河南永城市第三高级中学2018-2019高二下学期期末考试化学试卷含答案
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2018-2019学年度下学期高二期末化学试题
考试说明：
1．本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。
2．第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。第二大题为非选择题。第二大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。
一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。
1、下列说法中正确的是（ ）
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、下列说法中，正确的是（ ）
A. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大
B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数
C. 最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）。
A. K+: 1s22s22p63s23p6 B. S2-: 1s22s22p63s23p4
C. F: 1s22s22p5 D. Ar: 1s22s22p63s23p6
4、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A. X2YZ3 B. XYZ2 C. X2YZ2 D. XYZ3
5、 X和Y是原子序数大于4的短周期元素, Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是( )
A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m-n
C. 电负性X>Y D. 第一电离能X
6、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）
A. CCl4 B. CO2 C. C2H4 D. NH4Cl
7、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ）。
A. 易锈蚀 B. 易导热 C. 有延展性 D. 易导电
8、下列性质中,可以充分说明某晶体是离子晶体的是( )
A. 固态不导电,水溶液能导电 B. 具有较高的熔点
C. 可溶于水 D. 固态不导电,熔融状态能导电
9、下面的排序不正确的是（ ）。
A. 熔点由高到低：Na>Mg>Al
B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 晶体熔点由低到高： CF4>CCl4>CBr4>CI4
D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
10、下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(
)
A. (1)和(3) B. (2)和(3) C. (1)和(4) D. 只有(4)
11、下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）。
A. 油脂没有固定的熔沸点 B. 油脂属于酯类
C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 油脂是高级脂肪酸甘油酯
12、下列哪种化合物不属于高分子化合物（）
A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 氯乙烯
13、下列物质中,在一定条件下既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是( )
A. 麦芽糖 B. 葡萄糖 C. 乙酸乙酯 D. 蔗糖
14、医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够( )
A. 与细菌蛋白质发生氧化反应 B. 使细菌蛋白体发生变性
C. 使细菌蛋白体发生盐析 D. 与细菌配合体生成配合物
15、对于淀粉与纤维素关系的叙述,错误的是( )
A. 都符合分子式 (C6H10O5)n B. 都是天然高分子化合物
C. 互为同分异构体 D. 都是非还原性糖
16、 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成（ ）种二肽。
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
二、非选择题：本题包括17—20题，共52分。
17、（第（2）小题每空2分，其余每空1分，共12分）A、B、C、D都是短周期元素，A的原子核外有两个电子层，最外层已达饱和，B位于A元素的下周期，最外层的电子数是A最外层电子数的二分之一，C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
(1)判断: A是 ; B是 ; C是 ; D是 。
(2)C的离子的核外电子排布式 ，D原子的核外电子排布式 。
(3)B位于第 周期第 族,它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物是一种 酸。
18、(每空2分，共12分）请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是 （填写元素符号）, 该元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子。
（2）锗（Ge）可能的性质或应用有 。
A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物HOH2C-CH2OH，下列叙述不正确的有 。
A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键 D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF晶体的熔点 的熔点（填>、=或<），其原因是 。
19、（每空2分，共16分）根据杂化轨道理论和配合物理论的相关知识填空：
(1)AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。
(2)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是________。
(3)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________。
(4)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是________。
(5)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 。
(用离子方程式表示，已知AlF3－6在溶液中可稳定存在)。
(6)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
20、（每空2分，共12分） (1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是 。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋的配位数是____________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：_____________________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ·mol－1 786 715
3 401
则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是___________________________。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。
2018-2019学年度下学期高二期末化学参考答案
1- 5 A B B B D 6-10 C A D A C 11-16 C D A B C A
1、（选修3教材24页第1题）答案： A
解析:A.基态原子是处于最低能量的原子; B. 3p2表示3p能级容纳2个电子;C.能级符号相同,能层越大,能量越高;D.同一能级的轨道数相同。 所以A选项是正确的。
2、（选修3教材24页第4题）答案： B
解析:B项，元素周期表中，元素所在周期数等于原子核外电子层数，故B项正确；
A项，电子层数不同的原子，原子序数越大，半径越大，电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小，故A项错误；
C项，最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体元素的原子或非稀有气体元素原子形成的离子，故C项错误；
D项，元素周期表中，主族元素所在族序数等于原子最外层电子数，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
3、（选修3教材12页第4题）答案： B
解析:C项， S2-最外层为8电子稳定结构，电子排布式应为1s22s22p63s23p6
，故B项错误；A、C、D三项均正确。
综上所述，本题正确答案为B。
4、（选修3教材24页第2题）答案： B
解析:由X、Y、Z的最外层电子排布可知，X、Y、Z在化合物中分别为+1价，+3价， -2价。根据化合物的化合价代数和为零可知，X、Y、Z可形成 XYZ2，故选B项。综上所述，本题正确答案为B。
5、答案：D
解析:X和Y是原子序数大于4的短周期元素, Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则二者核外电子数相等,X处于Y的下一周期,且X为金属元素,Y为非金属元素,
A、X处于Y的下一周期,且X为金属元素,Y为非金属元素,X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径,同周期自左而右,原子半径减小,故原子半径X>Y,故A错误;
B、Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则二者核外电子数相等,令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b,则a-m=b+n,即a-b=m+n,故B错误;
C、X为金属元素,Y为非金属元素,非金属性越强,电负性越大,故电负性X
D、金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能X
所以D选项是正确的.
6、（选修3教材57页第4题）答案： C
解析：A、CCl4中只含有C-Cl极性共价键，故错误；
