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化学必修2-第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时课件

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人教版高中化学必修二课件-2.3 化学反应的速率和限度30

人教版高中化学必修二课件-2.3 化学反应的速率和限度30

【注意】
③同一反应在不同条件下可能反应速率不同， 比较其快慢时必须转化成同一种基准物质且单 位也相同！
④一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率!
你记住了吗？
课堂练习1
已知反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),则 下列速率（单位相同）关系正确的是（ D ）
A、4
5
V(NH3) = V(O2)
第二章 第三节化学反应的速率和限度
(第１课时）
学习目标 （1）理解化学反应速率的概念。 （2）能运用公式进行相关的计算。
【思考与交流】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象， 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢:
快！
炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等 瞬间即可完成。
慢
练一练
反应 4A (S)+ 3B(g) = 2C (g)+ D (g),经过2min 后，B的浓度减少了0.6 mol/L，下列反应速率
的表示中正确的是： A:用A表示的反应速率是0.4 mol/（ L ·min） B:分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3:2:1 C:2min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/ （ L ·min） D:在这2min内用B和C表示的反应速率值都是逐渐 减小的
它们之间有什么关系？
解析例2： 2SO2
初始量n1： 1mol
5s末量n2： 0.2mol 变化量△n： 0.8mol
+ O2
1mol
0.6mol 0.4mol
2SO3 2L
1mol
1.8mol 0.8mol
变化浓度△c：0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,

人教版化学必修二化学反应的速率和限度教学课件

人教版化学必修二化学反应的速率和限度教学课件

= 计算结果
mol/(L·min)
速率之比 化学计量系数之比
v(N2)
0.5
1
1
v(H2)
0. 15
3
3
v(NH3)
ห้องสมุดไป่ตู้
0. 1
2
2
结论
同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值 可能不同，但所表示的意义是相同的。所以应注明是 由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
④ 压强对化学反应速率的影响
若其它条件不变时， 对有气体参加或生成的反应 增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快； 减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。
思考与交流 你还能列举出其他影响化学反应速率的条件吗？
（请参考P49《思考与交流》）
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度12
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度12
加入FeCl3
气泡冒出，速率增大 FeCl3能加快化学反应速率
不加其他试剂 有气泡冒出，反应较慢 无催化剂化学反应较慢
② 催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能大大地改变化学反应的速率； 不同的催化剂对同一反应的催化效果不同。
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度12
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度12
3.单位： mol/(L •min ) mol/(L • s).
mol·L-1·min-1
mol·L-1·S-1
注意：① 化学反应速率只取正值。
②固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用 固体或纯液体表示化学反应速率。
讨论1：在某一化学反应里，反应物A的浓平度均在速8 s内从 5.0 mol/L变成1.0 mol/L。在这8 s内以A浓度率的变化来表

化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(16张)

化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(16张)

而成S且O煤2，中这所是含导的致硫酸在雨燃形烧成时的会主生要•
原因之一。因此，发展洁净煤技 术、减少污染物的排放、提高煤 炭利用率，已成为我国乃至国际
固体煤经处理变为气 体燃料后，不仅在燃 烧时可以大大减少 SO2和烟尘对大气造
上的一项重要研究课题。煤的气 成的污染，而且燃烧
化和液化是高效、清洁地利用煤 效率高，也便于输送。
炭的的水重煤要气途或径干。馏一煤些气城①市，中它使们用都•
是煤经一系列处理后的产物。例
煤经过处理后，除了 可以得到气体燃料外，
如，将焦炭在高温下与水蒸气反 还可以得到液体燃料，
应，则得到CO和H2：
如甲醇等。
C + H2O
CO + H2
研究性课题
• 调查家庭所用燃料的性能、价格、资源 蕴藏情况有燃烧产物对环境的影响，对
练习：
1、下列说法正确的是：
（）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反
应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是
（）
A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总
和，则该反应是吸热反应
化学方程式
离子方程式
小组讨论 交流
对于提出的 假设，
说明理由 实验证明 你的假设
mol/L的Na2CO3溶液 会出现什么现象？
假设： 理由：
现象：
离子方程式
解释
反应所能达到的限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不在改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”。

高一化学必修2_第二章第三节化学反应的速率和限度1_课时课件(1).ppt

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交流： 快，在一瞬间便可完成；
金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢；
而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。 1、化学反应速率及表示方法
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢程度的物理或 生成物浓度的增大来表示化学反应速率。
即：V=△C/△t
单位：mol•L-1•S-1 （mol/L•S ）
④ 其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、 反应物的状态等都可以影响化学反应速率。
P.43思考与交流(学生答) 科学视野——神奇的催化剂 阅读P.43
作业： P . 47 1、3
或 mol•L-1•min-1 (mol/L•min)
例如：在合成氨反应N2+3H2= 2NH3中， H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为 2mol/L，该化学反应的速率是多少？
是： V（H2）= 3mol/L•min 还是： V（N2）= 1mol/L•min
？ ？
都 可 以！
V（NH3）= 2mol/L•min
学习目标：
1、理解化学反应速率的概念、表示方法 及影响因素。
2、通过实验探究、感受不同化学反应的 反应速率快慢的不同。
3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识 与生活的密切联系，培养科学的价值观。
重点：化学反应速率的概念、表示方法及 影响因素。
难点：化学反应速率的影响因素。
一、化学反应的速率
思考与
炸药爆炸、离子反应都很
（4）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变）， 因此，它们的化学反应速率也视为常数。
2、化学反应速率的影响因素 （1）内因（决定作用）：反应物的性质 （2）外因（外界条件）
①浓度、温度的影响： 实验
现象：浓度大时速率较快，加热时速率加快

高一化学必修2《化学反应速率与限度》 ppt课件

高一化学必修2《化学反应速率与限度》 ppt课件

（2）表达式：
△c（B） v（B）＝ △t
（3）常用单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s)
ppt课件
8
1）某个反应中物质A的浓度在5min内由6
为1 mol ·L－1，则用物质A来表示该反应的平均 反应速率。
ppt课件
9
练习1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密 闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量 增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 解：
加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快反 应速率
不加其他 试剂
有气泡冒出，较慢
ppt课件
无催化剂 反应较慢
20
决定反应速率的主要因素（内因）：
影响反应速率的因素（外因）： （1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）
反应速率，自身不发生改变。 （3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增 大反应速率 （4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应 速率 （6）压强：增大气体的压ppt课强件 ，增大反应速率 21
ppt课件
16
练习3
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨
的速率最快的是
（ C）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)=
0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) 0.5min

【人教版】化学必修二：2.3《化学反应的速率和限度》(第1课时)ppt课件


2018/12/4
15
一、化学反应的速率
4NH3 + 5O2 NH3
物质的量（mol） 0.3
速率（mol/L· s）
4NO + 6H2O
O2
0.375 0.0025
NO 0.3 0.002
H2O
0.002
比例
4
:
5
:
4
2018/12/4
16
一、化学反应的速率
3.同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D) ＝∆c(A)︰∆c(B)︰∆c(C)︰∆c(D) ＝∆n(A)︰∆n(B)︰∆n(C)︰∆n(D) ＝a︰b︰c︰d
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第1课时
2018/12/4
1
一、化学反应的速率
爆 炸
很快
很慢
这 些 化 学 变 化 有 何 差 异 ？
牛奶腐坏
较快
较慢
溶洞形成
2018/12/4
铁棒生锈
2
一、化学反应的速率
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经常观 察到这样的现象：有的化学反应进行得 很快，有的化学反应进行的很慢。你了 解下列化学变化过程进行的快慢吗？反 应的快慢与我们有什么关系？
2018/12/4 20
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2 和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器 内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应 速率和反应速率比。

高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢课件鲁科版必修第二册


变式训练1
对于化学反应3W(g)+2X(g) ══ 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是
(
)
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
答案 C
解析 化学反应速率之比等于方程式中各物质化学式前面的计量数之比,
v(W)∶v(Z)=3∶3=1∶1,故A项错误;v(X)∶v(Z)=2∶3,故B项错误;
(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
(1)哪一段表示的平均速率最快?
提示 由题图可知,在1 min时间内,EF段生
成二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率
最快。
(2)EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为多少?
提示 由题图可知 EF 段生成的二氧化碳体积为 672 mL-224 mL=448 mL,二
实验现象
3 mol·L-1盐酸与铁反应产生气泡的速率较快
实验结论 其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率越快
(3)探究温度对化学反应速率的影响。
实验操作
已知铁片的质量和表面积均相同
加热的试管中产生气泡的速率较快,不加热的试管中产生气泡的
实验现象
速率较慢
实验结论 其他条件相同时,体系的温度越高,化学反应速率越快
(1)根据定义计算某物质的化学反应速率:
Δ
v= 。
Δ
(2)对某一具体反应,只要知道其中一种物质的反应速率,其余物质的反应
速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。
(3)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小,一般有两
种方法。
①应先把各物质的反应速率转化为用同一物

第三节化学反应的速率和限度人教版必修二PPT课件

①活化分子拥有较高的能量
②对某一个反应来说，在温度不变时，活化分子在 反应物中所占的百分数是不变的，与温度呈正比。
Page 8
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①有足够的能量使旧键断裂 ②碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
Page 9
分子 运动
化学反应发生的条件
分子具有足 够的能量
1. 向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，
4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平 均反应速率。 0.025mol/(L·s)
Page 36
2. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g)在2L密闭容器中反应，
0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应
Page 21
2.2.3 影响平衡状态（反应限度)的因素：
1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一
定改变。
2.改变压强，化学平衡不一定改变。
3.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变 化学平衡（反应限度）。
Page 22
三.化学反应条件控制
3.1如何提高化学反应效率：
Page 23
3.2 燃料的充分燃烧
Page 38
4.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减 少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，
则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）C
A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)
的钟 时乳 间石
的 形 成 需 要 几 百 年
Page 1

高中化学 第三节化学反应速率和限度课件 新人教必修2


其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ AC ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
[练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_L. ·min
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
三、化学反应限度
2.化学平衡的建立：
3.化学平衡状态：
一等—定，—条反—件应-下混—， 合可 物—逆 中—反各—应组—里分，的正浓—反度—应保—速持—率不和 变—逆 的—反 状—应 态—速—率—相
——
———————————
三、化学反应限度
22mSolO2+1Omo2l
催化剂 高温
2SO3
4.化学平衡状态的判断：
速率
vA（耗）=vA(生）
v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量 与系数成正比
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2012-7-15
随堂练习3：
反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密 闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多 少？若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢?若用H2O(g)来表示呢?
v(NO)=0.002mol/（L· s） v(O2)=0.0025mol/（L· s） v(NH3)=0.002mol/（L· s） v(H2O)=0.003mol/（L· s）
思考？ 什么是定性？什么是定量？
2012-7-15
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述 定性是大致的较模糊的，而定量是具 体的清楚明白的。
2012-7-15
思考：
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
2012-7-15
小 结
１．定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 ２．表示方法：用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 △c（B） ３．公式：v（B）＝ （均取正值） △t
４．反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L •s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、固体或纯液体不能表示反应速率 3、指平均速率
2012-7-15
例题:向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S 内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比. V(SO2)=0.6mol/(L· s) V( O2)=0.3mol/(L· s) V(SO3)=0.6mol/(L· s) 2:1:2 等于它们的计量数之比
2012-7-15
2012-7-15
思考与交流
你了解以上反应进行的快慢吗？
●炸药爆炸 ●食物腐败 ●离子反应
快 慢 快
●金属锈蚀
慢
●溶洞形成 慢 ●塑料老化 慢
感悟：化学反应的快慢是相对的！
2012-7-15
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
2012-7-15
2012-7-15
v（A）＝
△t
=
3.0mol/L
随堂练习2：
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L· min (2)v(B)=0.6mol/L· s (3)v(C)=0.4mol/L· s (4)v(D)=0.45mol/L· s 则该反应速率的快慢顺序为(4)>(2)=(3) > (1)。 —————————
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的位移的大小 △s v △t ＝
2012-7-15
一、化学反应速率
1．化学反应速率的定义：衡量化学反应进行快 慢程度的物理量。 ２．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小 或生 成物浓度的增大来表示（物质的量浓度) ３．计算式为： [v（B）只为正值] ４．试根据以上计算式推出v的单位是:
2012-7-15
感悟：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反 应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表 同一个 示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说 明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时， 其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之 等于 比。对于反应：aA + Bb = cC + dD有
mol/(L•min) 或 mol/(L•s)
2012-7-15
练习：在3H2 + N2 2NH3中，２min内H2 的浓度由0.7 mol· -1降到 0.１mol· -1；N2的 L L 浓度由0.４mol· -1降到 0.２mol· -1；NH3的 L L 浓度则增加了 0.４mol· -1，分别用 H2 、 L N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并 求出它们的比值,思考其比值与化学反应方 程式中他们的计量数的关系。 v(H2)=0. 3mol/（L· min） v(N2)=0.1mol/（L· min） v(NH3)=0.2mol/（L· min） 3：1：2等于它们的计量数之比。
必修2
第二章化学反应与能量
2012-7-15
学习目标：
认识化学反应速率；
学会化学反应速率的简单计算，探究同
一反应中用不同物质表示化学反应速率 的规律。
重点
化学反应速率的概念、表示方法及简单
计算。
2012-7-15
思考与交流
在ห้องสมุดไป่ตู้学实验和日常生活中，我们经
常观察到这样的现象：有的化学反 应进行得很快，有的化学反应进行 的很慢。你了解下列化学变化过程 进行的快慢吗？反应的快慢与我们 有什么关系？
2012-7-15
练习4： 在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为 0.12mol/L· s，则10s时，容器中B的物质的量 为 3.2mol 。 5、某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器 中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化 曲线。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为 ； 反应从开始计时，2分钟内Z 的平均反应速率为 0.05mol/L 。
正 3、化学反应速率均用_____值来表示.且表示的是 平均 瞬时 _____速率而不是_____速率.
2012-7-15
随堂练习1：
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？
△c（A）
10s ＝0.3mol/(L • s) 注意：这里的反应速率指10s内的平均速率！