山东省济南市实验中学2020届高三下学期2月份阶段检测化学试题

山东省济南市实验中学2020届高三下学期2月份阶

段检测化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类

选

项

A B C D

材

料

含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶

分

类

合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料

A．A B．B C．C D．D

2. 厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。下列说法不正确的是

A．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用

B．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险

C．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸

D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物

3. 硫酰氯（SO

2Cl

2

）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO

2

和Cl

2

在活

性炭作用下制取SO

2Cl

2

［SO

2

(g)+Cl

2

(g)SO

2

Cl

2

(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，

装置如图所示（部分装置省略）。已知SO

2Cl

2

的熔点为－54.1℃，沸点为

69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是

A．乙装置中盛放的试剂是P

2O

5

，防止水蒸气进入装置中

B．装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO

2Cl

2

产率

C．反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏

D．SO

2、Cl

2

均可使品红试液褪色，原理不相同

4. 设N

A

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1L0.1mol·L-1Fe

2(SO

4

)

3

溶液中含有的阳离子数目小于0.2N

A

B．0.24g Mg在O

2和CO

2

的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N

A

C．3g由CO

2和SO

2

组成的混合气体中含有的质子数为1.5N

A

D．1molNa

2O

2

与SO

2

完全反应，转移电子数为2N

A

5. 泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是

泛酸乳酸

A．泛酸分子式为C

9H

17 NO

5

B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

6. 下列各项叙述中，正确的是

A．价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

B．配合物Fe(CO)

n

内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

C．光卤气（COCl

2

）、甲醛分子的立体构型和键角均相同

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或

FE

7. 下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．制备并收集乙

酸乙酯

B．证明氯化银

溶解度大于硫化

银

C．验证溴乙烷

的消去产物是乙

烯

D．推断S、C、Si

的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D

8. 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体

产物，其中CO

2

催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（）

A．二氧化碳的电子式:

B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C．N(C

2

H

5

)

3

能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D．CO

2

催化加氢合成甲酸的总反应式：H

2

+CO

2

=HCOOH

9. 骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：

已知：R

1

COOR

2+

R

3

18OH R

1

CO18OR

3

+R

2

OH

下列说法不正确的是

A．单体M1可用于配制化妆品

B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量

C．该合成反应为缩聚反应

D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有

10. 以TiO

2为催化剂的光热化学循环分解CO

2

反应为温室气体减排提供了一个

新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A．过程①中钛氧键断裂会释放能量

B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C．使用TiO

2

作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D．CO

2分解反应的热化学方程式为2CO

2

(g) =2CO(g) + O

2

(g) ΔH= + 30

kJ/mol

11. 已知酸性 K

2Cr

2

O

7

溶液可与 FeSO

4

溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸

酸化的 K

2Cr

2

O

7

溶液与 FeSO

4

溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI

溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是

A．图中 AB 段的氧化剂为 K

2Cr

2

O

7

B．开始加入的 K

2Cr

2

O

7

为 0.25 mol

C．图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I

2

D．混合之前，K

2Cr

2

O

7

与 FeSO

4

的物质的量之比为 1:6