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高考化学试题分类汇编1

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高考化学试题分类汇编 36－1 高考化学试题分类汇编 ——化学反应速率 化学平衡 1．（广东省梅州一模）下列有关实验的叙述中，正确的有： ( ） ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。 A．③④ B．②⑤ C．④⑥ D．①⑤ 2．（广东省梅州一模）已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 ( ） A．Q1 = Q2 = 92.4kJ B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ C．Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ 3．（广东省茂名二模）2HBr Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号 实验温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.5 0.5 0.5 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ） A．实验2，HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L B．从上表数据分析，2HBr Br2+H2正反应为放热反应 C．实验4一定使用了催化剂 D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率 14、（佛山一模）一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为 高考化学试题分类汇编 36－2 A．0.8mol B．0.4mol C．0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol D．＜ 0.4mol 16．（广东省韶关市一模）对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是 A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

15．（广州市调研）一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 A．c1:c2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04＜c1＜0.14 mol/L 17．（惠州二模）将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 18．（惠州三模）2007 年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是 A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 D．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率

ω(HI) t Ⅰ Ⅱ 高考化学试题分类汇编 36－3 19．（惠州三模）某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则 A．a=1 B．a =2 C．B的转化率为40 % D．B的转化率为60 % 4．（江门调研）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出 D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属 5．（江门调研）2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是 A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 C．在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2 D．碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO2和 H2O 18．（江门调研）对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强，则正、逆反应速率（v）变化的图象如右图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是 A．Z、W均匀为气体，X、Y有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y均为气体，W、Z中有一种是气体 6．（广东省阳江市一模）下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是

A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫 B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好 C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体 D．镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀 5．（广东省肇庆一模）将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是 高考化学试题分类汇编 36－4 A．平衡常数与转化率关系：平衡常数K转化率小于50% 转化率大于50%1 B．分散系的分类：10-9 10-7分散质微粒直径(m)溶液 胶体 浊液 C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：1 4 Al(OH)3 Al(OH)3+AlO2- AlO2-n(OH-)n(Al3+) D．Na与O2反应的产物：2 4 Na2O2 Na2O2+Na2O Na2On(Na)n(O2) 7．（广东省肇庆一模）在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s) 时刻测得各物质的 浓度如右表。据此下列结论正确的是 A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A + BC D．在t2~t3内A的平均反应速率为 [1/(t3-t2)]mol/L·s 8．（广东省肇庆一模）下列有关反应热的叙述正确的是 A．已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定 C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X， 上述反应的△H增大 D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2， 则△H1<△H2 9．（东莞一模）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是（ ） A．x＝1 B．2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 高考化学试题分类汇编 36－5 10．（东莞一模）已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是放热反应过 11．（汕头一模）合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。若将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH3体积分数是 A．aab B．bab C．aba2 D．bba2 12．（汕头一模）欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中； ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml； ③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。 A．②③ B．①② C．①③ D．①②③ 13．（汕头一模）在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数 C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 14．（广东省珠海一模）对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1 B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1 C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3 D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3

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高考化学复习高考化学试题分类汇编——化学实验基础(共计29页).docx

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——化学实验基础1.（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3HOB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B2．（2013·山东理综·11）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl除去NaBr溶液中的少量NaI4答案：D3.（2013·新课标卷I·13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D4.（2013·广东理综·10）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是答案：Ｄ5.（2013·重庆理综·10）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（）A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置选择C。

6.（2013·江苏化学·5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

高考化学试题分类汇编

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2015年高考化学试题分类汇编1.化学与生活可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127（2015·新课标I卷）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水【答案】B【解析】分析答案备选选项，硝酸具有强氧化性，可溶解除金铂外大部分金属。

（2015·新课标II卷）7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】此题考点是化学与生活，A硅胶吸水后还是固体，B选项P2O5用作食品干燥剂吸收水分潮解，后变为液体不易保存，C六水氯化钙已经带有结晶水不能再做干燥剂。

所以答案选C.（2015·北京）6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：【解析】本题考查化学反应的定义、常见生活生产中的反应原理。

化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中 A、B、D 中均涉及化学变化。

顾Ｃ为正确选项。

（2015·天津）7．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】A【解析】A项，硫燃烧只能生成SO2，SO3的制取需要使用催化剂，故错误；B项，明矾水解显酸性，生成的H+可以跟铜锈反应生成Cu2+，故可以除去铜锈；C项，水杨酸含有羧基，羧基酸性比碳酸强，可以跟NaHCO3反应，故可以用NaHCO3溶液解毒；D项，钙离子会跟肥皂产生的高级脂肪酸钠反应生成不溶性的沉淀，故降低了去污能力。

2023年高考化学试题分类汇编

2023年高考化学试题分类汇编

1. 化学计量与化学计算：此部分主要考察以物质的量为核心的有关计算和判断，涉及了NO2的摩尔质量、NH3·H2O的电离等知识点。

2. 化学实验：此部分主要考察化学实验的操作、实验原理、实验步骤、实验数据处理和误差分析等内容。

3. 有机化学：此部分主要考察有机物的结构、性质、合成和反应机理等内容，涉及了烷烃、烯烃、芳香烃、醇、醛、酸等有机物的相关知识。

4. 物质结构与性质：此部分主要考察物质的结构、性质和变化规律，涉及了原子结构、分子结构、晶体结构、化学键、物理性质和化学性质等知识点。

5. 综合实验：此部分主要考察学生的实验设计、实验操作、实验数据处理和实验分析能力，涉及了物质的制备、提纯、鉴定和反应等内容。

如需获取更多关于2023年高考化学试题分类汇编的信息，建议查阅相关教辅练习，或者咨询有经验的教师。

化学用语 离子反应--3年高考1年模拟化学真题分类汇编(解析版)

化学用语 离子反应--3年高考1年模拟化学真题分类汇编(解析版)

化学用语离子反应考点1化学用语1(2024·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是A.用电子式表示Cl 2的形成：B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO ：Cu NH 3 2 2++CO +NH 3⇌Cu NH 3 3CO2+C.用电子云轮廓图示意p -p π键的形成：D.制备芳纶纤维凯芙拉：【答案】B【解析】A ．氯元素为VIIA 族元素，最外层电子数为7，Cl 原子与Cl 原子共用1对电子形成Cl 2，电子式表示Cl 2的形成过程为：，故A 正确；B ．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而Cu NH 3 22+中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO 的原理为：Cu NH 3 2 ++CO +NH 3⇌Cu NH 3 3CO +，故B 错误；C ．π键是由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p -p π键的形成为，故C 正确；D ．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D 正确；故答案为：B。

2(2023·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.用电子式表示K2S的形成：B.用离子方程式表示Al OH3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-C.用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：【答案】D【解析】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，A正确；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，B正确；C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确；D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误；故选D。