2014年高考真题——理综化学(广东B卷)解析版Word版含解析

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2014广东高考化学试题及答案解析

7.生活处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

解析:答案为A。注意抽象出化学概念,A项:“不锈钢是合金”,不锈钢是铁、钴、镍的合金。B项:棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。C项:花生油是植物是不饱和酯类。D项:蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。

8.水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

解析:答案为C。A项:CaSO4微溶不可大量共存。B项:ClO-氧化Fe2+、SO32-。D项:Fe3+和SCN-不可共存。

解析:答案为B。A项:重结晶分离物质的条件是:溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。D项:Ca(OH)2微溶于水,常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。

10.设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯含有6n A个C-H键

B.18gH2O含有10n A个质子

C.标准状况下,22.4L氨水含有n A个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子

解析:答案为B。A项:甲苯化学式为C7H8,有8个C-H键。B项:18gH2O为1mol水有10摩尔质子。C项:22.4L氨水非气体不可计算。D项:铁片与浓H2SO4中钝化,只有表面反应,不可计算。

11.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为Cu,则

A、电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B、电极Ⅰ发生还原反应

C、电极Ⅱ逐渐溶解

D、电极Ⅲ的电极反应:Cu2+ + 2e-= Cu

解析:答案为A。注意左边两个烧杯形成双桶原电池,最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是Ⅰ(负极)Ⅱ(正极)Ⅲ(阳极)Ⅳ(阴极)。A项:电子从Ⅰ经A流向Ⅳ,电流方向相反,故A正确。B项:Al铝是金属失电子,还原剂发生氧化反应。C项:Ⅱ极上有铜析出。D项:Ⅲ阳极铜溶解,Ⅳ阴析铜析出。

12.常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液

等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度

如图5所示,下列说法正确的是

A 、 HA 为强酸

B 、 该混合液pH=7

C 、 图中X 表示HA ,Y 表示OH -,Z 表示H +

D 、 该混合溶液中:c(A -)+ c(Y)=c(Na +)

解析:答案为D 。一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后,两者恰反应,溶液中只有

溶质NaA 且浓度为0.1 mol/L 。由图5中A -离子浓度小于0.1mol/L ,说明A -离子发生了水解,

从而可知HA 是弱酸,故A 错误项。B 项:水解显碱性 pH>7。故B 项错误。此外,溶液中除Na +,其它离子大小为c(A -)>c(OH -)>c(HA)>c(H +)可知C 项错。由物料守恒知D 项正确。

解析:答案为AD 。A 项:B 项氨水可与Ag 发生络合反应,先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成

Ag(NH 3)2OH 溶液,故B 项错误。C 项铜与稀酸发生的反应不是置换反应,故C 明显错误。

23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是

A.金属性:甲>乙>丁

B.原子半径:辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

解析:答案为BC 。由题给信息可知戊是“碳”,因此己是“硅”;庚是“锗”,且锗的原子序数是14(硅)+18(同主族短长周期相差)=32;再由甲与戊的原子序数相差3,可知甲是“锂”;乙是“钠”,丙是“钾”;丁是“钙”。据可知:A 项明显错,C 项锗与钾32-19=13正确。D 项钠的氧化物,过氧化钠中含有共价键,故D 项错误。

30.(15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。

(1)下列化合物I 的说法,正确的是 。

A.遇FeCl 3溶液可能显紫色

B.可发生酯化反应和银镜反应

C.能与溴发生取代和加成反应

D.1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应

(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:

化合物II ___ ,1mol 化合物II 能与___molH 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

(3)化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得,但只有II 能与Na 反应产生H 2,II 的结构简式为________(写1种);由IV 生成II 的反应条件为_______。

(4)聚合物可用于制备涂料,其单体结构简式为____________________。

一定条件 -CH=CH 2+2ROH+2CO+O 2 ① 2CH 3- -CH=CHCOOR+2H 2O

2CH 3- Ⅱ

利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉及的反应方程式为____________________________________________________。

参考答案:(1)AC (2)C 9H 10 4

(3) (4)

31.(16分)用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO 2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。

① 1/4CaSO 4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO 2(g) ∆H 1=-47.3kJ∙mol -1

② CaSO 4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO 2(g) +SO 2(g) ∆H 2=+210.5kJ∙mol -1

③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO 2(g) ∆H 3=-86.2kJ∙mol -1

(1)反应2CaSO 4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO 2(g)+ C(s) +SO 2(g)的∆H =___________(用∆H 1、∆H 2和∆H 3表示)

(2)反应①-③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18,结合各反应的∆H ,归纳lgK-T 曲线变化规律:

a)____________________________;

b)____________________________。

(3)向盛有CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入CO ,反应①于900℃达到平衡,c 平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L -1,计算CO 的转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字)。

(4)为减少副产物,获得更纯净的CO 2,可在初始燃料中适量加入_______。

(5)以反应①中生成的CaS 为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CaSO 4,该反应的化学方程式为_______________;在一定条件下,CO 2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为___________。

参考答案:

(1)∆H =4∆H 1+∆H 2+2∆H 3=-151.1 KJ/mol

(2)a)反应②为吸热反应,温度升高K 值增大,lgK 也增大。

b)反应①③为放热反应,温度升高K 值减小,lgK 也减小。 (3)99% (4)氧气 (5)CaS+2O 高温CaSO 4 解析:(3)由图可以得在900℃时1/4CaSO 4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO 2(g)的lgK=2,即K=100 K=c(CO 2)/c(CO)= 100,可知平衡时c(CO 2)= 8.0X10-3 mol∙L -1

故:CO 的转化率为8.0X10-3 mol∙L -1÷(8.0X10-3 mol∙L -1+8.0X10-5 mol∙L -1)=99%

32.(16分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO 2(7.8%)、Al 2O 3(5.1%)、Fe 2O 3(3.1%)和MgO (0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:

-CH 2-CH 2-OH CH 3- 3 CH 3- 或 NaOH 醇溶液/△。 CH 2=CHCOOCH 2CH 3 催化剂 CH 2=CH 2+ H 2O CH 3CH 2OH 一定条件 2CH 2=CH 2+2CH 3CH 2OH+2CO+O 2 2CH 2=CHCOOCH 2CH 3+2H 2O -CH 3 | COOH CH 3-