【全国百强校】四川省成都市第七中学2015届高三5月第1周周练化学试题(扫描版)【附答案】

成都七中2017届高二上期期末复习题（四）

1. 下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是( )

A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色

B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO4－、Cl－ 可以大量共存

C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体

D．配制该溶液时，将FeBr2粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量铁钉

2．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )

A．－69.4 kJ/mol B．－45.2 kJ/mol C．＋69.4 kJ/mol D．＋45.2 kJ/mol

3．关于下列各图的叙述不正确．．．的是

图甲 表乙 图丙

A．已知CO的燃烧热283 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，则可以用图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B．某温度下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1

C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，可说明在相同条件下，(从F2到I2)平衡时X2转化率降低，且X2与H2反应剧烈程度减弱

D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA稀溶液中加水稀释时c(A－)/c(HA)的变化情况

4．下列离子方程式正确的是( )

A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32－＋2H+ = SO2↑＋H2O

B．将1mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

- 1 - 四川省成都市第七中学2015届高三化学4月第一周周练试题（扫描版） - 2 - - 3 - - 4 - - 5 - - 6 - 理综测试化学试题参考答案

选择题

1.C2.D3. D 4.D5.C6.A7.C

非选择题

1． 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。

2． 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

3．文字表述题的合理答案可酌情给分。

8．（16分）

（1）醛基

（2）CH3COOHCH3COO-+H+

（3）a b c（选对两个给1分，错选或多选为0分）

（4）

CHCHCHO2Ag(NH3)2OHCHCHCOONH4Ag↓NH3H2O3+2++

（5）CH3COOCH=CH2

（6）CHCH2HOOC、CCH2COOH

（7）

CHCHCOClOHCHCH2n+CHCHCOOCHCH2n+nHCln（此方程式不写条件不扣分）

9.（14分）

（1）①Al3+ + 3NH3·H2O ===Al(OH)3↓ + 3NH4+

②过滤．．洗涤（1分）灼烧．．（或加热）冷却（1分）

③1000m/51v

（2）①c ②负

③从A到B ④Sx2- - 2e- === xS

10.（14分） 一定条件 - 7 - （1）阴2Cl- - 2e- === Cl2↑

（2）5Cl2 + 2CN- + 4H2O=== 10Cl- + N2↑+ 2CO2↑+ 8H+

（3）① NH2Cl+ H2O NH3 + HClO（不写可逆号扣1分）

②2NO2- (aq) + O2(g)===2NO3-(aq) ΔH =－146 kJ·mol-1（反应热写错扣1分）

（4）①答案1：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。

答案2：不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。

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2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第3周周练化学试卷（5月份）

一、解答题

1．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点为红色．试回答：

（1）电源A上的b为

极．

（2）写出c、e两极的电极反应式．

（3）通电一段时间后，c、d、e、f 各极的电解产物的物质的量之比为 ．

2．（2011•平山县校级二模）用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液（如图）一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是（ ）

A B C D

甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4

乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3

A． A B． B C． C D． D

3．（2011•中山模拟）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）

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珍贵文档 A． X是正极，Y是负极 B． X是负极，Y是正极

C． CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D． CuSO4溶液的PH值不变

4．在25℃和101Kpa下，用Pt作电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极产物的物质的量为

．

5．用石墨电极电解饱和食盐水500mL，一段时间后在阴阳两极共产生气体112mL．若食盐水体积不变，此时溶液的pH= ．

6．用石墨作电极电解500mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 mol/L．

7．（2010秋•营口期末）用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（ ）

理综测试物理试题参考答案

1D 2A 3B 4C 5C 6BD 7AB

8答案 () mgh＝(2M＋m)()2(2)①a＝＝　②重力加速度g

答案①并联　R1　②电池的内阻太小　③如图所示(3分)

④0.33

解析　(1)设气球加速下降的加速度为a，受到空气的浮力为F，则

由运动公式可知：x＝v0t＋at2解得a＝1m/s2(4分)

由牛顿第二定律得：Mg－F＝Ma(3分)

抛掉质量为m压舱物，气体匀速下降，有：(M－m)g＝F解得m＝80kg(3分)

(2)设抛掉压舱物时，气球的速度为v1，经过t1＝5s下降的高度为H

由运动公式可知：v1＝v0＋at(2分)

H＝v1t1(2分)

解得H＝30m(1分)

解析　(1)＝，＝，＝＝29 (4分)

(2)设整个过程中装置上产生的热量为Q由Q＝m1gsin α·d＋m2gsinα·d(4分)

可解得Q＝1.2 J(2分)

(3)设a进入磁场的速度大小为v1，此时电路中的总电阻

R总1＝ Ω＝7.5 Ω

b进入磁场的速度大小为v2，此时电路中的总电阻

R总2＝ Ω＝5 Ω

由m1gsin α＝和m2gsin α＝，

可得＝＝(4分)

又由v2＝v1＋a

得v2＝v1＋8×

由上述两式可得v＝12 (m/s)2，v＝v(2分)

M、N两点之间的距离Δs＝－＝ m(1分)

答案　(1)29　(2)1. 2 J　(3) m

解析　(1)由题意可知，小球带负电，因小球做匀速圆周运动，有：Eq＝m g(2分)

得：E＝＝10N/C(2分)，方向竖直向下(1分)

(2)小球不与挡板相碰直接到达P点轨迹如图：

有：(h－R)2＋x2＝R2得：R＝5m(2分)

设PO与挡板的夹角为θ，则sinθ＝＝(1分)

小球做圆周运动的周期T＝

设小球做圆周运动所经过圆弧的圆心角为α，则t＝(1分)

运动时间t＝＝π＋arcsin(s)(2分)

(3)因速度方向与半径垂直，圆心必在挡板上，