高中学历士兵考军校-化学-氧化还原反应测试卷
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一．选择题（共9小题）
1．下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．NaOH+HCl═NaCl+H 2O
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2Al（OH）3Al2O3+3H2O
D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
2．已知19ClO4﹣+8Cr3++4H2O═8CrO2（ClO4）2+3Cl﹣+8H+，下列说法不正确的是（）
A．ClO4﹣中Cl元素显+7价
B．CrO2（ClO4）2为还原产物
C．该反应中氧化剂为ClO4﹣
D．反应后溶液pH减小
3．氢化钙中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。该反应中，水的作用是（）
A．既不是还原剂又不是氧化剂
B．还原剂、被氧化
C．氧化剂、被还原
D．既是还原剂又是氧化剂
4．下列变化中，需要加入还原剂的是（）
A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3
C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3
5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，其制备原理用化学方程式表示为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法不正确的是（）
A．Na2FeO4中Fe元素是+6价
B．还原产物是NaCl
C．FeCl3是还原剂
D．NaClO被氧化
6．下列各组顺序的排列正确的是（）
A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
B．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C．单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2
D．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
7．根据反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣；②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2B．Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2
C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+D．I2＞Fe3+＞Br2＞Cl2
8．反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比是（）
A．3：8B．8：3C．3：2D．2：3 9．NO2溶于水时，与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1
二．填空题（共1小题）
10．配平下列方程式：
（1）Fe+HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+H2O （2）ClO3﹣+Fe2++H+═Cl⁻+Fe3++H2O
参考答案与试题解析
一．选择题
1．【答案】D
【详解】A．NaOH+HCl═NaCl+H2O，为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CaO+H2O═Ca（OH）2为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．2Al（OH）3Al2O3+3H2O，为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反应中Fe、Al元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。
2．【答案】B
【详解】A．阴离子中化合价的代数和等于电荷数，设Cl为x价，则ClO4﹣中x+（﹣2）×4＝﹣1，解得x＝7，则Cl元素显+7价，故A正确；B．CrO2（ClO4）2中O为﹣2价、Cl为+7价，则Cr元素显+6价，Cr3+的化合价升高被氧化，生成的CrO2（ClO4）2是氧化产物，故B错误；C．ClO4﹣中Cl元素的化合价降低，得电子，是氧化剂，故C正确；
D．反应的离子方程式为19ClO4﹣+8Cr3++4H2O＝8CrO2（ClO4）2+3C1﹣+8H+，反应生成氢离子，氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D正确。故选B。3．【答案】C
【详解】由CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，化合价降低被还原，则水在该反应中作氧化剂，被还原，故选C。4．【答案】C
【详解】A．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，则H2作还原剂，需要氧化剂才能实现，如Cl2，故A错误；
B．该反应中没有元素化合价变化，发生复分解反应就能实现，故B正确；C．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，则氯化铁作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe单质等，故C正确；
D．该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，则二氧化硫作还化剂，需要氧化剂才能实现，如O2等，故D错误；故选C。
5．【答案】D
【详解】A．Na2FeO4中钠是+1价，氧是﹣2价，根据价态守恒Na2FeO4中Fe 元素是+6价，故A正确；
B．ClO﹣中的氯元素从+1价变为﹣1，化合价降低被还原，还原产物是NaCl，故B正确；
C．FeCl3中Fe3+被氧化成+6价，化合价升高是还原剂，故C正确；
D．该反应中FeCl3铁元素化合价从+3变为+6，化合价升高被氧化，NaClO化合价降低被还原，故D错误；故选D。
6．【答案】A
【详解】A．金属性K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH
＞NaOH＞Mg（OH）2，故A正确；
B．同一周期中，原子序数越大非金属性越强，则非金属性P＜S＜Cl，故气态氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故B错误；
C．卤素原子的原子序数越大，非金属性越弱，单质的氧化性越弱，则单质氧化性：单质氧化性：I2＜Br2＜Cl2，故C错误；
D．非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；故选A。
7．【答案】A
【详解】2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣反应中，氧化剂为Br2、氧化产物为Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+，
2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣反应中，氧化剂为Cl2、氧化产物为Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2，
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2反应中，氧化剂Fe3+、氧化产物为I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故A正确，故选A。
8．【答案】C
【详解】Cu元素的化合价由0升高为+2价，Cu失去电子被氧化，而N元素的化合价由+5价降低为+2价，得到电子被还原，由电子守恒可知，3mol Cu
