2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二（下）期中化学试卷一、选择题．（只有一个选项最符合题意，每小题分值为3分，共48分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．lmol NH2﹣中含有9 N A个电子B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有6个碳原子的烯烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．③④B．②③C．①②D．②④4．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B．分子式为C6H10OC．可发生加成、酯化和氧化反应D．分子中有两种官能团7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③8．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol10．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（）A．丁酸 B．丁烯（C4H8） C．二氯丁烷 D．丁醇12．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键13．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：414．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．5种B．9种C．12种D．15种15．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体16．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2二．填空完成题（共4大题，共计52分）17．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为．（2）A转化成B的化学方程式是．比B多一个碳原子的B的同系物有种同分异构体．（3）由乙醇生产C的化学反应类型为．（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是．D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：．（5）由乙醇生成F的化学方程式为．（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式．18．t℃时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B （g）⇌4C（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α（B）=，平衡常数K=（填计算结果）．（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡（填字母）A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动．（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）=mol．（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为：．19．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：pH（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是．（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3﹣+□=□+□+□．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①阳极生成MnO2的电极反应式是．②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是．20．金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基个．（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式．（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银克．试写出化学反应方程式．（原子量：Ag﹣﹣108）（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色．试写出满足此条件的有机物F的结构简式（只写出一种即可）．2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（只有一个选项最符合题意，每小题分值为3分，共48分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．lmol NH2﹣中含有9 N A个电子B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NH2﹣中含10个电子；B、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高；C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、NH2﹣中含10个电子，故1molNH2﹣中含10N A个电子，故A错误；B、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高，在甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯中，H元素的百分含量逐渐降低，故等质量时，三者的耗氧量逐渐降低，故B正确；C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素必须转化为二氧化碳，H元素必须转化为液态水，故46g乙醇即1mol乙醇燃烧放出的热量不一定是乙醇的燃烧热，故C 错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，不能进行完全，则转移的电子数小于3N A个，故D错误．故选B．2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应；B．分馏不能得到乙烯；C．碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型；D．石油裂解的目的是获得不饱和烃．【解答】解：A．苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应，燃烧反应为氧化反应，故A错误；B．石油的主要成分是烃，分馏不能得到乙烯，可得到饱和烃，故B错误；C．碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C正确；D．石油裂解的目的是获得短链不饱和烃，产物常用于化工生产，不用作燃料，故D错误；故选C．3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有6个碳原子的烯烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．③④B．②③C．①②D．②④【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合，此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3﹣四甲基丁烷等．综合起来，③④正确．故选A．4．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A．一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；C．煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏；D．水煤气为CO和H2，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的．【解答】解：A．煤是一次能源，故A错误；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；D．甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故D正确．故选D．5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H 元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意．A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A错误；B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数为稀有气体最外层电子数，可能为2或8，如Li、Na、Rb，不可能为18，故B正确；C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸，两两之间均不能反应，故C错误；D．Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误，故选B．6．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B．分子式为C6H10OC．可发生加成、酯化和氧化反应D．分子中有两种官能团【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．该烯烃结构不对称，与HBr发生加成反应的产物有两种，故A错误；B．由结构可知分子式为C6H10O，故B正确；C．含双键可发生加成反应、氧化反应，含﹣OH可发生酯化反应、氧化反应，故C正确；D．含碳碳双键、﹣OH两种官能团，故D正确；故选A．7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①乙烷在光照下与氯气发生取代反应；②乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶；③乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能．【解答】解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．8．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据电荷守恒分析，正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；B．根据物料守恒分析，溶液中C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量；C．溶液显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒分析；D．根据物料守恒分析．【解答】解：A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒为：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），则c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以（Na+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c （Na+），故D错误．故选B．9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热．【解答】解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故选：B．10．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【考点】离子共存问题．【分析】A．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化溴离子；次氯酸根离子与氢离子反应；B．次氯酸钠能够氧化硫离子；C．溶液中不存在氢离子，反应生成氢氧化铁沉淀；D．根据反应ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O可知生成1mol氯气失去转移1mol电子．【解答】解：A．NaClO能够与H+、Br﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NaClO能够氧化S2﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸钠能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O→Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C错误；D．发生反应为：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，生成1mol氯气转移了1mol电子，转移电子约为6.02×1023个，故D正确；故选D．11．下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（）A．丁酸 B．丁烯（C4H8） C．二氯丁烷 D．丁醇【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构；B．丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，还有种类异构；C．丁烷中，存在碳链为C﹣C﹣C﹣C和异丁烷两种，判断氯原子在同个碳上时和氯在不同碳上时的二氯代物种数；D．丁醇的分子式为C4H100，减去官能团﹣OH，剩下的烃基为C4H9﹣，先判断烃基的种类数目，再插入羟基；【解答】解：A．丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构，故A有2种同分异构体；B．丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，没有支链时，丁烯有1﹣丁烯而2﹣丁烯两种，当有一个支链时，有异丁烯1种结构，故B共3种；C．丁烷中，当碳链为C﹣C﹣C﹣C，氯原子在同个碳上时，有2种结构，氯在不同碳上时，有4种结构；当为异丁烷时，氯原子在同个碳上时，有1种结构，氯在不同碳上时，有2种结构，共2+4+1+2=9种二氯代物；D．丁醇的分子式为C4H100，减去官能团﹣OH，剩下的烃基为C4H9﹣，直链烃C﹣C﹣C﹣C有两种H，故醇有2种结构，带支链的烃有2中H，对应的醇有2种，共4种醇；故选C．12．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【考点】苯的性质．【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D．苯分子没有碳碳双键；【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A 错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选：B；13．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4【考点】氧化还原反应的计算．【分析】NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，与氨气反应时遵循电子守恒，以此来解答．【解答】解：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.5mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，，解得x=0.75mol，y=2.25mol，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为0.75mol：2.25mol=1：3，故选C．14．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．5种B．9种C．12种D．15种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】取代基可能有氯原子、正丙基，氯原子、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2ClCH3，丙基、﹣CH2Cl，五种组合，据此解题．【解答】解：苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；取代基可能有氯原子、正丙基，氯原子、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2ClCH3，丙基、﹣CH2Cl，五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种．故选D．15．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A．16．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该反应中苯环上的H被取代；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素；D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为18+=21.5mol．【解答】解：A．该反应中苯环上的H被取代，则该反应为取代反应，故A正确；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，碳碳单键可旋转，但一条直线上的碳原子在一个平面内，则至少有16个原子共平面，所有原子可能共面，对三联苯分子中最多有32个原子共平面，故B正确；C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素，则对三联苯的一氯取代物有4种，故C正确；D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为18+=21.5mol，0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗0.2mol×21.5=4.3molO2，故D错误；故选D．二．填空完成题（共4大题，共计52分）17．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为碳碳双键、氯原子．。
四川省成都七中2015-2016学年⾼⼆下学期期中化学试卷Word版含解析（2）2015-2016学年四川省成都七中⾼⼆（下）期中化学试卷⼀、选择题1．下列有关说法正确的是（）A．⽤酒精可以提取某些花⾹中的酯类⾹精制成⾹⽔，利⽤了酯的某种化学性质B．煤中含有苯、⼆甲苯等，可以通过煤的⼲馏得到，并将它们分离C．饮⽤矿泉⽔瓶的主要成分是聚氯⼄烯D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利⽤牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法中正确的是（）A．⽤NaOH 溶液清洗沾在⽪肤上的苯酚B．⽤稀硝酸洗去做完银镜反应后的试管C．⽤酸性KMnO4除去⼄烷中混有的⼄烯D．⽤酒精萃取碘⽔中的碘3．⽤N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17 g﹣OH与17 g OH﹣所含电⼦数均为10N AB．标准状况下，22.4 L ⼰烷中含共价键数⽬为19N AC．常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合⽓体中含有的原⼦数为6N AD．1 mol 苯分⼦中含有的碳碳双键数为3N A4．下列有关说法正确的是（）A．通常由相应的烃通过卤代反应制得的有：B．互为同分异构体C．分⼦中所有碳原⼦都⼀定在同⼀平⾯上D．聚合物可由单体CH3CH═CH2和CH2═CH2加聚制得5．下列离⼦⽅程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加⼊稀HCl：CO23﹣+2H+═H2O+CO2↑B．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合⾄中性：2H++SO24﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．苯酚钠溶液中通⼊少量CO2⽓体：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23﹣D．⽤惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣6．⽤如图所⽰装置检验⼄烯时不需要除杂的是（）A．A B．B C．C D．D7．利⽤如图装置进⾏实验，开始时，a、b 两处液⾯相平，密封好，放置⼀段时间．下列说法不正确的是（）A．a 管发⽣吸氧腐蚀，b 管发⽣析氢腐蚀B．⼀段时间后，a 管液⾯⾼于b 管液⾯C．a 处溶液的pH 增⼤，b 处溶液的pH 减⼩D．a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+8．银制器⽫表⾯⽇久因⽣成Ag2S ⽽变⿊，可进⾏如下处理：将表⾯发⿊的银器浸⼊盛有⾷盐⽔的铝质容器中（如图），⼀段时间后⿊⾊褪去．有关说法正确的是（）A．该处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极，Ag2S 还原为单质银C．铝质容器为阳极，其质量变轻D．Ag2S 溶解于⾷盐⽔⽣成了AgCl9．⼀定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=恒容时升⾼温度，混合⽓体的颜⾊加深，下列说法不正确的是（）A．该反应的焓变为负值B．化学⽅程式为NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）C．降温，正反应速率减⼩D．恒温时，增⼤压强颜⾊加深，平衡逆向移动10．芘（）的⼀溴代物有（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种11．甲苯苯环上有⼀个H 原⼦被﹣C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有（不考虑⽴体异构）（）A．9 种B．12 种C．15 种D．18 种12．分枝酸可⽤于⽣化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．与溴⽔既能发⽣取代反应，⼜能发⽣加成反应。
2014-2015学年四川省成都七中实验学校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB 族2．下列说法正确的是（）A． 3p2表示3p能级有两个轨道B．处于最低能量的原子叫做基态原子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，1p、2p、3p电级的轨道数依次增多3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A． NH3B． PCl5C． COCl2D． BF34．某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A． 3 B． 4 C． 5 D． 65．下列分子的键角均是109°28′的是（）A． P4B． CH2Cl2C． NH3D． CCl46．若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则7．下列有关化学用语正确的是（）A．某元素原子的电子排布图B． NH3电子式为C． Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．钾（K）原子的原子结构示意图为8．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（）A． Na、Al、Mg B． Be、B、Li C． Li、Na、K D． O、F、N9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X10．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A． x的原子序数大于y的原子序数B． x的电负性小于y的电负性C． x的离子半径大于y的离子半径D． x的第一电离能小于y 的第一电离能11．下列说法中，正确的是（）A．乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．苯分子是单键和双键交替的结构12．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A． MgBr2和KCl B． Cl2和HCl C． HI和NaI D． Na2O2和H2O213．下列说法中错误的是（）A．键长愈长，化学键愈不牢固B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数14．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材K3C6015．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C 同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＜B＜CB． A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C． A的氧化物是离子化合物，B的氧化物是共价化合物D． A与C可形成离子化合物16．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A． XeO4B． BeCl2C． CH4D． PCl317．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道18．下列说法中正确的是（）A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B． H﹣Cl键比H﹣I键稳定C．含有极性键的一定是极性分子D．键能越大，说明该分子越易受热分解19．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是（）A． PH3分子中有未成键的孤对电子B． PH3是非极性分子C． PH3是一种强氧化剂D． PH3分子的P﹣H键是非极性键20．下列物质属于等电子体一组的是（）A． CH3Cl和NH4+B． B3H6N3和C6H6C． CO2、NO2 D． H2O和CH421．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A． H2O B． NH3C． C2H4 D． CH422．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F﹣④CN﹣⑤CO．A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤23．有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键24．现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞①＞②B．原子半径：②＞①＞③＞④C．电负性：③＞④＞①＞② D．最高正化合价：④＞①＞③=②25．下列配合物的配位数不是6的是（）A． K3B． Na2C． Na3D． Cl2二、填空题26．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型﹣﹣价层电子对互斥模型．这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是．BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是．27．按要求填空（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式．（2）第四周期元素中：4p轨道半充满的元素是（填元素符号），价电子层中S 电子数与d电子数相同的元素是（填元素名称）．（3）中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应方程式为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为．②写出K的基态电子排布式．28．有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2⑤C2H4⑥C2H6 ⑦H2⑧H2O2⑨HCN （N≡C﹣﹣H ）只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既含有极性键的是又含有非极性键的是；只有σ键的是；既有σ键，又有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是．29．氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．（1）NH2﹣的电子式为．（2）N3﹣有个电子．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式、．（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是．30．用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH3 1 4 sp3三角锥形BeCl2SO3NH4+SO42﹣NCl331．如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．（1）表中属于ds区的元素是（填编号）．（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法不正确的是．A．分子中含极性共价键 B．含有2个σ键和2个π键C．属于非极性分子 D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化（3）根据上述表格中的十种元素填空：Ⅰ、金属性最强的主族元素的电子排布式为；Ⅱ、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是（填化学式）Ⅲ、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是（填化学式）（4）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为．32．图表法、图象法是常用的科学研究方法．请回答以下问题（1）第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．①将Na﹣Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图象．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是；（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：元素Al B Be C Cl F LiX的数值1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0元素Mg Na O P S SiX的数值1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是（填离子键或共价键）．②某有机化合物分子中含有S﹣N键，你认为该共用电子对偏向于原子（填元素符号）．（3）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：．C﹣﹣C C﹣﹣N C﹣﹣S键能 KJ/mol 347 305 25933．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）A是，B是，C是，D是，E是（填写元素符号）（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）．写出该物质的一种主要用途（3）写出C元素基态原子的电子排布式（4）画出D元素原子的价电子排布图（5）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是．（填“＞”、“＜”或“﹦”）2014-2015学年四川省成都七中实验学校高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB 族考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．解答：解：价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，则25﹣2﹣8﹣8=7，处于第四周期第7列，故处于周期表中第四周期ⅦB 族，故选D．点评：本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律，掌握根据原子序数判断元素在周期表的位置方法．2．下列说法正确的是（）A． 3p2表示3p能级有两个轨道B．处于最低能量的原子叫做基态原子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，1p、2p、3p电级的轨道数依次增多考点：原子核外电子排布．分析：A．3p2表示3p能级有两个电子；B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子；C．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；D．不同能层中的相同能级，含有相同的轨道．解答：解：A．3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个轨道，故A错误；B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故B正确；C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2p、3p能级都含有3个轨道，没有1p，故D错误；故选B．点评：本题考查原子构造原理，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握构造原理．3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A． NH3B． PCl5C． COCl2D． BF3考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．解答：解：A、NH3中，N原子的最外层电子为：5+|﹣3|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故A错误；B、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错误；C、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为﹣2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故C正确；D、BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误．故选C．点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．4．某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A． 3 B． 4 C． 5 D． 6考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．分析：质量数=质子数+中子数，质量数52，中子数28，则该元素原子的质子数为52﹣28=24，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．解答：解：质量数52，中子数28，则该元素原子的质子数=质量数﹣中子数=52﹣28=24，故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能级具有5个轨道，4个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有6个成对电子，故选D．点评：本题考查核外电子排布规律等，题目难度不大，理解核外电子排布规律，掌握核外电子排布规律是解题的关键．5．下列分子的键角均是109°28′的是（）A． P4B． CH2Cl2C． NH3D． CCl4考点：键能、键长、键角及其应用．分析：分子空间结构为正四面体的其键角为109°28′，（白磷的键角为60°），空间结构为三角锥形的为107°，据此分析．解答：解：A．白磷的键角为60°，不是109°28′，故A不选；B．CH2Cl2不是正四面体结构，所以键角不是109°28′，故B不选；C．NH3的空间构型为三角锥形，其键角为107°，故C不选；D．CCl4为正四面体结构，分子中四个共价键的键角均是109°28′，故D选．故选D．点评：本题考查了分子的空间构型和键角，题目难度不大，注意把握常见分子的空间构型和键角．6．若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则考点：原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．解答：解：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则，故选D．点评：本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键，难度不大．7．下列有关化学用语正确的是（）A．某元素原子的电子排布图B． NH3电子式为C． Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．钾（K）原子的原子结构示意图为考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、2s电子自旋方向应该相反，能够最低进行判断；B、铵离子电子式中氮原子的一对孤对电子没有表示出来；C、根据构造原理判断钙离子的基态电子排布式；D、根据构造原理判断钾原子的结构示意图．解答：解：A、原子的电子排布图中，该元素2s的两个电子的自旋方向应该相反，正确为：，必须满足能量最低，故A错误；B、氮原子的一对孤对电子没有表示出来，氨气正确电子式为：，故B错误；C、根据构造原理，Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C正确；D、根据构造原理，钾原子的原子结构示意图为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图等化学用语的表示方法，可以所学知识进行判断，本题难度不大．8．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（）A． Na、Al、Mg B． Be、B、Li C． Li、Na、K D． O、F、N考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．同一周期中稀有气体的第一电离能最大，据此分析．解答：解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．A．Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以Na、Al、Mg的第一电离能依次增大，故A正确；B．B、Be、Li属于同一周期元素且原子序数依次减小，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能增加顺序为Li、B、Be，故B错误；C．Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故C错误；D．F、O、N属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：F＞N＞O，故D错误；故选A．点评：本题考查了第一电离能大小的判断，题目难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；解答：解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．10．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A． x的原子序数大于y的原子序数B． x的电负性小于y的电负性C． x的离子半径大于y的离子半径D． x的第一电离能小于y 的第一电离能考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：x元素的阴离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少．A．原子所处周期越大，原子序数越大；B．非金属性越强，电负性越大；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；D．非金属性越强，第一电离能越高．解答：解：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．A．y元素处于x元素的下一周期，则x的原子序数小于y的原子序数，故A错误；B．x为非金属元素，y为金属元素，故x的电负性高于y的电负性，故B错误；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故x的离子半径大于y的离子半径，故C正确；D．x为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第一电离能，故D错误；故选D．点评：本题考查结构性质位置的关系、微粒半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．11．下列说法中，正确的是（）A．乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．苯分子是单键和双键交替的结构考点：有机化合物中碳的成键特征．分析：A．根据乙醇分子的结构式可知乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳单键，1个碳氧单键以及1个氢氧键；同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；B．乙烯分子中的碳碳键为非极性键；C．电子云是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；D．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键．解答：解：A．根据乙醇的结构简式可知，分子中共含有7个极性键，1个非极性共价键，故A错误；B．乙烯分子中含有1个碳碳单键，是非极性键，故B错误；C．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，是概率分布图，故C正确；D．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在单键和双键，故D错误；故选C．点评：本题考查了苯的结构、键的极性、电子云等知识，题目难度不大，涉及知识点较多，明确苯分子的结构、共价键类型及判断方法为解答关键，注意明确电子云的概念及表示意义．12．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A． MgBr2和KCl B． Cl2和HCl C． HI和NaI D． Na2O2和H2O2考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键、不同非金属元素之间形成极性共价键，据此分析解答．解答：解：A．MgBr2和KCl中只存在阴阳离子形成的离子键，所以化学键类型相同，故A 正确；B．Cl2是共价键，而HCl中氢原子与氯原子之间只存共价键，所以化学键类型相同，故B正确；C．HI中H原子和I原子之间存在极性键，NaI中钠离子和碘离子之间存在离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；D．Na2O2中存在离子键和共价键、H2O2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；故选AB．点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，知道离子键、共价键的区别，题目难度不大．13．下列说法中错误的是（）A．键长愈长，化学键愈不牢固B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数考点：键能、键长、键角及其应用；元素周期表的结构及其应用．分析：A．键长越短，键能越大，键越牢固；B．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族元素和第ⅤⅢ族元素；C．He的最外层电子数为2，其余稀有气体原子的最外层电子数都是8；D．根据钾离子或钠离子等微粒的核外电子层数以及该元素所在的周期数来解答．解答：解：A．共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A正确；。
成都七中高二上期期末复习题（1）1．下列有关叙述正确的是（）A．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率,提高H2的转化率B．已知2H2(g）＋O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241．8 kJ/molC．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2(l）+HCl(g)能自发进行，则该反应的△H＞0D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g)=2CO（g）;△H2。
则△H1〈△H22．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是（)a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N Ac 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为N Ad 常温下，1 mol·L—1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N Ae 常温下，30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4N Ah 常温下，100mL 1mol • L—1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0。
1N A A。
a c f h B 。
a c e g C。
a c e f h D。
b d e h3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）．．．A。
向AgCl悬浊液中加入KI溶液:AgCl（s）+ I－(aq）AgI （s）+ Cl－(aq）B。
明矾净水：Al3+ + 3H 2O Al（OH）3 + 3H+=3。
8×10－13：H2O（l)H+(aq) + OHC。
90℃时，测得纯水中K－（aq）∆<0H2－+ H2O HCO3－+D.用热的纯碱溶液可以清洗油污:COOH－4．已知K 2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－（橙色)+H2O2H+ + 2CrO42－（黄色）。
