如硫单质、磷单质、碳单质 中的金刚石等，Si 为非导体吗？
【提示】 Si 为半导体，常应用于电子工业。
2．非金属单质一般能与碱反应，硫单质、氯气、单质硅与 碱反应相似吗？
【提示】 不相似，非金属单质与碱反应一般无氢气放出，但 Si 与碱反应生成氢气即 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
课堂教学方案
PPT 展示图片：青花瓷、有色玻璃、故宫、现代建筑。 这些图片中的物质有玻璃、水泥、陶瓷，你知道组成它们的 物质是什么吗？这三类材料都是由硅酸盐组成的，这节课我们就 学习硅酸盐的性质。
课前预习安排： 1．看教材 P77－80，填写【课前自主研习】栏目中的空白，并 完成【合作探究】。 2．建议方式：同学之间讨论交流。 课上教学步骤： 步骤 1：导入新课，本课时教学地位分析。 步骤 2：对【合作探究】1、2 进行提问，反馈学生预习效果。 步骤 3：师生进行互动【课堂释疑拓展】，完成【探究 1】。 利用【问题导思】的设问作为主线。
工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)用 Na2SiO3 溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现 Na2SiO3 的 用途——可做________的原料。
2019-2020新人教版化学必修1导学课件：4.1.2第2课时 硅酸盐和硅单质
答案：D
提升点一 硅的结构特点和特性 [例 1] 下列关于硅的说法中，错误的是( ) A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的 固体 B．单质硅和金刚石结构相似，但比金刚石硬度小，熔点低 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
解析：B 项正确的化学方程式为 CaCO3＋SiO2=高==温==CaSiO3 ＋CO2↑；C 项正确的化学方程式为 SiO2＋2C=高==温==2CO↑＋Si； D 项水泥的主要成分是 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3。
答案：A
4．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )
A．水玻璃是一种纯净物 B．水玻璃可作木材防腐剂 C．水玻璃与盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅 D．滴有酚酞的水玻璃呈红色，说明水玻璃呈碱性
解析：水玻璃是 Na2SiO3 的水溶液，是一种混合物；由于 Na2SiO3 的热稳定性极好，又不能燃烧，所以常用作木材防火剂 而不是防腐剂；Na2SiO3 溶液中滴入盐酸发生反应：Na2SiO3＋ 2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，产生的沉淀是 H2SiO3 而不是 SiO2； Na2SiO3 溶液能使无色酚酞溶液变红色，说明水玻璃显碱性。
【答案】 C
[提升 2] A、B、C、D、E 五种含硅元素的物质，相互转化 关系如图所示：
(1) 推 断 A ～ E 的 化 学 式 ： A_N_a_2_S_i_O_3_ ， B____S_i___ ， C_H_2_S_i_O_3__，D__S__iO__2 __，E_C__a_S_iO__3_。
(2)①写出 B―→A 的化学方程式 ___S_i_＋__2_N_a_O__H_＋__H__2O__=_=_=_N__a_2S_i_O_3_＋__2_H__2↑___________。 ②A―→C 的离子方程式 ____S_iO__23－_＋___2_H_＋_=_=_=_H__2S__iO__3↓_______________________。
提升点一 硅的结构特点和特性 [例 1] 下列关于硅的说法中，错误的是( ) A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的 固体 B．单质硅和金刚石结构相似，但比金刚石硬度小，熔点低 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
解析：B 项正确的化学方程式为 CaCO3＋SiO2=高==温==CaSiO3 ＋CO2↑；C 项正确的化学方程式为 SiO2＋2C=高==温==2CO↑＋Si； D 项水泥的主要成分是 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3。
答案：A
4．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )
A．水玻璃是一种纯净物 B．水玻璃可作木材防腐剂 C．水玻璃与盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅 D．滴有酚酞的水玻璃呈红色，说明水玻璃呈碱性
解析：水玻璃是 Na2SiO3 的水溶液，是一种混合物；由于 Na2SiO3 的热稳定性极好，又不能燃烧，所以常用作木材防火剂 而不是防腐剂；Na2SiO3 溶液中滴入盐酸发生反应：Na2SiO3＋ 2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，产生的沉淀是 H2SiO3 而不是 SiO2； Na2SiO3 溶液能使无色酚酞溶液变红色，说明水玻璃显碱性。
【答案】 C
[提升 2] A、B、C、D、E 五种含硅元素的物质，相互转化 关系如图所示：
(1) 推 断 A ～ E 的 化 学 式 ： A_N_a_2_S_i_O_3_ ， B____S_i___ ， C_H_2_S_i_O_3__，D__S__iO__2 __，E_C__a_S_iO__3_。
(2)①写出 B―→A 的化学方程式 ___S_i_＋__2_N_a_O__H_＋__H__2O__=_=_=_N__a_2S_i_O_3_＋__2_H__2↑___________。 ②A―→C 的离子方程式 ____S_iO__23－_＋___2_H_＋_=_=_=_H__2S__iO__3↓_______________________。
人教版必修1 4.1 硅及硅酸盐(第二课时)(共12张PPT)
5. 单质硅有 晶体和无定形两种，
晶体硅是 空间网状结构的物质，与金刚石相似。
带有金属光泽 的灰黑色 固体，熔沸点 高 ，
硬度大 ，有 脆性 ，在常温下化学性 质 不活泼 。
硅是良好的 半导体材料
。
用途： 计算机芯片、太阳能电池 。
问题引导下的再学习
问题1.常见的硅酸盐产品有哪些？玻璃的主要成分 是什么？ 常见的硅酸盐产品有 陶瓷、玻璃、水泥 。
玻璃是混合物，没有固定的熔点。
问题2.根据你的了解，硅的化学性质有哪些?
1.常温下很稳定，只与强碱、HF、F2 等发生反应。
Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ↑ 离子方程式：Si+2OH- + H2O=SiO32- +2H2．硅酸盐组成的表示: 最活泼金属氧化物.活泼金属氧化物.SiO2.H2O 例如：Na2SiO3：_N_a2O·SiO2 ；
普通玻璃 CaNa2Si6O14 Na2O·CaO·6SiO2 ； 黏土H4Al2Si2O9 Al2O3·2SiO2·2H2O ；
4．最简单的硅酸盐是 Na2SiO3 ，其水溶液俗 称 水玻璃 。是 制备硅胶和木材防火剂等 的 原料。
(1)陶瓷 生产原料：黏土 (2)水泥 生产原料：黏土和石灰石 生产设备：水泥回转窑
(3) 玻璃 生产原料：纯碱、石灰石、石英 生产设备：玻璃窑 生产过程：主要反应有： SiO2+Na2CO3高=温= Na2SiO3 +CO2↑ SiO2+CaCO3高=温= CaSiO3 +CO2↑
玻璃的主要成分：硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2 （Na2O·CaO·6SiO2）
高中化学 4.1.2 硅酸盐的硅单质课件 新人教版必修1
第三十一页，共38页。
(1)A、D、E的化学式分别为_______、_______、_______。 (2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？ _______________________________________________ __。 (3)写出D→C反应(fǎnyìng)的化学方程式： _______________________________________________ _。 (4)写出E→D反应(fǎnyìng)的化学方程式： _______________________________________________。
第三十二页，共38页。
[解析] 本题的突破口是：“B是一种单质”“B的结构 类似金刚石”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在 加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4。经过分馏 (fēnliú)提纯后得到纯净的SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得 纯净的硅。根据D能转化成B(Si)，可知D为SiO2，由此可 知其他答案。
[答案] D
第二十六页，共38页。
(1)F2与Si、HF与SiO2在常温下反应的原因是产物SiF4 特别(tèbié)稳定。
(2)SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应， 但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。
第二十七页，共38页。
单质硅的性质(xìngzhì)与制备
第二十八页，共38页。
第九页，共38页。
3．常见的硅酸盐产品(chǎnpǐn)——无机非
硅金酸属盐材产料品
原料
主要设备
水泥
玻璃 陶瓷
黏土和石灰石、
少量 石膏 纯碱(chún j(isǎhníg)、āo)石灰 石和石英
黏土
水泥回转窑 玻璃窑
(1)A、D、E的化学式分别为_______、_______、_______。 (2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？ _______________________________________________ __。 (3)写出D→C反应(fǎnyìng)的化学方程式： _______________________________________________ _。 (4)写出E→D反应(fǎnyìng)的化学方程式： _______________________________________________。
第三十二页，共38页。
[解析] 本题的突破口是：“B是一种单质”“B的结构 类似金刚石”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在 加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4。经过分馏 (fēnliú)提纯后得到纯净的SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得 纯净的硅。根据D能转化成B(Si)，可知D为SiO2，由此可 知其他答案。
[答案] D
第二十六页，共38页。
(1)F2与Si、HF与SiO2在常温下反应的原因是产物SiF4 特别(tèbié)稳定。
(2)SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应， 但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。
第二十七页，共38页。
单质硅的性质(xìngzhì)与制备
第二十八页，共38页。
第九页，共38页。
3．常见的硅酸盐产品(chǎnpǐn)——无机非
硅金酸属盐材产料品
原料
主要设备
水泥
玻璃 陶瓷
黏土和石灰石、
少量 石膏 纯碱(chún j(isǎhníg)、āo)石灰 石和石英
黏土
水泥回转窑 玻璃窑
《硅单质和硅酸盐》必修一PPT课件(第4.1.2课时)
▲硅酸钠要密封保存
用途：粘合剂，防腐剂、防火剂
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三、硅酸盐的性质及应用
水泥 1.原料：
黏土、石灰石、石膏（适量）
2.设备：水泥回转窑 3.条件：高温锻烧 4.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度
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三、硅酸盐的性质及应用
思考: 1、看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？ 2、用氧化物形式表示下列硅酸盐： 红柱石：Al2SiO5 钙铝石榴子石：Ca3Al2Si3O12 镁橄榄石：Mg2SiO4
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二、常见硅酸盐矿物
例：把下列式子改写成氧化物的形式
1、蛇纹石：H4Mg3Si2O9 2、钙长石：CaAl2SiO6 3、石棉：CaMg3Si4O12
（6）与碳反应
高温
Si + C == SiC
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一、硅单质
3、用途： 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能 电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
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一、硅单质
与水
O2 F2
氢氟酸
与 NaOH 与CaO
3MgO·2SiO2 ·2H2O CaO·Al2O3·SiO2 CaO·3MgO·4SiO2
4、长石：KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
5、普通玻璃： CaNa2Si6O14 CaO·Na2O·6SiO2
6、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
用途：粘合剂，防腐剂、防火剂
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三、硅酸盐的性质及应用
水泥 1.原料：
黏土、石灰石、石膏（适量）
2.设备：水泥回转窑 3.条件：高温锻烧 4.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度
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三、硅酸盐的性质及应用
思考: 1、看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？ 2、用氧化物形式表示下列硅酸盐： 红柱石：Al2SiO5 钙铝石榴子石：Ca3Al2Si3O12 镁橄榄石：Mg2SiO4
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二、常见硅酸盐矿物
例：把下列式子改写成氧化物的形式
1、蛇纹石：H4Mg3Si2O9 2、钙长石：CaAl2SiO6 3、石棉：CaMg3Si4O12
（6）与碳反应
高温
Si + C == SiC
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一、硅单质
3、用途： 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能 电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
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一、硅单质
与水
O2 F2
氢氟酸
与 NaOH 与CaO
3MgO·2SiO2 ·2H2O CaO·Al2O3·SiO2 CaO·3MgO·4SiO2
4、长石：KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
5、普通玻璃： CaNa2Si6O14 CaO·Na2O·6SiO2
6、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
人教版高中化学必修一课件4.1.2硅酸盐和硅单质 (2).pptx
C．瓷器和水晶D．普通玻璃和高温结构陶瓷（如
人2.下造列刚说玉法）错误的C是() A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱 溶液等起反应
硅酸盐及其
当堂巩第*页固
工3.用业金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水的
化学式表示
钾云母： K2H4Al6Si6O24
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2 O
总结感第*页悟
化合物的总称 １、硅酸钠：水溶液俗称“水玻璃”，具有粘性和
阻燃性。
用作肥皂填料、木材防火剂及胶粘剂等。 2、性质：
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可 溶性硅酸盐是Na2SiO3，K2SiO3
硅酸盐及其
方法介第*页绍
工3业、硅酸盐的表示方
法：
（1）化学
式法：
适用于简单的硅酸盐如：Na2SiO3，K2SiO3、 CaSiO3等。 （2）氧化物法：
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二 氧氧化化物硅前→系水数。配置原则： 除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原 则配置系数。
硅酸盐及其 工业
用氧化物形式表示下列硅
酸盐？ 硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2
活学活第*页用
硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高岭石：
Al2O3·2SiO2·2H2O
工业
陶
器
观察图第*页片
硅酸盐及其
工业
瓷
器
观察图第*页片
硅酸盐及其 硅工酸业盐产品及用途：陶瓷、玻璃、
水（泥3）陶 瓷
原料：黏土
条件：高温烧结 描述景德镇的陶瓷有这样一
句话:
高中化学第四章非金属及其化合物4.1.2硅酸盐和硅课件新人教版必修1
答案:(1)Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2 CaSiO3 (2)Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑
SiO32- + 2H + H2SiO3(胶体)
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
①与氟气反应:Si+2F2 SiF4; ②与氢氟酸反应:Si+4HF SiF4↑+2H2↑; ③与 NaOH 溶液反应: Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑。
自主预习
知识梳理 典例透析
(2)加热时,硅能与氧气、氯气等反应,也能与碳反应。
①与 O2 反应:Si+O2 SiO2;
②与 Cl2 反应:Si+2Cl2 SiCl4;
知识点 1
硅酸盐组成的表示方法
【例题1】 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶
部分生成的,此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的 过程。
例如长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的 离子方程式为:
2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O 2K++2HCO3- + 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4
答案:(1)硅(或Si或单晶硅) (2)二氧化硅(或SiO2) (3)硅(或Si) (4)硅胶
知识梳理 典例透析
知识点1
SiO32- + 2H + H2SiO3(胶体)
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
①与氟气反应:Si+2F2 SiF4; ②与氢氟酸反应:Si+4HF SiF4↑+2H2↑; ③与 NaOH 溶液反应: Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑。
自主预习
知识梳理 典例透析
(2)加热时,硅能与氧气、氯气等反应,也能与碳反应。
①与 O2 反应:Si+O2 SiO2;
②与 Cl2 反应:Si+2Cl2 SiCl4;
知识点 1
硅酸盐组成的表示方法
【例题1】 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶
部分生成的,此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的 过程。
例如长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的 离子方程式为:
2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O 2K++2HCO3- + 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4
答案:(1)硅(或Si或单晶硅) (2)二氧化硅(或SiO2) (3)硅(或Si) (4)硅胶
知识梳理 典例透析
知识点1
【最新】人教版必修1化学第4章 第1节 课时2 硅酸盐和硅单质课件(36张).ppt
3．下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中，B 是一种单质，其余物质也都是含 B 元素的化合物。C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略 去)。请填写空白：
(1)A、D、E 的化学式分别为_______、__________、_______。 (2)A 和 B 的相互转化在工业上有什么实际意义？ ____________________________________________________。 (3)写出 D→C 反应的化学方程式： ____________________________________________________。 (4)写出 E→D 反应的化学方程式： ____________________________________________________。
A．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]表示为 Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
B．镁橄榄石(Mg2SiO4)表示为
1 MgO·2SiO2
C．钾云母(K2Al6Si6H4O24)表示为 K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．滑石(Mg3H2Si4O12)表示为 3MgO·4SiO2·H2O [答案] D
(2)化学性质：常温下化学性质稳定，除氢氟酸和强碱外，不与其 他物质发生反应。
Si 与氢氟酸、NaOH 溶液发生反应的化学方程式分别为 Si＋ 4HF===SiF4↑＋2H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
3．重要用途
(1)_半_导__体__材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
2．下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二 氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 [答案] B
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【解析】 将复杂的硅酸盐改写成氧化物的形式， 在研究反应实质时可起到化繁为简的作用。
【答案】2MgO·3SiO2·nH2O 2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl
==2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O
解答此类题目的三个步骤：
睛【 】名
师 点
拓展延伸
二、单质硅的化学性质
1．在常温下，能与F2、氢氟酸和强碱溶液反应 (1)与氟气反应：Si＋2F2=SiF4 (2)与氢氟酸反应：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑ (3)与NaOH溶液反应：
例如：Na2SiO3：_N_a_2_O_·_S_i_O_2__； 长石 KAlSi3O8：__K_2_O__·A__l2_O_3_·_6_S_iO__2；
4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3
Na2SiO3的水溶液俗称_水___玻__璃_，能制备硅胶和 _木__材__防__火__剂__。
放入蒸馏水
典型例题分析
例3.三硅酸镁常被用来治疗胃酸过多和胃溃疡，是因 为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。 把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为 ____________________________，它中和胃酸的化学 方程式是____________________________。
3．性质
(1)物理性质 色、态
灰__黑__色__ 固__体____
光泽
金__属___ 光__泽___
熔点 硬度 质地 导电性 _高__ _大__ _脆__ 半__导__体__
_酸__、__强__碱__发生反应。
4．用途 (1)_半__导__体__材__料__， 如 硅芯片等。 (2)_新__型__能__源__，如光电 池等。
书写形式
二氧化硅→水
氧化物之间以“·”隔开
化学 配置原则：各元素原子总个数比符合原来的组成
计量数
若出现分数应化为整数
例如：钠长石 NaAlSi3O8 不能写成12Na2O·12Al2O3·3SiO2， 应写成 Na2O·Al2O3·6SiO2。
【温馨提示】： (1)写成氧化物形式，是为了简化对硅酸盐组成的表示 方法，实际上硅酸盐不是以简单氧化物形式存在的。 (2)在改写时各元素的化合价不能改变。
【解析】只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是 SiO，A项错。简单的硅酸盐可溶于水，B项错。 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、 直观，并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的，C项 错。故选D项。
【答案】D
基础梳理
二、硅单质 1．种类：单质硅有_晶__体__和___无__定__形两类。 2．结构：晶体硅的结构与__金__刚__石_相似。
基础梳理
一、硅酸盐 1.概念：
硅酸盐是由___硅__、__氧__和__金__属___组成的化合物的总称。 2.硅酸盐的性质
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多__不__溶___于水， 化学性质很___稳__定____。
基础梳理
一、硅酸盐
3.硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
纯碱、石灰
玻璃 石和石英 玻璃窑
Na2O·CaO·6SiO2
陶瓷 黏土
（2）其他含硅的物质
物质 SiC
性质
用途
俗称_金__刚__砂_，具 有_金__刚__石___结构，
硬度很大
砂纸，砂轮 的磨料
含4%硅的硅钢 很高的_导__磁__性__
硅橡胶
既耐_高__温_，又耐 低__温___，在－60～ 250 ℃保持良好
的弹性
人工制造分子 筛(铝硅酸盐)
有均匀微孔结构
变压器铁芯
制火箭、导弹、飞机 的零件和绝缘材料
作吸附剂和 催化剂
典型例题分析
例1.下列关于硅酸盐的说法正确的是( ) A.硅酸盐中的阴离子都是SiO32B.硅酸盐都难溶于水 C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说 明硅酸盐就是由各种氧化物组成的 D.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可 用作黏合剂
性 和碱 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
质 和酸
————
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
和水 CO2+H2O=H2CO3
————
教学目标
1.了解硅及硅酸盐的主要性质。 2.认识硅及硅酸盐在生产、信息技术、材 料科学等领域的应用。 3.体会化学的创造性与实用性。
典型例题分析
例2.下列关于硅的说法不正确的是( ) A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体 材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
【解析】 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的
放入Na2SiO3饱和溶液
现象 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
(2) 化学性质： 相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强
5.硅酸盐材料
（1）三种常见的硅酸盐产品
硅酸盐 产品
原料
主要设备
主要成分
水泥
石灰石、水泥回转窑 黏土
硅酸二钙：2CaO·SiO2 硅酸三钙：3CaO·SiO2 铝酸三钙：3CaO·Al2O3
非金属及其化合物
4-1-2 硅酸盐和硅单质
回顾思考
物理性质
CO2
SiO2
无色无味气体，熔沸点都很 灰黑色固体，熔沸点都很高，
低，微溶于水，存在于空气 不溶于水，存在于岩石中，俗
中
名硅石、石英、水晶，纤维、
玻璃、硅藻土中都大量含有
化 和碱性 CO2+CaO=CaCO3 学 氧化物
SiO2 +CO2 CaSiO3
半导体材料；硅的化学性质稳定、常温下可与F2、HF、强碱 溶液反应，加热和高温下可与O2、Cl2等非金属发生反应。
【答案】 C
睛【 】名
师 点
拓展延伸
一、硅酸盐的氧化物形式的改写 硅酸盐由于组成比较复杂，通常用二氧化硅和金属氧
化物的形式表示其组成，改写时的规律为：
氧化物的排列顺序： 活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→
Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑
2．加热时，能与O2、Cl2、C等反应
(1)与O2反应：Si＋O2
SiO2
(2)与Cl2反应：Si＋2Cl2 SiCl4
(3)与C反应：Si＋C