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湖北省孝感市七校教学联盟2018-2019学年高二化学上学期期中试卷及答案【经典版】.doc

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湖北省孝感市七校教学联盟2018-2019学年高二上学期期中联合考试化学试题1.其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是A. 单位体积内分子数增多B. 单位体积内活化分子数增多C. 活化分子百分数增大D. 单位体积内有效碰撞的次数增多【答案】B【解析】【分析】用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响。

【详解】化学反应速率的定义v＝＝表明，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数（Δn）增加，化学反应速率才能增大。

只有活化分子才可能发生有效碰撞。

A项：单位体积内活化分子数增加，才能加快反应速率。

A项错误；B项：增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增加，即化学反应速率增大。

B项正确；C项：增大反应物浓度，不能改变活化分子百分数。

C项错误；D项：不是单位时间内，反应速率不一定增大。

D项错误。

本题选B。

2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2Na OH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋B a(OH)2(aq)===B a SO4(s)＋2H2O(l)③HC l(aq)＋N H3·H2O(aq)===N H4C l(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋N H3·H2O(aq)===CH3COO N H4(aq)＋H2O(l)其中放出的热量为57.3 kJ的是A. ①和②B. ③C. ④D. 以上都不对【答案】D【解析】【分析】根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。

【详解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反应生成1mol H2O(l)时放热57.3 kJ。

①式：2molH＋和2molOH－反应生成2molH2O(l)，放热114.6 kJ。

②式：生成2molH2O(l)放热114.6 kJ，生成1mol BaSO4(s)也放热。

总放热多于114.6kJ。

③式：NH3·H2O电离吸热，故生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。

④式：CH3COOH、NH3·H2O电离吸热，使生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。

本题选D。

【点睛】热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3)ΔH包括符号（+吸热、－放热）、数值、单位（kJ·mol－1，指每摩化学反应），ΔH与化学计量数成正比例。

3.对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A. 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物的时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，因此，D错误。

考点：考查反应热问题。

4.在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A 的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟时容器中的B是A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol【答案】C【解析】【分析】根据化学反应速率的定义、反应速率与化学计量数的关系进行计算。

【详解】10s内v(A)＝0.12mol/（L•s），则v(B)＝0.04mol/（L•s）。

据v(B)＝＝，得Δn(B)＝0.04mol/(L•s)×2L×10s＝0.8mol。

则10秒钟时容器中有3.2molB。

本题选C。

5.分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是A. 2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＜0B. 2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＞0C. 2A＋B===2CΔH＜0D. 2C===2A＋BΔH＜0【答案】A【解析】【分析】根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。

【详解】题图表示2molA(g)和1molB(g)具有的总能量高于2molC(g)具有的总能量，则可写热化学方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH＜0，或2C(g)＝2A(g)＋B(g) ΔH＞0 。

A项正确、B项错误；C项、D项都未写物质状态，都错误。

本题选A。

【点睛】反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。

ΔH是变化过程中各种形式能量之总和，而不仅指热量。

6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A. V （N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1B. V （N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C. V （NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1D. V （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1【答案】A【解析】【分析】根据反应速率与化学计量数的关系换算后比较反应快慢。

【详解】合成氨反应为N 2+3H22NH3。

比较不同条件下的反应快慢，必须换算成同种物质表示的化学反应速率。

C项：v(N2)＝v(NH3)＝0.05mol•L﹣1•min﹣1。

D项：v(N2)＝v(H2)＝0.1mol•L﹣1•min﹣1。

故反应的快慢顺序为A>B＝D>C。

本题选A。

7.Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是A. 增加铁的量B. 增大硫酸的浓度C. 加热D. 增大压强【答案】C【解析】【分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。

【详解】A. 铁是固体物质，增加其用量不能改变其浓度，不影响反应速率。

A项错误；B. 若硫酸浓度增大太多，浓硫酸与铁钝化而不生成氢气。

B项不一定正确；C. 加热升高反应温度，化学反应加快。

C项正确；D. 反应物中无气体，增大压强不能增大反应浓度，不影响反应速率。

D项错误。

本题选C。

【点睛】压强对反应速率的影响，其本质是气体反应物浓度对反应速率的影响。

因此，若反应物中无气体，改变压强不影响其反应速率。

8.在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。

且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 517.5 kJ【答案】C【解析】【分析】根据热化学方程式进行简单计算。

【详解】方法一：36 g碳完全燃烧生成3molCO2(g)放热Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，题中36 g不完全燃烧生成1molCO(g)、2molCO2(g)放热Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，则损失热量Q－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283 kJ。

1方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO(g)完全燃烧放出的热量283 kJ。

本题选C。

9.一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是A. 4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB. 平衡时v正（O2）=v逆（NO）C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低【答案】D【解析】【详解】A、因为是可逆反应，所以转化率达不到100％，所以4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量小于905.9 kJ，A错误；B、反应速率之比不满足相应的化学计量数之比，平衡时应该为4v正(O2)＝5v逆(NO)，B错误；C、正反应是体积增大的可逆反应，所以降低压强，平衡向正反应方向移动，混合气的平均摩尔质量减小，C错误；D、反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，D正确。

答案选D。

10.增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)产生的影响是A. 正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动【答案】C【解析】【分析】根据压强对化学反应速率和化学平衡的影响分析。

【详解】增大压强即缩小容器体积，容器内各种气体的浓度等倍数增大，固体或液体“浓度”不变。

A(g)、B(g)浓度增大，正反应速率增大。

C(g)浓度增大，逆反应速率增大。

正反应中气体分子数减少（D是固体），增大压强使化学平衡向右移动。

可见，A、B、D项都错误。

本题选C。

【点睛】压强通过改变气体反应物的浓度而影响反应速率。

对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，改变压强能使其平衡发生移动。

11.对于平衡体系m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)ΔH＜0。

下列结论中错误的是A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m ＋n＜p＋qB. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC. 若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD. 若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小【答案】D【解析】【分析】根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响分析解答。

【详解】A项：容器体积缩小到原来一半（即加压）的瞬间，A的浓度为原来的2倍。

新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，即平衡左移。

据平衡移动原理，有m＋n ＜p＋q。

A项正确；B项：设起始时A、B的物质的量分别为x、y，平衡时A、B的转化率分别为α、β。

则(xα)∶(yβ)＝m∶n。

当α＝β时，x∶y＝m∶n。

B项正确；C项：m＋n＝p＋q时，反应中气体分子总数不变。

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最新-2018学年高二化学上学期期中考试试题及答案【湖

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湖北省孝感高中17—18年高二上学期期中考试化学试题第I 卷(选择题，共50分)(每小题只有一个选项符合题意。

1—10题20分，11—20题30分)1．汽车尾气在光照下分解时，即开始化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：3222h 2O O O NO 2O NO 2ONO NO =+=++=ν下列有关叙述不正确．．．的是 A ．在此过程中，2NO 是催化剂 B ．在此过程中，NO 是反应的中间产物 C ．此过程的总反应方程式为：23O 3O 2= D ．光化学烟雾能引起人的呼吸功能严重障碍2．砷为第四周期第V A 族元素，根椐它在周期表中的位置，推测砷不可能．．．具有的性质是 A ．砷在通常情况下是固体B ．可以有－3、+3、+5等多种化合价C ．52O As 对应水化物的酸性比43P O H 弱D ．砷的还原性比磷弱 3．在合成氨反应：223N 3H 2NH +中，经过一段时间，3NH 浓度增加了10.6mol L -，在此段时间内用2(H )υ表示反应速率为112(H )0.45mol L s --υ=⋅⋅，则这段时间为A ．0.44sB ．1sC ．1.33sD ．2s4．下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是A ．合成氨工业上，采用高压以提高3NH 的产率B ．在4FeSO 溶液中加入少量铁粉以防止2Fe +被氧化C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集2ClD ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高2SO 的利用率5．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A ．2ClB ．3BaCOC ．2COD ．酒精6．用一定量的水稀释10.1mol L -醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是A ．3c(CH COOH)B ．c(H )+C ．3c(CH COO )-D ．c(OH )-7．有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00m L 刻度处。

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2019学年湖北孝感高级中学高二上期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 强弱电解质的本质区别是A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度2. 用铂作电极电解一定浓度下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水能使溶液和电解前相同的是A．CuSO 4 B．H 2 SO 4________ C．CuCl 2 D．NaCl3. 将①H + 、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤S 2－、⑥OH －、⑦NO 3 －、⑧NH 4 ＋分别加入H 2 O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦________ C．①⑥________ D．②④⑥⑧4. 下列说法正确的是A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程式为：C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2 O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：5. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H ＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m6. 将1molCH 4 和一定物质的量的Cl 2 混合均匀，以漫散光照射使CH 4 与Cl 2 发生取代反应。

反应后CH 4 与Cl 2 均无剩余，且生成了等物质的量的四种取代物，参加反应的Cl 2 的物质的量A． 1.5mol B ． 2mol C ． 2.5mol D ． 4mol参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】。

2018-2019学年第一学期湖北名校大联考高二期中测评化学·试题 (word版附答案)化学·试题②

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沿此线折叠秘密★启用前姓名准考证号高二化学试题一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是A．用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质B．尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气污染C．调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底D．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大2．能源对于社会发展至关重要。

下列四种能源不属于图中阴影部分的是A．风能B．沼气C．太阳能D．核能3．下列电离方程式书写不正确的是A．MgSO4=Mg2＋＋SO2－4B．H2O+H2O H3O＋＋OH－C．H2CO32H＋＋CO2－3D．Ba（OH）2=Ba2＋＋2OH－4．恒温恒容的情况下，一定能说明反应2HI（g）I2（g）＋H2（g）达到平衡状态的是A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内气体的平均摩尔质量不随时间而变化C．单位时间内生成1mol HI的同时生成0.5mol I2D．H2、I2、HI的物质的量之比为1∶1∶25．在某温度时，测得纯水中的c（OH－）＝2.0×10－7mol·L－1，则c（H＋）为A．2.0×10－7mol·L－1B．1.0×10－7mol·L－1C．1.0×10－142.0×10－7mol·L－1D．无法确定6．某同学的下列认识正确的是A．强酸的水溶液中不存在OH－B．水溶液中c（H＋）和c（OH－）不可能同时增大C．室温时pH＝14的溶液是碱性最强的溶液D．醋酸的水溶液中存在两种分子7．在0.5L密闭容器中发生3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）的反应，最初加入的反应物均为4mol，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时容器内N2的物质的量为A．1.2mol B．3.8mol C．0.4mol D．2.6mol8．反应3A（g）＋B（g）C（g），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物C的物质的量n（C）与反应时间t的关系如下图所示。

20182019高二化学上学期期中联考试题附答案湖北重点高中协作体

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2018 年秋天湖北省要点高中联考协作体期中考试高二化学试卷命题学校：应城一中命题教师：何丽琴审题教师：万新文考试时间： 2018年 11月 22日上午 10:00 ―11:30试卷满分：100 分祝考试顺利注意事项：1.答卷前，考生务势必自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。

2. 选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案的标号，答案答在试题卷、稿本纸上无效。

3. 填空题和解答题的作答：用 0.5 毫米黑色署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4. 考生一定保持答题卡的整齐。

考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Fe -56 Cu -64第Ⅰ卷选择题（共 48分）一、选择题（本题共 16个小题，每题 3 分，共 48分，每题只有一个选项吻合题意）1. 化学与生活亲近相关，以下说法错误的选项是（） A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提拿出对治疗疟疾有殊效的青蒿素，该过程包含萃取操作 C. 家庭装修时用水性漆代替传统的油性漆，有利于健康及环保 D. 电热水器用镁棒防范内胆腐化，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 依据右图，以下判断正确的选项是（） A. 盐桥（琼脂- 饱和 KCl溶液）中的K ＋移向 b 烧杯溶液中 B. 烧杯 b中发生的电极反应为Zn－ 2e- ＝ Zn2+ C. 烧杯 a 中发生反应 O2+4H+ +4e- ＝ 2H2O，溶液 pH降低 D. 向烧杯 a 中加入少许 K3[Fe(CN)6] 溶液，有蓝色积淀生成3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，以下相关表达正确的选项是（）g 乙烯和丙烯混杂气体中的氢原子数为2NA B.电解精髓铜，当外电路转移 NA 个电子时，阳极质量减少 32g C. 在浓硫酸作用下， 1mol冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 NA D. 标准情况下， 2.24L CCl4 含有的共价键20 ×20确的一组是（）① 淀粉、油脂、蛋白质在必定条件下都能发生水解反应②“ 乙醇汽油”是在汽油里加入适当乙醇形成的一种燃料，它是一种新式化合物③ 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过分的饱和 Na2CO3溶液振荡后，静置分液④ 毛织品上的污渍能用加酶洗衣粉清洗⑤ 淀粉遇碘酒变蓝色⑥ 乙烯和苯因分子结构中都含碳碳双键，故都能使酸性高锰酸钾溶液退色⑦ 淀粉和纤维素互为同分异构体 A. ③④⑥⑦ B. ②④⑥C.①②⑤⑦D. ①③⑤ 5.在必定温度下的定容密闭容器中，当以下条件不再改变时，表示反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到均衡状态的是（） A. 混杂气体的压强 B.气体的总物质的量 C. 混杂气体的密度 D. 单位时间内生成 n molC 的同时耗费 2n molB 6. 以下图示与对应的表达吻合的是（）图甲图乙图丙图丁 A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H ＞ 0 B. 图乙表示 pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，此中曲线 a 对应的是醋酸 C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成 CO2与所加盐酸物质的量的关系7.以下叙述中，合理的是（） A. 将水加热， Kw增大， pH不变 B. 把 FeCl3 的水溶液加热蒸干，可获取 FeCl3 固体 C. 用 25 mL 酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液 D. 中和热测准时，用铜制搅拌棒取代环形玻璃搅拌棒，测定的实验结果不变 8. 食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有利．其分子结构以以下图，以下说法不正确的（）A. 油酸的分子式C18H34O2 B. 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应 C.1 mol 油酸可与 2 mol H2发生加成反应 D.1 mol甘油（丙三醇）可与3 mol 油酸发生酯化反应9.以下事实能说明醋酸是弱酸的是（）①当温度低于 16.6 ℃时醋酸可凝结成冰相同的晶体②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH约为 9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸耗费氢氧化钠多④的醋酸的 pH值约为 4.8 ⑤pH都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液耗费的碱液多 A. ②④⑤ B. ②④C.②③④ D. ②③ 10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g) ＋3B2(g) 2AB3(g)化学均衡状态的影响，获取如以下图所示的变化规律（图中，T 表示温度，n表示物质的量），依据图示得出的结论正确的选项是（） A. 反应速率 a ＞ b ＞ c B. 达到均衡时，AB3的物质的量大小为： b > c > a C. 达到均衡时， A2的转变率大小为： b ＞ a ＞ c D. 若T2＞ T1，则正反应必定是吸热反应11.已知某温度下， Ksp （AgCl）＝ 1.56 ×10-10mol2?L-2， Ksp（ Ag2CrO4）＝1×10- 12 mol3?L -3 ，下列叙述正确的是（） A.饱和AgCl溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比，前者的c（ Ag+ ）大 B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp 减小 C. 向mol/L的K2CrO4 溶液中加入等体积的 0.002 mol/L AgNO3溶液，则 CrO42 - 完全积淀D.将的 AgNO3 溶液滴入 0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混杂溶液中，则先产生AgCl沉淀 12.H3PO4 与NaOH 溶液反应的系统中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系以以下图所示。