高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案.doc

2022年高考原创押题预测卷01【全国甲卷】化学·参考答案26.（14分）【答案】（1）圆底烧瓶（2） 通过溶液颜色变化判断丙中NaOH 完全转化为NaHSO 3 防倒吸（3）把针筒中的品红溶液推入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH 已完全转化为NaHSO 3 （4） 试纸由蓝色变为无色 I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 24-＋2I（5） 实验Ⅰ没有无色气体生成 2Cu 2++HSO 3-+2Cl+H 2O=2CuCl↓+SO 24-+3H + 27.（14分）【答案】（1）—40.6kJ·mol 1 （2） 2ClO 2+Mn 2++4OH —=MnO 2↓+2ClO 2-+2H 2O pH 增大，OH —浓度增大，ClO 2氧化Mn 2+的速率加快 （3） 94 反应Ⅰ的活化能大，反应相对较慢，同时平衡常数很小，平衡转化率低，产生的ClO 浓度低，使反应Ⅱ难以发生，所以SO 2氧化率低 添加NO 后，反应Ⅲ可较快生成ClO ，此时反应Ⅱ可相对较快地将SO 2氧化为SO 3，所以SO 2氧化率明显提高（4）增大28.（15分）【答案】（1）升高酸浸温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等（2）2SiO 、Cu（3）分液漏斗、烧杯（4） 232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+ 否 ClO -能将2Ni +氧化或NaClO 容易产生氯气，能造成污染等（5） c 4.7pH 6.2≤<（6）加热浓缩、降温结晶35.（15分）【答案】（1） 4 洪特规则（2） < 2-4SO 或3-4PO 32232SiHCl +3H O=H SiO +3HCl+H（3） BD 高 相比Mn 2+，半径更小的Co 2+与碳酸根离子中的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为CO 2（4） 2-2a 4 -83A 4(48+14)N (a 10)⨯⨯36.（15分）【答案】（1） 3 2−甲基丙酸（2）d（3） +−−−−−−−→辣椒素合成酶+H 2O 取代反应（4） 6 (或)（5）更多原创资讯，请搜索《月鉴》，谢谢关注！。

高考理科综合模拟测试化学试卷(带有答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是 （ ）A ．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，可防治闸门被腐蚀B ．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸C ．“煤改气”可以减少SO 2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D ．红葡萄酒中添加少量SO 2具有抗氧化的作用2．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（ ）A ． 酚类 OHB ． 醛类C ．33CH COOCH 羧酸类D ． 酮类3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．6g 2SiO 晶体中所含硅氧键的数目约为A 0.2NB ．0.5mol 24C H 和342C H O 的混合物完全燃烧，消耗2O 分子的数目为A 1.5NC ．0.02g 21H 与0.03g 31H 合成42He 时释放10n 的数目为A 0.1N D ．32g 8S ()与6S ()的混合物中所含共价键的数目为A 2N4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y 、Z 、W 互不相邻但位于同周期，且Y 、Z 的最外层电子数之和等于W 的最外层电子数，W 在同周期中原子半径最小，下列叙述错误的是（ ）A ．原子半径的大小顺序r(Y)>r(Z)>r(W)B ．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱D ．Z 、W 形成的化合物3ZW 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构6．如图装置可用来监测空气中NO 的含量，下列说法不正确的是（ ）A ．电子由Pt 电极流出，经外电路流向NiO 电极B ．Pt 电极上发生还原反应C ．NiO 电极的电极反应式为22NO O 2e NO --+-=D ．每转移2mol 电子，有1mol 2O -迁移到负极7．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．a 、b 、c 三点对应溶液中，c(H +)最大的是a 点B ．a 、b 、c 三点对应溶液中，CH 3COOH 电离程度最大的是b 点C ．若使b 点对应的溶液中c(CH 3COO -)增大、c(H +)减小，可向溶液中加入23Na CO 固体D ．加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大二、工业流程题8．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示(1)请列举海水淡化的一种方法___________(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是___________(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为___________，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是___________。

2021年高考理科综合备考化学最后押题卷试题及答案2021年高考理科综合备考化学最后押题卷可能的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24s-32cl-35.5k-39cr-52mn-55fe-56cu-64第ⅰ卷选择题一、多项选择题：本题共有13个子题，每个子题得6分。

在目标中列出的四个选项中√ 晚餐，只有一个选项符合主题的要求。

7.化学与物质和生命密切相关。

下面的说法是错误的a.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素b.喝补铁剂(含fe2+)时，加服维生素c效果更好，因维生素c具有还原性c.推广使用co2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染d、“嘉州峨眉山上有燕莎石，六棱尖头，色泽洁白清澈。

”yansa石的主要成分是二氧化硅8。

下面的说法是正确的a.花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类b、溴苯、硝基苯和环己烷不溶于水，其密度大于水。

C.分子式为C10H14的单取代芳烃有四种可能的结构。

D.尼龙、聚酯和有机玻璃通过缩聚法制备。

9.使用Na表示阿伏加德罗常数。

下面的说法是错误的a.标准状况下，11.2lccl4所含c-cl键数目于2nab.常温下，78gna2s与na2o2混合物中含有na阴离子c、在室温下，1mol乙醇与足量Ch 3Co 18oh酯化得到的H 218o量为NAD，0.05mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2Na10、w、x、y、z是短周期元素，w的一种同位素无中子，x的单质在空气中含量约占78%，y的单质在在空气中燃烧会发出耀眼的白光，用于工业漂白粉。

下面的说法是错误的。

由A.W和X.B形成的化合物中可能同时存在极性和非极性键。

含氧酸Z的酸度必须大于Xc.工业上采取电解熔融y和z化合物的方法冶炼yd.w和x的化合物与w和z的化合物反应可产生白烟11、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是在方案a操作中，向两个大小相等的表面皿中分别加入大量金属钾，金属钾的游动更严重。

全国 100 所名校最新高考模拟示范卷·理科综合卷（四）化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5C. X 与 Y 形成的化合物 X2Y 溶于水所得溶液在常温下 pH＜ 7 D.Y 与 Z 形成的化合物 Y2Z2中存在极性键和非极性键11. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是（）K-39 Mn-55 Ga-70 As-75Ag-108一．选择题（本题共13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.明代医学家李时珍所著《本草纲目》中记载了氯化亚汞的制法：“用水银一两，白矾二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之⋯⋯封固盆口。

以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。

”该过程涉及的反应为12Hg + 4KAl(SO4) 2 + 12NaCl + 3O2 = 2K2SO4 + 6Na2SO4 + 2Al 2O3+ 6Hg 2Cl 2。

该过程中不涉及的操作是（）A. 研磨B.蒸馏C.加热D.升华 A. 用图甲所示操作转移 NaOH溶液到容量瓶中8. “分子机器”设计和合成有着巨大的研究潜力，蒽醌分子光控反应示意图如图所示。

下列有 B.用图乙所示装置准确称得 2.14g 邻苯二甲酸氢钾固体关说法正确的是（） C.用图丙所示操作排去碱式滴定管尖嘴处的气泡D.用图丁所示装置以 NaOH待测溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液12.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。

某种钠离子电池如下图所示，利用钠离子在正负极之间的嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为。

下列说法不正确的是（）A. X 分子结构中含有 3 个苯环B. Y 分子中所有原子可能共平面C. Y 不能与 H2发生加成反应D. X 与 Y 互为同分异构体9. 设 N A为阿伏加德罗常数的值。

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参考答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）
理科综合化学学科
1.C
2.B
3.A
4.C
5.C
6.D
7.B
8.（1）Na 2CrO 4
（2）Fe 2O 3 （3）SiO 2-
3
（4） ①. 不能形成
44MgNH PO 沉淀 ②. 不能形成3MgSiO 沉淀 （5）C （6）2Cr 2O 2-
7+3S 2O 2-5+10H +=4Cr 3++6SO 2-
4+5H 2O
9.（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3）防暴沸 （4） ①. FeCl 2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl 2又氧化为FeCl 3，FeCl 3可循环参与反应
（5）溶解安息香，防止安息香析出
（6）a （7）b
10.（1）45-
（2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N N ≡的键能比H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
（3）3A 307.82785610N ⨯⨯
（4） ①. 123P P P ＜＜ ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. 33.33% ⑤. 1432
11.（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
（2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基
（4）取代反应 （5）
−−→（6）+H2OΔ
+HCl+N2↑
（7）①. 9 ②.
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014届高考化学押题卷一(全国新课程卷)7．下列说法或表达正确的是( )A ．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质B ．AlCl 3的熔点仅190 ℃而Al 2O 3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl 3比Al 2O 3更好C ．向沸腾的NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体D ．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Cl －＋2Fe 3＋8．下列实验正确且能达到目的是( )A ．溴水中存在着如下的平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI 晶体B ．在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO 4C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A ．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2的混合， 混合气体中含有的氧原子数为3N AB ．0.012 kg 13C 中，含中子数为7N AC ．25 ℃时，1 L pH ＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子D ．在反应3SiO 2＋6C ＋2N 2高温Si 3N 4＋6CO ，生成1 mol Si 3N 4时共转移12 N A 电子10．下列说法错误的是( )A ．1个 C 3H 8分子中的共价键总数为10B ．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH 溶液，然后蒸馏出苯C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯D．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为1999111．在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是()A．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)12．有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。

2021年高考理科综合押题卷（一）化学试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、下列叙述错误的是（）A．用CuSO4？5H2O检验酒精中含有的水B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分酒精和四氯化碳D．用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液2、丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代．A．只有①②③ B．只有①②③④C．全部 D．只有①③④3、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH溶液和AlCl3溶液C．Fe和Cl2 D．NaOH溶液和CO24、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO3﹣D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣5、下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ·mol﹣1则中和热为57.3kJ·mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦6、反应N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJ·mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）A．A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B．A、C两点气休的颜色：A深，C浅C．B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D．A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C7、碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g 的上述混合物，恰好消耗1.0mol·L﹣1盐酸 500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（）A．15g B．30g C．20g D．35g8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

2023年高考押题预测卷02（全国甲卷）化学·参考答案 7 8 9 10 11 12 13 DD B A C C C26．（14分）【答案】(1)2-32-2--23234++O=+PbO CO SO +H PbCO SO +2OH ↓ （2分） 6310-⨯（2分） (2)CO 2（1分） 不可以（1分）(3)HNO 3（2分）(4)Fe(OH)3 （2分） 4422424PbSO +6NaOH PbSO 350-60O+PbO H Na 3SO H O +2⋅⋅℃（2分）(5)蒸发浓缩（1分） 趁热过滤（1分）27．（14分）【答案】(1)三口烧瓶(三颈烧瓶) （1分） 水浴加热（1分）(2) 3Na 2SO 3+ 2CuSO 4 = Cu 2O↓+ 3Na 2SO 4+ 2SO 2↑（2分） 吸收生成的 SO 2气体，防止污染环境（1分）(3)亚硫酸钠具有强还原性，易被空气氧化而损失，用量增加，有利于硫酸铜的充分还原（2分）(4)反应产生SO 2，导致溶液酸性增强，Cu 2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu 2O 含量（2分）(5)去除Cu 2O 固体表面的水分，利于干燥（1分）(6)2Fe 3+ +Cu 2O+2H + = 2Fe 2++ 2Cu 2++ H 2O （2分）(7)7.2cV %m（2分） 28．（15分）【答案】(1)-1-198kJ mol ⋅ （2分）(2)>（1分） 2NO 含量先增大后减少（2分）(3)<（2分） 1324k k k k ⋅⋅（2分） 415.7（2分） (4)110.171mol L min --⋅⋅（2分） 催化剂产生作用需要有氧气参加（2分）35．（15分）【答案】(1)9（1分）(2)sp 3（1分） （2分） O>P>H>Na （2分） H 3O +（2分）(3)P 的电负性小于N ，形成配位键时更易给出电子，故[PtCl 2(PH 3)2]更稳定（2分）(4)(HPO 3)n （2分）(5)面心立方堆积（1分） 310A 584N 3104ρ-⨯⨯（2分） 36．（15分）【答案】(1)邻氯甲苯(或2氯甲苯) （2分）(2)浓硝酸，浓硫酸、加热（2分） (3) +CH 3OH ∆−−−→浓硫酸 +H 2O （2分）(4)还原反应（2分）(5)酯基、酰胺基（2分）(6)30（2分）(7) 3HNO Δ−−−−→浓浓硫酸 2423N H H O FeCl ⋅−−−−→（3分）。

高中化学学习材料唐玲出品2014届高考化学押题卷二(全国新课程卷)7．下列实验正确且能达到目的是( )A ．溴水中存在着如下的平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI 晶体B ．在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO 4C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶8．有机化合物A 转化为B 的反应类型是( )A ．加聚反应B ．加成反应C ．消去反应D ．取代反应9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K ＋、Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4B ．加入过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al 3＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3C ．水电离产生的c (H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、NO －3、SO 2－4 D ．0.1 mol ·L －1HNO 3溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、Fe 2＋、Cl －10．A 是合成天然橡胶的单体，分子式为C 5H 8。

下列说法错误的是 ( ) A ―→,天然橡胶,A. A的结构简式为：B．A―→,天然橡胶, 的反应类型为加聚反应C．天然橡胶属于线型高分子化合物D．天然橡胶具有热固性11．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。

恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。

通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。

下列说法不正确的是( )A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果B．装置中Pt电极附近的pH增大C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败12．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

高考综合考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：166．下列有关环境保护的说法中错误的是( B )A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染7．在下列元素中，不属于主族元素的是( B )A. 磷B. 铁C. 钙D. 碘8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( A )A. 硫在空气中燃烧B. 铜片与浓硫酸共热C. 红热的木炭与浓硫酸反应D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应9．下列有关钠的叙述中，错误的是( C )A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质地软，可用小刀切割10．下列对物质用途的描述中，错误的是( A )A. 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C. 氟化钠可用于预防龋齿D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属11．能用离子方程式H+＋OH-＝H2O表示的反应是( B )A. 稀醋酸和稀氨水反应B. 稀硫酸和烧碱溶液反应C. 稀盐酸和氢氧化铜反应D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应12．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是( D )A. 稀硫酸、氯化钡溶液B. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液13．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。

则有机物X是( C )A. C2H5OHB. C2H4C. CH3CHOD. CH3COOH14．下列有关试剂的保存方法，错误的是( A )A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。