(完整word版)浙教版科学九年级上每章知识点总结(良心出品必属精品)
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浙教版科学九上
第一章 知识要点
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 ===
CuSO4 + 2H2O 。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应）
①用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）
①用烧碱中和石油中的硫酸
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水 精品资料．为你而备
加热
点燃
点燃 点燃 ①氢氧化钠放在空气中变质
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
①配制的波尔多液农药不能久置
Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
三、金属的性质
1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag
Pt Au
2、金属与氧气的反应
①红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2=== 2CuO
②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4
2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）
①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑
小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
①湿法炼铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
②红色铜丝放入硝酸银溶液
Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
四、 有机物的性质
1、可燃性
①甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
②酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4·H2O 蓝
Fe（银白） Fe2O3 （红） FeCl3 （黄） Fe(OH)3 （红褐精品资料．为你而备
色）
2、根据反应现象鉴别
（1）鉴别NaOH溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液
3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
1.硫磺： S 淡黄色粉末 2. KCIO3 白色物质易溶于水
3.金刚石、石墨、 活性炭：C 4. 甲烷：CH4 (沼气、天然气的主要成分)
5. 高锰酸钾：KMnO4 紫黑色， 6. 酒精：乙醇C2H6O
7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO3
9. 干冰（二氧化碳）：CO2 10.胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 蓝色固体
11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na2CO3
七、四大反应类型：
1、各举一例：
化合反应： 分解反应：
置换反应： 复分解反应：
八、物质特性
1、浓H2SO4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。
2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）
3、固体NaOH ：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质。
4、Na2CO3·10 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。
第二章物质转化与材料利用知识点
一、物质的分类方法：
(一)根据纯净物的物理 性质不同。 精品资料．为你而备
如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的 组成 、 用途 的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：
（一）、物质可分为 纯净物 和 混合物 。
1．纯净物：由 一种物质 组成的物质。
2．混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）
（二）、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和化合物 两大类。
1．单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1．1单质按性质不同分 金属 和非金属 ：
金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。
金属 非金属
颜色 具特殊的金属光泽 有多种颜色，但无金精品资料．为你而备
属光泽
延展性 具良好的延展性 不具延展性
可锻性 具良好的可锻性 不具可锻性
硬度 比较硬 硬度不一致
导电性 良好的导电性 除石墨外一般不导电
导热性 良好的导热性 除石墨外一般不导热
密度 密度高
密度低
熔点 熔点高 熔点低
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 。
2．1 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2 无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。 精品资料．为你而备
1．1 氧化物：由两种元素 组成．其中一种是氧元素 的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 ：
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1．2 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。
1．3 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。
1．4 盐：由 金属
（或铵根）阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律：
（一）、非金属单质与其化合物的转化
（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
点燃 点燃 ∆
S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2
（2） 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：
CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4
（二）、金属单质与其化合物的转化
（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：
∆ ∆ 点燃
Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2==== Fe3O4 精品资料．为你而备
（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：
CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O ===
2KOH
（三）、金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
∆ C + 2CuO === 2Cu + CO2
实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（2）、从孔雀石中冶炼铜：
①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。
∆
②孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2
