电子式及号元素的电子排布图

电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2

考纲解读1．认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，了解元素、核素、同位素的涵义。

2．认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.3．了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，掌握1～36号元素的电子排布（原子结构示意图、电子排布式）。

4．了解原子结构模型的发展历史了解原子“基态”、“激发态”的概念。

知识再现一．原子的构成1．原子的构成原子中微粒的作用2．原子中有关量的关系：电性关系质子数= 核电荷数= 核外电子数= 原子序数质量关系质量数（A）= 质子数(Z) + 中子数(N)二．同位素1.概念2.同位素的特点同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

3.与同素异形体、同分异构体、同系物的比较例题1、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A、是4He的同分异构体B、比4He多一个中子C、是4He的同位素D、比4He少一个质子2、已知自然界氢的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A、3种 B、6种 C、9种 D、12种3、1999年曾报道合成和分离子含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮一氮原子间以共有电子对结合C、化合物中N5AsF6中As化合价为-1D、化合物N5A S F6中F化合价为-1三、核外电子的运动1.核外电子的运动特征核外电子质量，运动速率，运动的空间，确定的轨道。

2.电子云能级（原子轨道）电子云的轮廓图称之为原子轨道.四.核外电子的排布1.核外电子的排布能层（电子层）n 符号K L M N O P Q能级（原子轨道）每一能层的电子的能量也可能不同，又将能层分成相应的能级。

第n能层中，就有个能级，分别为ns 但不一定每一个能级中都有电子。

能级数＝序数。

【考点归纳】1．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序，示意图如下，从图中可以看出，构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，能量大小规律是n s<(n －2)f<(n－1)d<n p，构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。

(2)泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。

如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。

(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

如2p3的电子排布为，不能表示为或。

(4)洪特规则的特例：当原子轨道为全空(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)或全充满(p6、d10、f14)时，这些状态下总的电子云的分布是空间对称的，原子体系的能量低，原子的电子排布最稳定,如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

2.表示原子结构的化学用语(1)原子结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。

如硫的原子结构示意图：。

(2)核组成式：侧重于表示原子核的结构，它能表示原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。

如A Z X代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。

(3)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子价电子，表示原子的最外层电子数。

如氮原子的电子式·N ····。

(4)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。

如氯原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 5或[Ne]3s 23p 5。

硫（S）的电子式为[Ne] 3s2 3p4，共有6个电子。

溴（Br）的电子式为[Ar] 3d10 4s2 4p5，共有35个电子。

氟（F）的电子式为[He] 2s2 2p5，共有9个电子。

铝（Al）的电子式为[Ne] 3s2 3p1，共有13个电子。

元素周期表包含了所有的化学元素，下面是一些常见元素的电子式：氢（H）：[H] 1s1锂（Li）：[He] 2s1氧（O）：[He] 2s2 2p4钠（Na）：[Ne] 3s1镁（Mg）：[Ne] 3s2硅（Si）：[Ne] 3s2 3p2磷（P）：[Ne] 3s2 3p3氯（Cl）：[Ne] 3s2 3p5铁（Fe）：[Ar] 3d6 4s2铜（Cu）：[Ar] 3d10 4s1镍（Ni）：[Ar] 3d8 4s2银（Ag）：[Kr] 4d10 5s1铂（Pt）：[Xe] 4f14 5d9 6s1金（Au）：[Xe] 4f14 5d10 6s1注：[He]、[Ne]、[Ar]、[Kr]、[Xe]等符号表示原子的电子排布，例如[He]表示该元素的电子排布和氦元素相同。

元素周期表中的其他元素的电子式也可以这样表示。

其他常见元素的电子式如下：铬（Cr）：[Ar] 3d5 4s1钼（Mo）：[Kr] 4d5 5s1钨（W）：[Xe] 4f14 5d4 6s2锌（Zn）：[Ar] 3d10 4s2锂（Li）：[He] 2s1钾（K）：[Ar] 4s1钙（Ca）：[Ar] 4s2氮（N）：[He] 2s2 2p3钒（V）：[Ar] 3d3 4s2碳（C）：[He] 2s2 2p2硒（Se）：[Ar] 3d10 4s2 4p4氧化铝（Al2O3）：[Al] 2[O] 3氯化钾（KCl）：[K] [Cl]二氧化碳（CO2）：[C] [O] 2氯化钠（NaCl）：[Na] [Cl]氢氧化钙（Ca(OH)2）：[Ca] 2[O] [H] 2这些电子式可以帮助我们了解化学元素的电子排布情况，并且有助于我们进行化学计算。