最新6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(word版本)
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2016年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试卷
（考试时间：90分钟；满分100分）2016.6
一、选择题（本大题共有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）
1.我国“十三五”规划强调坚持“绿色发展”理念。
下列做法不符合“绿色发展”理念
的是（）
A.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊
B.不断减少煤、石油等化石燃料的使用
C.积极开发利用风能、太阳能等新能源
D.改进汽车尾气净化技术
2.下列物质属于纯净物的是（）
A.煤炭
B.泥沙
C.空气
D.蒸馏水
3.下列物质中含有离子键的是（）
A.Cl2
B.NaCl
C.H2O
D.NH3
4.每年5月31日是“世界无烟日”，下列属于“禁止吸烟”标志的是（）
5.下列物质所含分子数最少的是（）
A.2mol O2
B.标准状况下22.4L H2
C.含N A个分子的O3
D.1.8g H2O（摩尔质量为18g·mol-1）
6.用红色激光笔照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（）
A.碳酸钠溶液
B.葡萄糖溶液
C.氢氧化铁胶体
D.硫酸铜溶液
7.在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A. Ag+Cl—H+ B．Na+、K+、NO3— C. Cu2+、NH4+、OH— D. H+OH —CO32-
8.下列各组物质或微粒中互为同素异形体的是（）
A. 金刚石和石墨
B. 11H和21H
C. C2H6和C3H8
D.正丁烷和异丁烷
9.下列做法对人体健康有害的是（）
A.烹调食物时，添加适量的料酒
B.做馒头时，添加适量小苏打做膨松剂
C.为了增加菜肴的鲜度，可添加适量的味精
D.为了使火腿肠颜色更加鲜艳，可多加一些亚硝酸盐
10.实验室配置100ml0.1mol/L硫酸溶液时，需要用到的仪器是（）
11.下列反应的离子方程式不正确的是（）
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A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H + + OH - = H 2O
B.铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu 2+ = Fe 2+ +Cu
C.硝酸溶液与碳酸钙反应：2H + +CO 32- = CO 2 ↑+ H 2O
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4 ↓ 12.下列物质的主要成分属于天然高分子的是（ ） A.棉花 B.玻璃 C.不锈钢 D.水泥 13.日常生活中常涉及化学知识。
下列说法不正确的是（ ） A.高温蒸煮碗筷可杀菌消毒 B.矿泉水中不含任何化学物质
C.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血
D.虽然药物能治病，但大部分药物具有副作用 14.下列实验操作正确的是（ ） A.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口 B.加热试管里的液体时。
试管口对着他人
C.皮肤不慎沾上少量氢氧化钠溶液，立即用硫酸溶液清洗
D.实验室制取CO 2时。
装入药品之前要先检查装置的气密性 15.下列气体不会造成空气污染的是（ ） A.CO B.NO C.N 2 D.SO 2
16右图是某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子， 代表碳原子，该有机物是）（ ） A.C 2H 4 B.C 2H 6 C.CH 4 D.C 2H 5OH 17.下列试验中观察不到颜色变化的是（ ） A.往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 B.往红墨水中加入足量活性炭 C.往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液 D.往稀硫酸中滴加紫色石蕊试液
18.右图所示的原电池装置中，反应原理为：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑。
下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应为复分解反应
B.该反应为氧化还原反应
C.电池中锌为正极
D.铜电极失去电子 19.下列过程属于物理变化的是（ ） A.钢铁的腐蚀 B 石油的分馏 C.金属钠的燃烧 D.铝热反应 20.下列反应属于加聚反应的是（ ） A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C.乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯 D.乙烯燃烧生成二氧化碳和水 21.碳元素有多种核素，其中核素146
C 的中子数是（ ）
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A.6
B.8
C.14
D.20
22.比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H 2O 2 = 2H 2O + O 2 ↑，其中产生O 2的反应速率最大的试验编号是（ ）
二、填空简答题
23（4分）完成下列各题。
（1）日常生活中常见“含氟牙膏”“富硒茶叶”“葡萄糖酸锌”等商品，其中的氟、硒、钙、锌指的是 （选填“单质”或“元素”）
（2）豆油、花生油中的亚油酸含量较高。
亚油酸能够降低血脂和胆固醇，防止动脉粥样硬化，其分子式为C 18H 32O 2,它属于 （选填“无机物”或“有机物”） 24.（6分）从A ．苯B ．甲醛C ．乙酸 D ．淀粉 E ．蔗糖 F ．乙酸乙酯等六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)的是 ； (2)遇碘水显蓝色的是 ； (3)可作甜味剂的是 ； (4)具有水果芳香气味的是 ；
(5)含35%~40%的 水溶液可用来浸制生物标本；
(6)食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 。
25.（12分）下列是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
（1）有机物一定含有的元素是 ；
（2）化学性质最不活泼的单质是 ； （3）O 和S 二者原子半径较小的是 ；
（4）N 原子结构示意图为 （选填“a ”或“b ”）
（5）常用作半导体材料的物质是 （选填：“Si ”或“S ”）
（6）H 2S 和HCl 二者热稳定性较弱的是 ；
（7）能与冷水发生剧烈反应的金属单质是；
（8）MgO和Al2O3二者属于两性氧化物的是；
Mg(OH)2和Al(OH)3二者碱性较强的是；
（9）Cl2与水可反应生成盐酸和次氯酸，其中有杀菌消毒作用的是（选填“HCl”或“HClO”），写出Cl2与水反应的化学方程式：。
26.（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解生成NH3、CO2和H2O
（2）乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
27.（6分）某化学兴趣小组利用仅含镁、铝单质的混合物进行相关实验，操作过程如下：
（1）气体A是；
（2）步骤（Ⅱ）、（Ⅲ）中分离溶液和沉淀的操作名称是，沉淀B是
【选填“Mg(OH)2”或“Al(OH)3”】；
（3）滤液Z（溶质含NaHCO3）呈（选填“酸性”或“碱性”）；（4）写出步骤（Ⅳ）中Al(OH)3受热分解的化学方程式。
28、（6分）简要回答下列问题。
（1）浓硝酸需保存在阴凉处的原因是。
（2）医疗上，“胃得乐”（主要成分是MgCO3）可作为治疗胃酸过多的药物，其原因是。
（3）废旧电池必须回收集中处理的原因是。
三.实验探究题（本小题有2小题，共16分）
29.（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂或试验方法，讲其标号填入对应的空格。
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供选择的实验方法：
A ．取样，滴入KSCN 溶液，观察现象
B ．取样、灼烧、闻气味
C ．溶解、过滤、蒸发
D ．将气体通入品红溶液，观察现象
30.（12分）某化学研究性学习小组利用下列装置制取并探究氨气的性质。
A 装置发生反应的化学方程式：
2NH 4Cl + Ca(OH)2
=== CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2
O
【实验探究】
（1）A 装置中物质发生反应时，N 元素的化合价 （选填“有”或“没有”）发生变化。
（2）实验室还可用A 装置制取 （选填“O 2”或“H 2”）
（3）B 装置中的干燥剂可选用 （选填“碱石灰”或“浓硫酸”）。
（4）C 、D 装置中试纸颜色会发生变化的是 （选填“C ”或“D ”） （5）当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴入2-3滴浓盐酸，可观察到瓶中产生 （选填“白烟”或“白雾”）。
（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在E 装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的是 （选填“F ”或“G ”）。
（7）实验室可用向下排空气法氨气，是因为氨气的密度比空气 （选填“大”或“小”）。
若收集到氨气的体积为2.24L （标准状况），则参加反应的NH 4Cl 的物质的量为 mol 。
【知识运用】
（8）氨气的用途很广。
如可利用氨气在催化剂存在的情况下与氧气反应来制取生产硝酸所需要的一氧化氮：4NH 3+5O
24NO+6H 2O ，在该反应中氨气体现
（选填“氧化性”或“还原性”）。
请你列举氨气的另一种用途： 。
