元素周期表的应用(公开课)PPT课件

1988年 （ 选自《 留德十年 》 ）
听雨 从一大早就下起雨来。下雨，本来不 是什么 稀罕事 儿，但 这是春 雨，俗 话说： “春雨 贵似油 。”而 且又在 罕见的 大旱之 中，其 珍贵就 可想而 知了。 “润物细无声”，春雨本来是声音极 小极小 的，小 到了“ 无”的 程度。 但是， 我现在 坐在隔 成了一 间小房 子的阳 台上， 顶上有 块大铁 皮。楼 上滴下 来的檐 溜就打 在这铁 皮上， 打出声 音来， 于是就 不“细 无声” 了。按 常理说 ，我坐 在那里 ，同一 种死文 字拼命 ，本来 应该需 要极静 极静的 环境， 极静极 静的心 情，才 能安下 心来， 进入角 色，来 解读这 天书般 的玩意 儿。这 种雨敲 铁皮的 声音应 该是极 为讨厌 的，是 必欲去 之而后 快的。 然而，事实却正相反。我静静地坐在 那里， 听到头 顶上的 雨滴声 ，此时 有声胜 无声， 我心里 感到无 量的喜 悦，仿 佛饮了 仙露， 吸了醍 醐，大 有飘飘 欲仙之 概了。 这声音 时慢时 急，时 高时低 ，时响 时沉， 时断时 续，有 时如金 声玉振 ，有时 如黄钟 大吕， 有时如 大珠小 珠落玉 盘，有 时如红 珊白瑚 沉海里 ，有时 如弹素 琴，有 时如舞 霹雳， 有时如 百鸟争 鸣，有 时如兔 落鹘起 ，我浮 想联翩 ，不能 自已， 心花怒 放，风 生笔底 。死文 字仿佛 活了起 来，我 也仿佛 又溢满 了青春 活力。 我平生 很少有 这样的 精神境 界，更 难为外 人道也 。 在中国，听雨本来是雅人的事。我虽 然自认 还不是 完全的 俗人， 但能否 就算是 雅人， 却还很 难说。 我大概 是介乎 雅俗之 间的一 种动物 吧。中 国古代 诗词中 ，关于 听雨的 作品是 颇有一 些的。 顺便说 上一句 ：外国 诗词中 似乎少 见。我 的朋友 章用回 忆表弟 的诗中 有：“ 频梦春 池添秀 句，每 闻夜雨 忆联床 。”是 颇有一 点诗意 的。连 《 红楼梦 》中的林妹妹都喜欢李义山的“留得 残荷听 雨声” 之句。 最有名 的一首 听雨的 词当然 是宋蒋 捷的“ 虞美人 ”，词 不长， 我索性 抄它一 下：

。
（3）元素Z在周期表中的位置是
，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
（用元素符号表示）。
解析：由题意知，T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。 （1）碳元素的一种核素 可测定文物年代。 （2）NH4+是10e-微粒，0.5 mol NH4+含有电子0.5 mol×10NA=5NA。 （3）Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl，可用氢化物 的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单质的置换反应 等来判断。 答案：（1）146C （2）5NA （3）第三周期第ⅦA族 Cl
例5 试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列 说法，其中不正确的是 （ ） A.碳酸铯比碳酸氢铯稳定 B.氢氧化铯是一种强碱 C.可能存在过氧化铯 D.铯在金属活动性顺序中排在钾后面
解析：A对，碱金属的正盐比酸式盐稳定，故碳酸铯 比碳酸氢铯稳定。 B对，铯的金属性很强，所以氢氧化铯是一种强碱。 C对，因为存在过氧化钠，故可能存在过氧化铯。 D错，铯与钾同主族且排在钾下面，铯的金属性比钾 强，铯在金属活动性顺序中排在钾前面。 答案：D
A. L与R形成的简单离子核外电子数相等
B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率Q>L
C.氢化物的稳定性H2T<H2R D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱
反应
解析：L和Q的化合价都为+2价，应为元素周期表第ⅡA 族元素，根据半径关系可知Q为Be元素，L为Mg元素；R 和T的化合价都有-2价，应为元素周期表第ⅥA族元素，R 的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素； M的化合价为+3价，应为元素周期表第ⅢA族元素，根据 原子半径R<M<L可知M应和L（Mg）同周期，为Al元素。 综上分析，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。 A错，L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、18。 B错，金属性Mg>Be，则Mg与酸反应更剧烈。 C错，非金属性O>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故 稳定性H2T>H2R。 D对，M与T形成的Al2O3是两性氧化物，溶于强酸、强碱。 答案：D

碱金属 元素
化学性质相似性
与非金属反应，生成金属化合物。
Li
与H2O反应，生成对应的碱和H2。
Na
与酸反应，生成盐和H2
与盐的水溶液反应
K
化学性质 递变性
Rb 从上到下，反应剧烈程度逐渐__增_强____
Cs
最高价氧化物的水化物的碱性__增_强____
结论：同族元素，有相似性也有递变性
碱金属 化学性质相似性 元素 Li与与水非反金应属反应，生成金属Na化与合水物反。应
周期序数 = 电子层数
元素周期表的结构
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , (A) ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
族 (B) ⅥB , ⅦB 共七个副族
（纵向） 第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与 ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
短 第1周期：2 种元素
周 第2周期：8 种元素
期 第3周期：8 种元素
周期
（横向）
长 周 期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
主族序数 = 最外层电子数
决定
原子结构
周期表位置
反映
IA H
1
1氢
元素周期表的结构
0
He
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B C N O F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖

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6、A、B、C是周期表中相邻的三种 元素，其中A、B是同周期，B、C是 同主族。此三种元素原子最外层电 子数之和为17，质子数之和为31， 则A、B、C分别为什么元素？
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四、同周期元素性质递变规律
1、原子序数（核电荷数） 逐渐增大 2、电子层数不变
3、最外层电了数逐渐增多
1、X、Y、Z和R分别代表四种元素。 如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的 电子层结构相同(a、b、c、d为元素 的原子序数),则下列关系正确的是 （）
A、a-c=m-n B、a-b=n-m
C、c-d=m+n D、b-d=n+m
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2、X和Y两元素的原子,在化学反应中
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
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六、元素的性质与元素在周期表中 位置、结构的关系
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原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
族 (B) ⅥB , ⅦB 共七个副族
（纵向）第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与 ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
共有18个纵行，16个族：7A 7B 0 和VIII
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主族
由长周期元素和短周期元素共同 构成的族。 最外层电子数=主族序数=价电子数
副族
只由长周期元素构成的族
最外层电子数一般不等于族序数
4、原子半径减小
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3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)价电子 元素的化合价与原子的_最__外__层__电__子__有密切关系,所以,
最外层电子 元素原子的___________也叫价电子。主族元素的价电
一、元素周期表的分区及化合价规律 1.元素周期表与元素周期律的关系 元素周期律的发现,对化学的发展有很大影响。_元__素__ 周期表 元素周期律 _______是___________的表现形式,反映了元素之间的 内在联系 _________,是学习、研究、应用化学的一种重要工具。
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(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_金__属__性__,又 能表现出一定的_非__金__属__性__,故元素的_金__属__性__和_非__金__ _属__性__之间没有严格的界线。
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2.元素周期表的金属区和非金属区
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性 单质的氧化性还
质
原性
还原性减弱，氧化性增强 氧化性减弱，还原性增强
最高价化合物对 应水化物的酸碱
性
碱性减弱，酸性增强
酸性减弱，碱性增强
气态氢化物的 稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
二 元素的性质和元素周期表的位置关系 1.同周期元素的性质变化规律
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
同
电 子
一层
周数
期相
同
最 外层 电 子 数 逐 渐 增 多 原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外） 金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强
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归纳：
周期序数 = 电子层数 同周期元素电子层数相等 主族序数 = 最外层电子数 同主族元素最外层电子数相等
二、元素原子结构与其在周期表中位置关系
元素 符号
7N
16S 11Na 13Al 10Ne
周期表中 的位置 第二周期
第ⅤA族
第三周期第 ⅥA 族
第三周期第 ⅠA 族
第三周期第 ⅢA 族
周期 1 2 3
元素 种数
2
88
分类
短周期
456
7
排满可以排32种
18 18 32
目前只有26种
长周期 不完全周期
（结构：三短、四长、一不全）
周期的结构
短周期
1
1 234
2
5 6 7 8 9 10
3 11 12
13 14 15 16 17 18
长周期
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

半金属元素
总结词
半金属元素在周期表中位于金属和非 金属之间，它们的性质介于金属和非 金属之间。
详细描述
半金属元素通常表现出一些金属和非 金属的特性，例如硅、锗和锡等。它 们在电子工业和半导体行业中有着广 泛的应用。
05
元素周期表中的元素性质变化规律
原子半径的变化规律
总结词
随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化。
鲁科版化学必修2《元素 周期表》课件
• 引言 • 元素周期表简介 • 元素周期表的应用 • 元素周期表中的元素分类 • 元素周期表中的元素性质变化规律 • 元素周期表的未来发展
01
引言
课程简介
课程背景
介绍元素周期表的发展历程，以 及在化学学科中的重要地位。
课程目标
阐述本课件的教学目的，旨在帮 助学生掌握元素周期表的结构、 性质和应用。
电负性的变化规律
要点一
总结词
电负性呈现周期性变化，氟的电负性最强，铯的电负性最 弱。
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递增，同周期元素的电 负性逐渐增加，而同主族元素的电负性逐渐减小。这是因 为电负性受到原子半径和核电荷数的影响，随着原子半径 的减小和核电荷数的增加，电子云的密度增加，使得电子 更加稳定，从而提高电负性。在元素周期表中，氟的电负 性最强，铯的电负性最弱。
在化学实验中，元素周期表可以帮助 实验者了解所需试剂的性质和反应条 件，预测实验结果和安全风险。
元素周期表还广泛应用于医药、农业、 环保等领域，为解决实际问题提供科 学依据和技术支持。
04
元素周期表中的元素分类
金属元素
总结词
金属元素在周期表中占据了大部分，它们具有导电、导热和延展性等特性。