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2011年高考全国理综化学I 卷7.下列叙述正确的是 （ ） A.1.00 molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00molNaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 9.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） ①CH 3CH=CH 2 + Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+ H 2O ③CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O④C 6H 6 + HNO 3C 6H 5NO 2 + H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）A. c （H +） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe + Ni 2O 3 + 3H 2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 （ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -= Ni 2O 3 + 3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增人。
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
回夺市安然阳光实验学校第1节化学实验的常用仪器和基本操作课时跟踪练一、选择题1．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质与危险警告标签对应错误的是( )解析：CCl4能灭火，不属于易燃品。
答案：C2．实验室加热约150 mL液体时，需使用的仪器是( )①②③④⑤⑥A.①③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥解析：实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。
答案：A3．(2016·海南卷)下列有关实验操作的叙述错误的是( )A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析：过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，A正确；从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，B 错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管尖嘴内的液体进入到锥形瓶，C正确；向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，D正确。
答案：B4．(2017·海南卷)下列实验操作正确的是( )A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从下口放出解析：滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成所测浓度偏高，故A 错误；容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B 正确；蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；分液时，下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误。
答案：B5．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )解析：B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯加热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
绝密★启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A． 5% B．10% C．15% D．20%解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。
专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
贵州省兴义一中2011届高三一轮复习基础题库：离子反应一、选择题1．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是 ( C )A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－B. 倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3－＋H2O OH－＋H2CO32．常温下，若溶液中水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L ，则满足此条件的溶液一定可以大量共存的离子组是（ B ）A．I－、Na+、NO3－、ClO－ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、HCO3－ D．Fe2+、NH4+、SO42－、NO3－3、下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ B ）A、氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—B、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ = 3Fe3++NO↑+H2OD、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O4．下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是 ( B )A．pH=0的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-B．使石蕊显蓝色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2-C．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-5．下列离子反应方程式书写正确的是（ D ）A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO 2=BaSO4↓+2H2O4B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体+HCO36、能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（B ）A、用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2O 通电2H2↑+O2↑B、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-△CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC、用碳酸钠溶液吸收足量．．二氧化硫：2CO32-+2SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D、碳酸氢钡溶液中加入过量．．的氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-+OH－=BaCO3↓+ H2O7．下列反应的离子方程式正确的是 ( B )①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+②将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑③石灰石溶于醋酸： CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F -＋ HFO⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na =2Na+ +Cu⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨8．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
原溶液中一定存在的离子是 ( B ) A．Al3＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、AlO2－、CO32－C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－ D．Na＋、Ba2＋、AlO2－9．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( D )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④10．下列各组离子水溶液中能大量共存的是 ( B )A．I－、ClO－、NO3－、H+ B．Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－C．H+、K+、AlO2－、HSO3－ D．Ca2+、Na+、SO42－、CO32－11．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 ( C ) A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－12．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( A )A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( C )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ B D ）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－15．下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－（3）SO32－、SO42－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是（ B ）A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5） D．（1）和（4）16．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—17．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ B ）A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—C ．K +、Ba 2+、OH —、I —D ．Cu 2+、S 2—、Br —、ClO —18．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 （ B ）19．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ B ）A ．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3—+2OH — =CaCO 3↓+CO 32—+2H 2OB ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3 ＋SO 32－＋2H 2O C ． 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OD ．向KIO 3与KI 混合溶液中加入醋酸发生反应生成I 2：IO 3－+5I －+6H ＋=3I 2+3H 2O20．有一瓶无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl —、SO 42—、HCO 3—、MnO 4—离子中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是 （ B ）A ．肯定有Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl— B ．肯定有Al 3+、Mg 2+、SO 42— C ．肯定没有K +、HCO 3—、MnO 4— D ．肯定有Al 3+、Mg 2+、HCO 3—21．下列离子方程式书写正确的是 （ D ）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素： Br -+Ag +==AgBr ↓C ．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －D ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH 4+＋Al 3+＋2SO 42—＋2Ba 2+＋5OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O22、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ D ）A ．在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I—C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D．在c(H＋) ＝1.0×10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—23．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ C ）A．能使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-B．在pH=1的溶液中：SCN- 、NH4+、Mg2+、Fe3+C．在强碱性的溶液中：K+、S2-、SO42-、Na+D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-24．下列离子反应，表达正确的是（ A ）A．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2OB．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2OC．向F e2O3溶液中通入HI：F e2O3 + 6H＋=2Fe3＋ + 3H2OD．MgSO4溶液跟B a(O H)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓25．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能．．发生的是（ B ）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2OC．2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl-D．I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-26．下列离子方程式错误的是（ C ）A．氯气通入水中：C12 + H2O H＋ + C1－ + HClOB．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2＝ 2H+ + SO42―C．碳酸钠水解：CO32― + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH－D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2＋+OH－+ HCO3－＝ CaCO3↓+H2O27．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（ C ）A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+D ．含有大量Al 3＋的溶液中：K +、Mg 2+、Na +、ClO －28．下列各组离子一定能大量共存的是( B )A ．在强酸性溶液中NH 4＋ 、Na ＋ 、Cl － 、AlO 2－B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋ 、CO 32－、NO 3－ C ．在pH=12的溶液中 NH 4＋ 、Na ＋ 、SO 42－、Cl －D ．在C(H ＋)=0.1mol·L －1的溶液中K ＋、 I －、Cl －、NO 3－ 29．下列反应的离子方程式书写正确的是( C )A ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑B ．氯气跟水反应：Cl 2 + H 2O ＝ 2H ＋ + Cl － + ClO－ C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2OD ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合；H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋2H 2O30．下列离子组中，能大量共存且无色透明是（ A ）A ．c (H ＋)＝10－14 mol·L －1的溶液：Na ＋、CO －23、S 2－、SO －24 B ．pH ＝0的溶液：Fe 2＋、NO －3、SO －24、I－ C ．强碱性溶液：Mg 2＋、Ba 2＋、NO －3、Cl － D ．使紫色石蕊试液变红的溶液：K ＋、Na ＋、Ca 2＋、HCOO－ 31．下列离子方程式书写正确的是（ D ）A ．硫化钠水解：S 2－＋2H 2O H 2S↑＋2OH －B ．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO 32－ ＋ 2 H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+ + 2ClO －+H 2O+CO 2 ＝CaCO 3↓+2HClOD ．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O32.酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H +）的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。
