常用有机溶剂共沸点

常用溶剂的挥发速度名称-------------- 沸点℃---- 比挥发速度二氯甲烷--------- 40--------- 2750四氯化碳-------- 76.8--------- 1280醋酸甲酯--------- 57.2--------- 1180丙酮------------- 56.2--------- 1120正己烷--------- 65～69 --------- 1000 二氯乙烷--------- 84----------- 750环已烷--------- 80.8------------ 720醋酸乙酯-------- 77.1 --------- 615丁酮------------ 79.6---------- 572四氢呋喃--------- 66---------- 501苯---------------80 ---------- 500正庚烷--------- 98.0---------- 386甲醇----------- 64.5----------- 370甲苯---------- 111.0--------- 240异丙醇--------- 82.5--------- 205乙醇----------- 78.1--------- 203醋酸丁酯--------26.5 --------- 100二甲苯---------135～145-------- 68甲基溶纤剂------ 124.5--------- 55丁醇------------ 117.1--------- 45环已酮--------- 155～156 ------- 25三氯乙烯--------- 86～88--------- 快二氧六环--------- 101～102------- 中二甲基甲酰胺----153------------- 慢醋酸戊酯--------- 130～150 -------慢有机溶剂主要种类及性能介绍有机溶剂主要种类及性能一、烃类溶剂1．烃只含有碳氢两种元素的有机化合物叫烃。

乙醇和乙酸乙酯共沸点哎呀，今天咱们聊聊乙醇和乙酸乙酯的共沸点，听起来是不是有点高大上？别担心，咱们把这事儿说得简单明了，轻松愉快。

乙醇，大家都知道，平常用来做酒的那种，喝多了容易脸红，别问我怎么知道的。

乙酸乙酯呢，听名字就觉得有点神秘，其实它就是一种常见的有机溶剂，用在很多地方，比如做香味、提取物质，甚至有时候用来做指甲油的溶剂，真是个多才多艺的小家伙。

说到共沸点，那真是个有趣的现象。

咱们想象一下，把乙醇和乙酸乙酯放在一起，嘿，魔法就开始了！它们俩不是单纯地混在一起，而是形成了一种“亲密无间”的关系。

就像是一对好基友，形影不离，连蒸发的时候都一起走。

共沸点就是指在一定的压力下，这对基友的混合物会在一个特定的温度下同时蒸发，形成一种特殊的气体。

这种情况让人想起了那些永远都分不开的情侣，哪怕在炙热的夏天，也得手牵手一起走。

乙醇和乙酸乙酯的共沸点大约在70.5 摄氏度左右，听起来是不是有点温暖的感觉？这温度一到，两者就会像是被施了魔法，一起挥发到空气中。

这时候，如果你在旁边，可能就会嗅到一股独特的香气，既有乙醇的酒香，又有乙酸乙酯的果香。

说不定，空气中还会飘荡着某种甜甜的感觉，让人不禁想起小时候的那些美好回忆，真是让人心里暖暖的。

这个共沸现象有什么用处呢？其实在工业上，这种现象可有着大大的用处。

比如在分离和提纯的过程中，科学家们就可以利用共沸的特点来提取所需的成分。

就像是一个聪明的厨师，在厨房里合理搭配材料，轻松做出美味的佳肴。

哎，话说回来，要是你在实验室里，看到这些气体嗖嗖地冒出来，可能会觉得这场景简直像是在看科幻电影，真是奇妙得让人忍不住想拍手叫好。

但是呢，咱们也得小心，这些化学物质可不是玩笑。

乙醇虽然我们常喝，但乙酸乙酯可就没那么简单了。

别指望喝上一口就能体验到它的魅力，这小东西可有毒。

就像是看似漂亮的花儿，近看却可能藏着刺，咱们要保持警惕。

安全第一嘛，毕竟“无毒不丈夫”，对吧？此外，虽然它们俩的共沸点看起来挺有趣，但这背后其实隐藏着许多化学原理，比如分子间的相互作用力。

常见的共沸物又称恒沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。

这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。

共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。

并非所有的二元液体混合物都可形成恒沸物，一些例子列在了下面。

这类混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即，其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点。

如此点为最高点，则称为正恒沸物；如此点为最低点，则称为负恒沸物。

大多数恒沸物都是负恒沸物，即有最低沸点。

非均相共沸精馏分离叔丁醇和水的方法专利号：20XX10016030本发明公开了一种非均相共沸精馏分离叔丁醇和水方法。

采用包括精馏塔的精馏装置，非均相共沸精馏分离叔丁醇和水，其过程，常压下将叔丁醇与水的恒沸物或混合物，按恒沸物或混合物与共沸剂环已烷的质量比为０．３～１．５，加入精馏塔的塔釜中，在塔釜为６０－８０℃进行全回流，全回流结束后，采出分相器中富集的水，当塔顶在６４～８３℃，塔釜在７０～８７℃，以回流比为１～５，采出三元共沸物收集在分相器中，分相器上层的环己烷和叔丁醇有机相采出备用。

再以回流比１－４，在塔顶６２－８２℃下由塔顶采出环己烷－水及少量环己烷－叔丁醇的混合物后，在塔釜８２－８８℃，塔顶８２－８３℃下从塔顶得到纯度为９８．２ｗｔ％的叔丁醇产品。

本发明的优点是，共沸剂的用量少，叔丁醇的一次收率高。

乙醇沸点78.3乙醇与水二元共沸沸点78.1二元共沸组成：水4.4%，乙醇95.5%要想精馏得到无水乙醇需加人苯，三元共沸。

«【PDF下载】化学滴定分析用标准溶液的制备（国标）15种常用有机溶剂的纯化»常见的共沸混合物的组成及共沸点化学世界|共沸物，又称恒沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。

这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。

共沸物，又称恒沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。

这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。

共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。

并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，科学堂在下列表格列出了一些常用的共沸物组成及其共沸点。

这类混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即，其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点。

如此点为最高点，则称为正共沸物；如此点为最低点，则称为负共沸物。

大多数共沸物都是负共沸物，即有最低沸点。

值得注意的是：任一共沸物都是针对某一特定外压而言。

对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同；实践证明，沸点相差大于30K的两个组分很难形成共（恒）沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。

（a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）（b）常见有机溶剂间的共沸混合物常见的共沸物共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇 100－－78.5 5－－95 78.15水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0水－－甲酸－－101 26－－74 107水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8水－－氯仿－－61.2 2.5－－97.5 56.1水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44甲醇－－二氯甲烷 64.7－－41 7.3－－92.7 37.8甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17.8/48.6/33.6 50.8乙醇－－乙酸乙酯 78.3－－78.0 30－－70 72.0乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1乙醇/苯/水78.3/80.6/100 19/74/7 64.9 乙酸乙酯－－四氯化碳78.0－－77.0 43－－57 75.0乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71.6 乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54.9 氯仿－－丙酮 61.2－－56.4 80－－20 64.7 甲苯－－乙酸 101.5－－118.5 72－－28 105.4。

乙腈水共沸点乙腈和水是两种常见的溶剂，它们在一定条件下可以形成共沸混合物。

共沸混合物是指两种或多种具有不同蒸汽压力的液体在一定温度和压力下同时沸腾，并且蒸汽的组成与原液的组成相同。

乙腈水共沸点是指在一定条件下，乙腈和水所组成的共沸混合物的沸点值。

本文将对乙腈水共沸的机理、应用和安全性等方面进行探讨。

一、乙腈水共沸的机理乙腈和水在一定条件下可以形成共沸混合物的机理主要是由于两种液体之间存在着互溶性和形成氢键的相互作用。

乙腈可以与水形成氢键，因此在水中存在着一定量的乙腈离子，同时，水也可以被乙腈分子溶解，形成混合溶液。

乙腈和水在一定温度和压力下共沸，是由于它们的蒸汽压力相等，且蒸汽中的成分与原液相同，所以在沸点相同的条件下可以形成共沸混合物。

乙腈水共沸的温度和压力可以通过测定相图来确定。

相图是指描述液体和气体之间、或固体和液体之间相平衡关系的图形。

在乙腈水共沸的相图中，可以看到在一定温度和压力下，乙腈和水可以形成两相共存的状态，即共沸混合物。

此时，乙腈和水的组成就是按照给定条件下的蒸汽压力比例来确定的。

二、乙腈水共沸的应用乙腈水共沸混合物具有多种应用。

首先，乙腈水共沸可以用作萃取剂。

萃取是指把一种物质从一种溶液中分离出来的过程。

乙腈和水可以形成多种比例的共沸混合物，这些混合物对于不同性质的化合物都有不同的萃取能力。

例如，若需要从水中提取溶解于其中的有机物质，可以使用乙腈水混合物进行萃取。

由于乙腈和水在一定条件下具有相近的沸点，所以对于那些不稳定的化合物，萃取时不需要加热。

其次，乙腈水共沸可以用于制备高纯度的有机化合物。

在有机化合物的制备中，通常需要进行多次萃取和分离，这需要多次利用不同的溶剂。

但是，由于乙腈水混合物在不同比例下对不同化合物的萃取性质不同，因此可以通过调整混合物的比例来实现对多种化合物的分离。

三、乙腈水共沸的安全性乙腈和水都是安全的溶剂，但是乙腈水共沸混合物在某些情况下可能会带来潜在的危险。

常用有机溶媒的性质1．甲醇（CH3OH）是一种无色、透明、高度挥发、易燃液体。

略有酒精气味。

分子量 32.04，相对密度 0.792，熔点-97.8℃，沸点64.5℃。

能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶。

遇热、明火或氧化剂易着火，遇明火会爆炸。

对视神经有损伤，在操作中应加以注意。

2．乙醇（C2H5OH）分子量46.07，沸点78.32℃，比重0.7893，与水能任意比例混溶，蒸馏时与水共沸，共沸点78.1℃，共沸混合液含水4.43%，即为95%乙醇。

再生方法：先在用过的乙醇中加入生石灰（氧化钙）用量为每立升25～50克，加热回流脱水后，分级蒸馏，收集76℃—81℃的馏分，含醇30—90%，再置圆底烧瓶中，加计算量多一倍的生石灰再蒸馏收集76℃—78℃的馏分，浓度可达90.5—99.5%。

如需绝对无水者，则可用以下二法：（1）99.5%乙醇1000mL，加27.5克苯二甲酸二乙酯和7克金属钠，放置后蒸馏，得无水乙醇。

C6H4(COOC2H5)2 + 2C2H5ONa+2H2O C6H4(COONa)2 + 4C2H3OH（2）93%以上的乙醇60mL，置于2立升容积的圆底烧瓶中加入5克金属镁，0.5克碘，使发生反应促进镁溶解成醇镁，再加900mL乙醇，回流加热五小时，蒸馏可得100%乙醇。

（C2H5O)2Mg + 2H2O 2C2H5OH+Mg(OH)23．乙醚（C2H5OC2H5）分子量74.12，沸点34.6℃，比重0.714，在水中的溶解度为8.11%，用过的乙醚常含有水及醇，如用水洗涤损失很大，可用饱和氯化钙水液洗涤。

乙醇也可同时除去，再以无水氯化钙脱水干燥，重蒸馏即得。

乙醚久置于空气中，尤其是暴露在日光下，会逐渐氧化成醛酸及过氧化物，当过氧化物到达万分之几时，蒸馏时有发生爆炸的危险，过氧化物是否存在，可以用碘化钾溶液与少量乙醚共振摇生成游离碘而检出。

其除去法可用稀碱、浓高锰酸钾液，亚硫酸钠液顺次洗涤，再用水洗，干燥，熏蒸馏而得；或用FeSO4或10%NaHSO3液振摇1～3次，用氧化钙干燥后蒸馏，贮存时，可加入少量表面洁净的铁丝或钢铜丝以防止氧化。

常用有机溶剂性质粘度(20℃)/mPa·s； —介电常数名称沸点密度粘度波长极性E T(30) 介电分子量溶解性水100 1 1 268 10.2 63.1 58.8 18二甲亚砜189 2.24 268 7.2 45 48.9 78.14 DMSO能与水、醇、醚、丙酮、乙醛、吡啶、乙酸乙酯等混溶，不溶于乙炔以外的脂肪烃化合物乙二醇197 1.1155 19.9 210 6.9 56.3 26.33 62.07 与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于醚等,不溶于石油烃及油类.能够溶解氯化锌/氯化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物.甲醇64.9 0.7914 0.6 210 6.6 55.5 32.6 32.04 溶于水、乙醇、乙醚、苯等二甲基甲酰胺152.8 0.92 270 6.4 43.8 36.71 73.10 能和水及大部分有机溶剂互溶，是高沸点的极性(亲水性)非质子性溶剂，能促进SN2反应机构的进行苯胺184 4.4 - 6.3 44.3 6.98乙酸118 1.28 230 6.2 51.9 6.19乙腈81.1 0.37 210 6.2 46 37.5 41.05 相对密度0.79，与水混溶，溶于醇等多数有机溶剂硝基甲烷101 0.67 330 6 46.3 38.6丙酮56.5 0.32 330 5.4 42.2 20.5 58.08 与水、乙醇、氯仿、乙醚及多种油类混溶吡啶115 0.97 305 5.3 40.2 12.3二恶烷; 二氧六环102 1.04 1.54 220 4.8 36 2.21 88.11 与水混溶，可混溶于多数有机溶剂2-丁酮80 0.8054 0.43 330 4.5 72.11 甲基乙基酮能溶于4份水中，但温度升高时溶解度降低，20℃时，水中溶解度26.8%（w），水在2-丁酮中的溶解度11.8%（w）。

溶于乙醇和乙醚，可与油混溶。

常见的共沸物及水在不同压力下的沸点共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇 100－－78.5 5－－95 78.15水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0水－－甲酸－－101 26－－74 107水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8水－－氯仿－－61.2 2.5－－97.5 56.1水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44甲醇－－二氯甲烷 64.7－－41 7.3－－92.7 37.8甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17.8/48.6/33.6 50.8乙醇－－乙酸乙酯 78.3－－78.0 30－－70 72.0乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1乙醇/苯/水78.3/80.6/100 19/74/7 64.9乙酸乙酯－－四氯化碳78.0－－77.0 43－－57 75.0乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71.6乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54.9氯仿－－丙酮 61.2－－56.4 80－－20 64.7甲苯－－乙酸 101.5－－118.5 72－－28 105.4（a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）（b）常见有机溶剂间的共沸混合物水在不同压力下的沸点水在不同压力下的沸点BoilingPoints of Water atDifferentPressures水在不同压力下的沸点Boiling Points of Water at Different Pressures。

水和异丙醇的共沸点共沸点是指在一定的压力下，液体和蒸气同时存在并且温度不变的状态。

对于不同的物质，其共沸点是不同的。

本文将介绍水和异丙醇的共沸点。

水是地球上最常见的物质之一，也是生命中不可或缺的。

它的化学式为H2O，由一个氧原子和两个氢原子组成。

水是一种极为重要的溶剂，可以溶解许多物质。

在常温下，水呈现液态，可以流动。

异丙醇是一种有机化合物，化学式为C3H8O。

它是一种无色液体，具有特殊的气味。

异丙醇在工业上被广泛应用，可以用作溶剂、反应中间体和消毒剂等。

水和异丙醇的共沸点是指在一定的压力下，水和异丙醇同时转化为蒸气，并且温度保持不变。

根据实验数据，水和异丙醇的共沸点约为82.3摄氏度。

这意味着当水和异丙醇混合后，当温度达到82.3摄氏度时，液体和蒸气同时存在。

共沸点的存在是由于液体和蒸气之间的平衡状态。

在液体中，分子之间存在着相互作用力，使得分子聚集在一起形成液体。

当温度升高时，液体内部的分子动能增加，部分分子获得足够的能量克服相互作用力逃离液体表面，形成蒸汽。

当液体中的蒸汽与外界的压力相等时，液体和蒸汽达到平衡状态，此时温度就是共沸点。

水和异丙醇的共沸点可以通过实验方法确定。

首先将水和异丙醇混合在一起，然后加热混合物。

在加热过程中，观察混合物是否开始沸腾，并且保持温度不变。

当混合物开始沸腾时，记录下此时的温度，即为共沸点。

共沸点的研究对于理解液体混合物的行为和性质具有重要意义。

通过研究共沸点，可以确定混合物中各组分的比例，并且可以预测混合物在不同条件下的行为。

总之，水和异丙醇的共沸点是82.3摄氏度。

共沸点是液体和蒸汽同时存在并且温度不变的状态，在实验中可以通过加热混合物来确定。

共沸点的研究对于理解混合物的性质具有重要意义。

二氧六环和水的共沸点
二氧六环（1,4-二氧六环，英文：1,4-Dioxane）和水的共沸点是在经过混合的溶液中发
生共沸的温度。

1,4-二氧六环是一种有机溶剂，而水是无机物，它们在形成混合物时可能出现一些特殊的物理性质。

1,4-二氧六环和水的混合物是共沸型溶剂系统，即它们在混合溶液中形成共沸混合物。

共沸混合物的特点是在混合液体中同时蒸发，使得其蒸气组成与液体组成相同，从而表现出共沸点。

对于1,4-二氧六环和水的混合物，其共沸点通常位于两者的单一成分沸点之间。

具体的共沸点取决于混合物的组成和压力条件。

这种混合物在实际应用中可能用作溶剂或反应介质。

请注意，1,4-二氧六环是一种环状的二元醚，而且在某些情况下可能涉及到毒性和环境问题。

在使用和处理时，需要谨慎操作，并遵循相关的安全和环保标准。