合肥市高三下学期化学开学考试试卷(I)卷

第 1 页 共 16 页 合肥市高三下学期化学开学考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共15题；共33分)

1.

（2分）

丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温功能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）

①CH2=CH-CH=CH2

②

③CH2=CH-CN

④CH3-CH=CH-CN

⑤CH3-CH=CH2

⑥CH3-CH=CH-CH3

A . ③⑥

B . ②③

C . ④⑤

D . ①③

2. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A . 34S2﹣的结构示意图：

B . H2O2的电子式：

C . 甲烷分子的比例模型：

第 2 页 共 16 页 D . 中子数为18的硫原子：

S

3. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）

A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣

B . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣

C . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣

D . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+

4. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）

A . 光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类

B . 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n ， 二者互为同分异构体

C . 乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生砖红色沉淀

D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

5. （2分） 下列操作正确的是（ ）

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热

B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部

C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D . 萃取操作时，所选择的萃取剂的密度必须比水大

6. （2分） 等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（ ）

A . 分子数

B . 质量

C . 体积

第 3 页 共 16 页 D .

原子数

7.

（2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（ ）

A . 大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O

D . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+

8. （2分） (2015高三上·方城开学考) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）

选项 甲 乙 丙 丁

A N2 NH3 NO NO2

B Na Na2O NaOH Na2O2

C SiO2 SiF4 H2SiO3 Na2SiO3

D Al AlCl3 Al2O3 NaAlO2

A . A

B . B

C . C

D . D

9. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）

A . 第一电离能：O＞N＞C

第 4 页 共 16 页 B .

酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClO

C .

氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4

D . 原子半径大小顺序：r （Mg）＞r （Al）＞r （N）

10. （2分） 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）

A . 1：1

B . 1：2

C . 2：3

D . 3：2

11. （3分） (2018·宿迁模拟) Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中 其中 为常数。下列说法正确的是（ ）

A . 温度为T时该反应的

B . 容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1

C . 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

第 5 页 共 16 页 D . 若两容器中

且

则x的值一定为1

12.

（2分） (2016高二上·石嘴山期中) 胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（ ）

A . 从B到C的反应是消去反应

B . D分子中所有碳原子一定共面

C . 等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者

D . 若A是由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应

13. （2分） 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2 ． 可以区别它们的方法或试剂是（ ）

①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸．

A . ①②③④

B . ①②⑤

C . ①②④⑤

D . ①②④

14. （3分） (2015·河北模拟) 25℃时，H2SO3⇌HSO +H+的电离平衡常数Kh=1×10﹣2 ， 下列说法不正确的足（ ）

A . 该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10﹣2

B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 则溶液中 将减小

C . 略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大

D . NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）

第 6 页 共 16 页 15.

（3分） (2019高二下·泰州月考) 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

容器 温度/℃ 起始物质的量/mol

NO (g) CO (g)

甲 T1 0.20 0.20

乙 T1 0.30 0.30

丙 T2 0.20 0.20

A . 该反应的正反应为吸热反应

B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

C . T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D . T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%

二、 综合题 (共1题；共19分)

16. （19分） (2018高三上·北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤 操作 现象

I 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 溶液由棕黄色变为红褐色，

并有少量刺激性气味的气体逸出

（1） 常温下，FeCl3溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）。

第 7 页 共 16 页 （2） 分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： ________Fe3+

+________SO32-

+________ ________=________F e2+ +________ ________+________ ________

（3） 乙同学查阅资料得知：

①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

步骤 操作 现象

II 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4） 为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤 操作 现象

III 向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 溶液由黄色变为红褐色

IV 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 没有出现“丁达尔效应”

① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是________（填字母）。

a.K3[Fe(CN)6] 溶液

b.KSCN溶液