乙醇、乙酸的性质
适用学科 化学 适用年级 初三
适用区域 华南地区
课时时长（分钟） 120
知识点 1.乙醇的物理化学性质 2.乙酸的物理化学性质 教学目标
1.掌握乙醇、乙酸的组成。
2.掌握乙醇、乙酸的主要性质和重要应用。
3.掌握酯化反应。
教学重点 乙醇、乙酸的主要性质和重要应用 教学难点
酯化反应
教学过程
一、知识讲解
考点一、乙醇
1、物理性质
乙醇是一种没有颜色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小。沸点为78℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。 2、乙醇的结构
乙醇的分子式是：C 2H 6O ，
结构式是：，结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH
3、化学性质
⑴乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⑵乙醇的氧化反应
①燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热，是一种重要的液体燃料。 ②催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O
③其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙
−−→
−点燃
酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。
考点二、乙酸
1、乙酸的结构
乙酸的分子式为C 2H 4O 2，结构式是：，结构简式：CH 3COOH
2、物理性质
乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，醋酸易溶于水和乙醇。 3、化学性质
⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH 3COOH CH 3COO +H 。
乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的一切通性。
-
+
⑵酯化反应：制备乙酸乙酯的化学方程式：
注意：酯化反应的机理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱氢）。
二、例题精析
类型一、乙醇的结构与性质
【典例1】比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法中错误的是 ()
A.两个碳原子均以单键相连
B.分子里都含6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)乙烷属于烃,而乙醇是乙烷的一个H原子被“—OH”取代后的烃的衍生物。
(2)乙醇中H原子的类型共有3种。
【解析】选B。乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH,乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。乙醇分子中的6个氢原子可分为3种类型,故B项错误。
类型二、乙醇的化学性质
【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在
各种反应中断裂键的说法中不正确的是()
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)结合反应物和反应产物的结构进行分析;
(2)醇催化氧化时断裂氧氢键和连羟基的碳上的碳氢键。
【解析】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化成乙醛时,断裂①和③化学键,B正确、C错误;乙醇完全燃烧时化学键①②③④⑤全部断裂。类型三、乙酸的组成与性质
【典例3】醋可以改善和调节人体的新陈代谢,增进食欲,有利于吸收,还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是()
A.乙酸是有刺激性气味的液体
B.乙酸分子中含有4个氢原子,是四元弱酸
C.乙酸的官能团是酸基
D.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红
【解题指南】解答该题要注意以下3点:
(1)乙酸的官能团是羧基;
(2)乙酸中羧基中的氢原子最活泼;
(3)乙酸的酸性比碳酸强。
【解析】选A。乙酸是有刺激性气味的液体,A项对;乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离,是一元弱酸,B项错;乙酸的官能团是羧基,C项错;乙酸是弱酸,但酸性比碳酸强,能使紫色石蕊溶液变红,D项错。
类型四、乙酸的酯化反应
【典例4】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题:
(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL,乙醇3 mL,应该先加
入_______________,最后加入________________。
(2)试管a 中发生反应的化学方程式是__________________,反应类型是______,通常加入几片碎瓷片,其作用是______。
(3)试管b 中加入饱和Na2CO3溶液,其作用是__________________________。 (4)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是_______ ___________________________________________________。 【解题指南】解答该题要注意以下3点:
(1)添加混合液体时一般先加入密度小的液体,再加入密度大的液体; (2)混合液体受热时易发生暴沸;
(3)收集乙酸乙酯时用饱和Na2CO3溶液的目的是除去杂质并减少乙酸乙酯损失。
【解析】制取乙酸乙酯的混合液的加入顺序是先加入乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入乙酸。由于浓硫酸稀释放热,最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。在反应前的混合液中还要加入碎瓷片,避免加热时发生暴沸;收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3溶液,有利于乙酸乙酯的分层析出,同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇;乙酸乙酯难溶于水且密度比水的小,故静置后在水层之上。 答案:(1)乙醇 乙酸
(2)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 取代反应 防暴沸 (3)反应掉挥发出来的乙酸;溶解挥发出来的乙醇;减小乙酸乙 酯的溶解度,使溶液分层,便于得到乙酸乙酯 (4)试管b 中的液体分层,上层是透明的油状液体
三、课堂运用
1.把质量为m g 的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为m g 的是()
①稀硫酸 ②C 2H 5OH ③稀硝酸 ④CO
A.①④
B.②③
C.③④
D.②④
解析:铜丝变黑发生反应2Cu+O 22CuO 。CuO 溶于酸生成Cu 2+
,使铜丝质量减少,①③不可选;②中发生反应CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O,④中发生反应CuO+CO
Cu+CO 2,故②④
中铜丝的质量没有变化。
△ 稀硫酸
