B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D ．常温下，将 1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH<5
7、在一支 25mL的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL刻度处。若把滴定管内溶
液全部放入烧杯中 , 再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH溶液的体积
1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
9、为了除去 MgCl2酸性溶性中的 Fe3+, 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 这种试剂是
, 过滤后再加入适量盐酸 .
A.NH 3· H2O
B.NaOH
C.Na 2CO3
D.MgCO3
10、分别放置在下图所示装置 ( 都盛有 0.1 mol ·L－1 的 H2SO4 溶液 ) 中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的
溶液的体积关系 V(HX)=V(YOH) V(HX)<V(YOH) V(HX)=V(YOH) V(HX)=V(YOH)
琼胶的
23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量
Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。 （已
2+
2+
2+
知：氧化性 Fe <Ni <Cu ），下列叙述正确的是
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni 2++2e-===Ni
t℃
700
800
830 1000 1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K ＝
。
（ 2）该反应为
反应（选填吸热、放热） 。
（ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（多选扣分） 。
A．容器中压强不变
B
．混合气体中 c（ CO）不变
C．υ 正（ H2）＝υ 逆（ H2O）
SO3 的物
质的量可能大于 n 的是
A． 2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 B． 1mol SO2 ＋ 1 mol O 2
2/ 5
C． 2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 mol SO 3 D． 1 mol SO 2 ＋ 1 mol SO 3
25、下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
11、反应 2X（ g）+Y（ g）
2Z（ g）；△ H<0(正反应为放热反应 ) 。在不同温度（ T1 和 T2）及压强（ P1
和 P2）下，产物 Z 的物质的量 [n （ Z） ] 与反应时间（ t ）的关系如图所示。则下列判断正确的是
A． T1<T2， P1<P2
n （Z
B． T1<T2， P1>P2 C． T1>T2， P1>P2
D
． c（CO2）＝ c（CO）
（ 4 ）某温度下，平衡浓度符合下式：
c （ CO2）· c（ H2 ）＝ c （ CO）· c（ H2O），试判断此时的温度
为
℃。
二、填空题：
第Ⅱ部分 非选择题 （共 50 分）
26、（ 1）（ 3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，
C． NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H 2O
D ． NH3 (g)+HCl(g) ＝ NH4Cl(s)
4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s) ＋ 2B(g)
C(g) ＋D(g) 已达平衡的是
A．混合气体的压强
B
．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量
但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学反应方程式：
Fe 2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)
△ H= ― 24.8kJ ／mol
3Fe 2O3(s)+ CO(g)==2Fe 3O4(s)+ CO 2(g)
△ H= ― 47.2kJ ／ mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g)
B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有
Fe2+和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt
20、如图所示，下列叙述正确的是 A． Y 为阴极，发生还原反应 B． X 为正极，发生氧化反应 C． Y 与滤纸接触处有氧气生成 D． X 与滤纸接触处变红
R 表示 S 或 C），其中一定正确的是
21、常温下，现有 PH=2的某酸 HX溶液和 PH=12某碱 YOH溶液，两溶液混合后，溶液的 表中判断合理的是
pH 小于 7。下
编号
HX
A
强酸
B
强酸
C
强酸
D
弱酸
YOH 强碱 强碱 弱碱 强碱
22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含 KCl 饱和溶液） A．反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4 溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变
b
B ．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生
祝你成功
D． a 点是电源的负极， b 点是电源的正极 14、已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为： NaHSO4===Na++H铂++片SO24 。滤某纸温度下铅，笔向
NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2。下列对该溶液的叙述中，
△ H= +640.5kJ ／ mol
写出 CO气体还原 FeO固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ （ 2）、（ 3 分）已知： AgCl+Br -＝ AgBr↓ +Cl -， 2AgI+S2- =Ag2S↓ +2I -， AgBr+I -=AgI ↓ +Br- 。由以上实验
D ．增加 c(N2) ，v( 正 ) 和 v( 逆 ) 都增大，且 v( 正 ) 增加倍数大于 v( 逆 ) 增加倍数
16、常温，某溶液中由水电离产生的
c(H +) 、 c(OH-) 满足 c(H +) ?c(OH—)=10 —24，则下列各组离子在该溶液
中一定可以大量共存的是
A．
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K+、
Na+、
AlO
— 2
、
Cl
—
C． NH4+、 Na+、 NO3—、 SO42—
B． Na+、Cl —、 SO42—、 HCO3— D． Ba2+、 Na+、 Cl —、 NO3—
17、用 0.01mol/L 的 NaOH溶液完全中和 pH=3 的下列溶液各 100mL。需要 NaOH溶液的体积最大的是
A、盐酸
B 、硫酸 C 、高氯酸 D 、醋酸
直 流 电 源
a
pH=6 的蒸馏水中加入
不．正．确．的是 A．该温度高于 25℃ B．由水电离出来的 H+的浓度是 1.0 ×10 －10mol· L－1
C． NaHSO4 晶体的加入抑制了水的电离
1/ 5
D．该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
15、一定条件下反应 N2+3H2
D．电池放电时，溶液酸性增强
19、已知 NaHSO3 溶液呈酸性、 NaHCO3 溶液呈碱性。现有浓度均为
0.1 mol/L －1 的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3
溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（ A． c(Na+) ＞ c(HRO3-) ＞ c(H +) ＞ c(RO32- ) ＞ c(OH-) B． c(Na+) ＋ c(H＋) ＝ c(HRO3－) ＋ c(RO32-) ＋c(OH- ) C． c(RO32- ) ＋ c(HRO3-) ＋ c(H2RO3) ＝ c(Na+) D．两溶液中 c(Na+) 、 c(HRO3-) 、 c(RO32- ) 分别相等
28、（ 12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用
1.00mL待测硫酸配制 100 mL稀H2SO4溶液；
以 0.14mol ／ L的 NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定终止时消耗 NaOH溶液 15mL。
(1) 该学生用标准 0.14 mol ／ L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
为
A．大于 20mLB．小于 20mLC．等于 20mL D．等于 5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为 :
H +(aq)+OH- (aq)=H 2O(l); △H= -57.3 kJ ·mol 1，又知在溶液中反应有 : CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ； △H=-Q1kJ ·mol 1,
2012-2013 学年度第一学期期末高二化学试卷
考试时间： 90 分钟 考试分值： 100 分
参考相对原子量： H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）
一、选择题（每小题 只有一个 正确选项，每题 2 分，共 50 分）
－12 H2SO4( 浓 )+NaOH(aq)= －12 Na2SO4(aq)+H 2O(l) ； △H= -Q2 kJ · mol 1
HNO3(aq)+KOH(aq)
KNO3（ aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ · mol 1，
则 Q1、 Q2、Q3 的关系正确的是
()
A. Q 1 = Q2 = Q3 B.Q 2 > Q1 > Q3 C. Q 2 > Q3 > Q 1 D. Q 2 = Q 3 > Q 1
18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H 2SO4
2PbSO4+ 2H 2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A． PbO2 放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
B．负极的电极反应式为：
Pb
+
SO
2 4
– 2e
– = PbSO 4
C．放电时， PbO2 得电子，被氧化
D． T1>T2， P1<P2 12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的0 离子方程式是
T2P1 T2P2 T1P1
t Cu
+
2H+ ===Cu2+
+ H 2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
Zn
Cu
铜丝
ZnSO4 溶液
X CuSO4 溶液
Y
表面皿
隔膜 (只允许 SO42－ 通过 )
滤纸 (滴加了 Na2SO4、酚酞溶液 )
24、一定条件下将 2mol SO2 和 2mol SO3 气体混合于一固定容积的容器中， 发生反应： 2SO2＋O2
2SO3，
平衡时 SO3 为 n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时
是
A. 加热
B.
加压
C.
加负催化剂
D. 加大反应物浓度
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热
B
．不用稀硫酸，改用 98％浓硫酸
C．滴加少量 CuSO4 溶液
D．不用铁片，改用铁粉
3、下列变化的熵变大于零的是
A． H2O(l) H 2O(g)
B
． CO2(g) CO 2(s)
为电镀槽．接通电路后发
现 上的 c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使 c、 d 两点短路．下列叙述正确的是
A． a 为直流电源的负极 B． c 极发生的反应为 2H＋＋ 2e－＝H2↑
C． f 电极为锌板
D． e 极发生还原反应
CO2（ g）＋ H2（ g）
CO（ g）＋ H2O（ g），
其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：
2NH3 达平衡，当单独改变下
述
条
件
后
有
关
叙
述
一
定
错
误
的
是
A．加催化剂， v( 正 ) 和 v( 逆 ) 都发生变化，且变化的倍数相等
B ．加压， v( 正) 和 v( 逆) 都增大，且 v( 正) 增加倍数大于 v( 逆) 增加倍数
C ．降温， v( 正) 和 v( 逆) 都减少，且 v( 正) 减少倍数大于 v( 逆) 减少倍数
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平
铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
D
． C 气体的总物质的量浓度
5、已知反应 X+Y= M+N为放热反应 , ，对该反应的下列说法中正确的
A、 X 的能量一定高于 M
B、 Y 的能量一定高于 N
C、 X 和 Y 的总能量一定高于 M和 N 的总能量
D、因该反应为放热反应 , 故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
