2020_2021学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课件新人教版选修4.pptx

解析
燃烧热指的是101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，如生成 物中碳元素要转化为二氧化碳、氢元素要转化为水且水的状态为液态。A项，反应物氢气为 2 mol，且不是在氧气中燃烧的反应，错误；B项，生成物中水为气态，错误；C项，可燃 物CO为2 mol，错误；D项正确。
解析
可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是完全燃烧放出的热量， 故A错误；1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量就是 该物质的燃烧热，故B、C错误，D正确。
第二节 燃烧热 能源
刷基础
题型2 燃烧热的热化学方程式的书写和计算
2．[河南林州一中2018高二期末]下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是( D )
第二节 燃烧热 能源
刷基础
题型3 能源
5．[河南平顶山、许昌、汝ຫໍສະໝຸດ Baidu2018高二第二次期中联考]下列不属于新能源开发利用的是 ( B)
A．太阳能热水器
B．天然气动力汽车
C．核能发电
D．风能发电
解析
新能源有太阳能、氢能、核能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。太阳能属于新能源， 故A不符合题意；天然气属于化石燃料，不属于新能源，故B符合题意；核能属于新能源， 故C不符合题意；风能属于新能源，故D不符合题意。
A．3.8×104 kJ·mol－1
B．－3.8×104 kJ·mol－1
C．3.4×104 kJ·mol－1
D．－3.4×104 kJ·mol－1
解析
燃烧热指的是101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，消耗1 kg油 酸甘油酯时放出的热量为200×190 kJ＝3.8×104 kJ，1kg该化合物的物质的量为 1000g/884g·mol－1，则油酸甘油酯的燃烧热ΔH＝－3.8×104 kJ/(1000g/884g·mol－1)≈－ 3.4×104 kJ·mol－1，D正确。
第二节 燃烧热 能源
刷基础
6．[宁夏银川一中2018高二第二次月考]下列图示关系不正确的是( B )
解析
反应热表示化学反应过程中放出或吸收的热量，中和热和燃烧热都属于反应热，且反应热 不止有燃烧热和中和热，故A正确。能源是可以提供能量的物质，包括一次能源和二次能源， 二者没有交集，故B错误；反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反 应可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应和放热反应不一定是氧化还原反应，图 示关系合理，故C正确；生物质能是可再生的新能源，故D正确。
A．2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)ΔH＝－369.2 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1 D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.3 kJ·mol－1
第二节 燃烧热 能源
刷基础
4．煤的气化是实施节能减排的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水 煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 下列有关说法正确的是( B )
第二节 燃烧热 能源
刷素养
7．[重庆南开中学2019高二月考]能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源 的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。 回答下列问题：
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为 __C__2_H__5_O_H__(_l_)_＋__3_O__2_(_g_)_=__=_=__2__C_O__2_(_g_)_＋__3__H_2_O__(_l_)Δ__H__＝__－__1__3__6_6__.8__9__k_J_·_m__o_l。－1
第二节 燃烧热 能源
刷基础
3．[安徽合肥八中、马鞍山二中、阜阳一中2018高二联考]油酸甘油酯(相对分子质量884) 是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋ 80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l) ΔH。已知要消耗1 kg该化合物，常人需快走约200 km(每快走1 km按平均耗能190 kJ计)。则油酸甘油酯的燃烧热ΔH约为( D )
第二节 燃烧热 能源
刷基础
题型1 对燃烧热概念的理解
1．[湖北武汉2018高二期中]下列关于燃烧热的说法正确的是( D )
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热 B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热 C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热 D．101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量就是燃烧热
A．水煤气只能用作燃料 B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小 C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 D．由反应③可以确定H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
解析
水煤气在工业上还可用作还原性气体，A项错误；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2 和H2O，比煤直接燃烧污染小，B项正确；通过反应②、③可以计算得出，1 g CO完全燃烧 释放出的热量为566.0 kJ/(2 mol×28 g·mol－1)×1 g ＝10.11 kJ，1 g H2完全燃烧释放出 的热量约为483.6 kJ/(2 mol×2 g·mol－1)×1 g ＝120.9 kJ，故等质量的H2比CO完全燃烧 释放出的热量多，C项错误；根据燃烧热的定义，H2完全燃烧生成的稳定氧化物H2O的状 态应为液态，D项错误。
(2)在C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1(b>0)的反应中，反应物具有的总 能量__小___于___(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时， 反应物就需要__吸__收____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。