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2022届新教材高考化学一轮复习课时练23电离平衡【含答案】1.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体2.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.温度均升高20 ℃,两溶液的pH均不变B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小C.加水到体积为原来的100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多3. 25 ℃时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。
下列说法不正确的是( )A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B.b点溶液的pH=7C.a→c过程中,n(CH3COO-)不断增大D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)4.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以5.氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCN H++CN-,常温下电离常数为K a。
下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液浓度,其电离程度减小C.升高HCN溶液温度,平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液,会使K a增大6.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉,则下列关于反应产生H2的体积(同温同压下测定)和速率与时间的关系图像描述正确的是( )7.化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。
现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。
考点五十五电离平衡常数的考查1．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOH H2S HClOK1=1.3×10－7K=1.8×10－5K=4.69×10－11K2=7.1×10－15下列说法正确的是A．可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClOB．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH 【答案】D2．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClO K=3×10－8K1=4.4×10－7H2CO3K2=4.7×10－11A．NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3B．NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C．2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3D．2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O【答案】B3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4×10－7K2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO【答案】C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；C．向NaClO溶液中通入少量CO2，因次氯酸的酸性强于HCO3-，则反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D.向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。
第八章第31讲考点二1．(2017·天津卷节选)已知25 ℃，NH3·H2O的K b＝1.8×10－5，H2SO3的K a1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。
若氨水的浓度为2.0 mol·L－1, 溶液中的c(OH－)＝__6.0×10－3__mol·L－1。
将SO2通入该氨水中，当c(OH －)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c (SO2－3)/c(HSO－3)＝__0.62__。
解析由K b＝1.8×10－5＝c NH＋4·c OH－c NH3·H2O＝c2OH－2.0，得c(OH－)＝6.0×10－3mol·L－1；K a2＝6.2×10－8＝c H＋·c SO2－3c HSO－3，25 ℃时，c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液呈中性，则c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，解得c(SO2－3)/c(HSO－3)＝0.62。
2．(2016·全国卷甲)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为__8.7×10－7__(已知：N2H4＋H＋N2H＋5的K＝8.7×107；K w＝1.0×10－14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__N2H6(HSO4)2__。
3．25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
K a1K a2H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11(1)HSO－3的电离平衡常数表达式K＝c H＋·c SO2－3c HSO－3。
(2)0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH －)>c(HSO－3)>c(H＋)__。
2020届届届届届届届届届届----强电解质的电离及电离方程式1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A. 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B. 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强.用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol⋅L−1的盐酸和CH3COOH溶液.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示.下列说法正确的是()A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B. A点溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)−c(H+)=0.1mol⋅L−1C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C<B<AD. D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl−)3.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A. 将MgCl2加热熔化B. 烧碱溶于水C. 将AlCl3溶于水中D. 硫酸氢钠溶于水4.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()A. NaCl=Na++Cl−B. CuCl2=Cu2++2Cl−C. CH3COOH⇌CH3COO−+H+D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−183kJ⋅mol−15.下列说法正确的是()A. SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C. NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42−D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电6.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是()A. 0.01mol⋅L−1的HClO溶液pH>2B. NaClO、HClO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO−D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO47.在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是()A. 冰融化-- 共价键B. 二氧化硅熔融--范德华力C. 氢氧化钠溶于水--离子键、共价键D. 硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键8.下列有关化学用语表示正确的是()A. 816O2−离子的结构示意图：B. 碳酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHCO3⇌Na++HCO3−C. 次氯酸的结构式：Cl−O−HD. 过氧化氢的电子式：9.已知常温下，氨水中NH3⋅H2O的电离平衡常数：K b≈1×10−5.向1L 0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3⋅H2O的变化趋势如图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是()A. NH4Cl的电离方程式为：NH4Cl⇌Cl−+NH4+B. M点时，pH≈9C. a=0.05D. 当n(NaOH)=0.05 mol时溶液中有：c(Cl−)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)10.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
课时规范练27水的电离和溶液的pH一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022浙江杭州模拟)下列说法不正确的是()A.0.1 mol·L-1氨水的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液pH=b,则a>bB.室温下1 mL pH=13的NaOH溶液与100 mL盐酸混合后溶液pH=7,则盐酸的pH=3C.纯水加热到100 ℃时,水的离子积常数变大、pH变小、呈中性D.相同温度下,pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中,水电离程度较大的是Na2CO3溶液2.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中四点K W间的关系:A=D<C<BB.若从A点到D点,可采用:温度不变加入少量酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变加入少量NH4Cl固体D.若从A点到D点,可采用:温度不变加入少量NH4Cl固体3.下列说法正确的是()A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合,溶液pH>7,则BOH为强碱B.pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度C.升高温度,0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH减小,碱性减弱D.相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液中,n(OH-)相等4.(2022江西吉安模拟)实验室用标准HCl溶液滴定某NaOH溶液。
用甲基橙作指示剂。
下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次D.滴定前平视读数,滴定后俯视读数5.(2022山东潍坊三模)常温时,向10.00 mL 0.010 0 mol·L-1二元酸H2X溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示,P点恰好完全反应。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练水溶液中的离子平衡1.（不定项）常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是A．从a到d，HA的电离始终受到促进B．c、e两点溶液对应的pH=7C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）【答案】B【解析】A、NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中NaA不断增多，不断促进水的电离，故A正确；B、c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；C、起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为K a(HA)=()()()+--3-3-3H A1010=HA0.1-10c cc⨯≈10-5，所以A-的水解常数为K h =()-14w-5a10=HA10KK=10-9，故C正确；D、f点加入NaOH40mL，反应产生等量的NaOH和NaA ，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH -)，故D正确，故选：B。
2.根据下列图示得出的结论不正确的是A．图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2【答案】C【解析】A、根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A正确；B、根据图象分析，pH=4时，溶液中主要存在为HSO3-，所以当pH=4时应停止通入SO2，控制pH，主要得到NaHSO3，故B正确；C、盐酸溶液pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液pH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故C错误；D、-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘积越大，水的电离程度越小，可知T1＜T2，故D正确，故选：C。
专题43电离平衡常数及相关计算1．表达式（1）对于一元弱酸HA ：HAH ++A −，电离常数K =。
H A HA c c c +-⋅（）（）（）（2）对于一元弱碱BOH ：BOHB ++OH −，电离常数K =。
B OH BOH c c c +-⋅（）（）（）（3）对于二元弱酸，如H 2CO 3：H 2CO 3H ++，K 1=；H ++3HCO -323H HCO H CO c c c +-⋅（）（）（）3HCO -，K 2=；且K 1>K 2。
23CO -233H CO HCO c c c +--⋅（）（）（）2．意义：相同条件下，K 越大→越易电离→酸(或碱)性越强3．特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
4．影响因素5．电离常数的三大应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。
（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
6．电离平衡常数相关计算(以弱酸HX 为例)（1）已知c (HX)和c (H +)，求电离常数 HX H + + X −起始(mol·L −1)：c (HX) 0 0平衡(mol·L −1)：c (HX)−c (H +) c (H +) c (H +)则：K ==。
H X HX c c c +-⋅（）（）（）2H HX H c c c ++（）（）-（）由于弱酸只有极少一部分电离，c (H +)的数值很小，可做近似处理：c (HX)−c (H +)≈c (HX)，则K =，2H HX c c +（）（）代入数值求解即可。
（2）已知c (HX)和电离常数，求c (H +)HX H + + X −起始：c (HX) 0 0平衡：c (HX)−c (H +) c (H +) c (H +)则：K ==。
1．表达式（1）对于一元弱酸HA：HA H++A−，电离常数K =H AHA c cc+-⋅（）（）（）。
（2）对于一元弱碱BOH：BOH B++OH−，电离常数K=B OHBOHc cc+-⋅（）（）（）。
（3）对于二元弱酸，如H2CO3：H2CO3H++3HCO-，K1=323H HCOH COc cc+-⋅（）（）（）；3HCO-H++23CO-，K2=233H COHCOc cc+--⋅（）（）（）；且K1>K2。
2．意义：相同条件下，K越大→越易电离→酸(或碱)性越强3．特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
4．影响因素5．电离常数的三大应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。
（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
6．电离平衡常数相关计算(以弱酸HX为例)（1）已知c(HX)和c(H+)，求电离常数HX H+ +X−起始(mol·L−1)：c(HX)00平衡(mol·L−1)：c(HX)−c(H+)c(H+) c(H+)则：K=H XHX c cc+-⋅（）（）（）=2HHX Hcc c++（）（）-（）。
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+)≈c(HX)，则K=2HHXcc+（）（），代入数值求解即可。
（2）已知c(HX)和电离常数，求c(H+)HX H++X−起始：c(HX)00平衡：c(HX)−c(H+)c(H+) c(H+)则：K=H XHXc cc+-⋅（）（）（）=2HHX Hcc c++（）（）-（）。
由于K值很小，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+) ≈c(HX)，则：c(H+)=HXK c⋅（），代入数值求解即可。
考点规范练电离平衡一、选择题1.(2021河北石家庄高三检测)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。
A.中和时所需NaOH的量B.OH-的物质的量浓度C.与Mg反应的起始速率D.溶液中c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)2.下列关于电解质溶液的说法正确的是()。
A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H +)c(CH3COOH)减小D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值减小3.25 ℃时,下列关于0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸说法正确的是()。
A.0.1 mol·L-1的氨水,pH=13B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 mol·L-1的醋酸中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)D.0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中:c(Cl-)=c(N H4+)>c(H+)=c(OH-)4.(双选)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是()。
A.MOH是一种弱碱B.在X点,c(M+) >c(R+)C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍5.25 ℃下部分弱酸的电离常数如表所示。
下列有关说法不正确的是()。
=10A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,则c(HCOOH)c(HCOO-)B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C.等浓度、等体积的Na2S和HCOOH混合后:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO-+H2S HS-+HClO6.常温下,相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()。
A.HX、HY起始溶液体积相同B.均可用甲基橙作滴定指示剂C.pH相同的两种酸溶液中:c(HY)>c(HX)D.同浓度的KX与HX的混合溶液中,c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)7.(2021江西南昌高三模拟)常温时,1 mol·L-1的HA和1 mol·L-1的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。
下列说法错误的是()。
A.K a(HA)约为10-4B.当两溶液均稀释至lg VV0+1=4时,溶液中c(A-)>c(B-)C.中和等体积、pH相同的两种酸所用n(NaOH):HA>HBD.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者8.常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)c(HA)+c(A-)]。
下列说法正确的是()。
A.K a(HA)的数量级为10-5B.溶液中由水电离出的c(H+):A点>B点C.当pH=4.7时,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)D.当pH=7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL二、非选择题9.与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数叫电离常数(用K表示)。
下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:CH3COOH CH3COO-+H+ 1.96×HClO ClO-+H+ 3.0×H2CO3H++HC O3-HC O3-H++C O32-K KH3PO4H++H2P O4-H2P O4-H++HP O42-HP O42-H++P O43-K K K请回答下列问题:(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HC O3-、H3PO4、H2P O4-、HP O42-都看作是酸,则它们酸性最强的是(填化学式,下同),最弱的是。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生反应的离子方程式为;1.2 mol·L-1的NaClO溶液的pH=(已知:lg 2=0.3)。
(3)该温度下0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)= mol·L-1。
10.25 ℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K a1的表达式:。
(2)常温下,将体积为10 mL pH=2的醋酸与亚硫酸分别加水稀释至1 000 mL,稀释后溶液的pH前者(填“>”“<”或“=”)后者。
(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示,则A、B、C三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序为。
(4)下列离子:CH3COO-、C O32-、HS O3-、S O32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为。
(5)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH,②HCl,③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。
11.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸乙,请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定增大的是。
A.c(H+)B.c(H +)c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)c(H+)(2)取10 mL的乙溶液,加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H +)c(CH3COOH)的比值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)(填“>”“<”或“=”)V(乙)。
(4)常温下,取甲溶液稀释到体积为原来的100倍,其pH=;取99 mL甲溶液与1 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=。
答案：1.B解析:两溶液中醋酸的物质的量,n1=c1·V1=0.1L×0.01mol·L-1=1×10-3mol,n2=c2·V2=0.01L×0.1mol·L-1=1×10-3mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等,故A项错误。
稀溶液中氢离子浓度小于浓溶液中氢离子浓度,温度不变,水的离子积常数不变,则OH-的物质的量浓度前者大于后者,故B项正确。
稀溶液中氢离子浓度小于浓溶液中氢离子浓度,氢离子浓度越大,与Mg反应的起始速率越大,则与Mg反应的起始速率前者小于后者,故C项错误。
醋酸的电离常数K=c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH),温度不变,电离常数不变,故D项错误。
2.D解析:A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1L0.5mol·L-1CH3COOH 溶液中含有的H+数小于0.05N A,错误;B项,CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)减小,溶液的导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,CH3COOH CH3COO-+H+平衡右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,c(H +)c(CH3COOH)=n(H+)Vn(CH3COOH)V=n(H+)n(CH3COOH),故比值变大,错误;D项,稀释时,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值减小,正确。
3.C解析:一水合氨是弱电解质,不能完全电离,因此0.1mol·L-1氨水的pH一定小于13,故A项错误。
醋酸是弱电解质,水溶液显酸性,加水稀释后,CH3COOH的浓度减小,虽然电离程度增大,但还是抵消不了由于加水稀释而使c(H+)减小的程度,溶液pH增大,c(OH-)增大,故B项错误。
在0.1mol·L-1醋酸中,根据电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+),故C 项正确。
0.1mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后所得溶液为氯化铵,铵根离子发生水解,溶液显酸性,所以c(Cl-)>c(N H4+)>c(H+)>c(OH-),故D项错误。
4.BC解析:A项,由图像可知,MOH和ROH稀释相同倍数时,MOH的pH变化慢,故MOH为弱碱,正确。
B项,在X点,c(OH-)=c(M+)+c(H+)=c(R+)+c(H+),X点时MOH和ROH 溶液中c(H+)均为10-11mol·L-1,c(OH-)均为10-3mol·L-1,故c(M+)=c(R+),错误。
C项,MOH 为弱碱,若ROH为强碱,则稀释前c(ROH)<10c(MOH),错误。
D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1;ROH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1,故前者是后者的10倍,正确。
5.D解析:K a=1.0×10-4=c(HCOO-)·c(H +)c(HCOOH)=c(HCOO-)×10-3c(HCOOH),可得c(HCOOH)c(HCOO-)=10,A项正确。
由两溶液中的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)可知,由于次氯酸的酸性弱于甲酸的酸性,因此次氯酸根离子的水解能力大于甲酸根离子的水解能力,则相同浓度的HCOONa和NaClO溶液,次氯酸钠溶液的pH大于甲酸钠溶液的pH,所以次氯酸钠溶液中的H+浓度小于甲酸钠溶液中的H+浓度,根据电荷守恒可知,由于两溶液中的离子均只带一个单位的电荷,则阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和,而两溶液中的钠离子浓度相等,H+浓度大的,则离子总浓度就大,所以离子总浓度是前者大于后者,B项正确。
