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2014-2015学年第二学期九年级第二次模拟测试化学试卷（满分：100分；时间：100分钟）2015.5 可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Fe-56Cu-64Ca-40Na-23N-14S-32Mg-24Zn-65Cl-35.5第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。
下列有关说法错误的是（）A.计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物B.禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C.减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D.废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源2.下列发生化学变化的是（）A.将石油进行分储B.用海水晒盐C.切割大理石作建筑材料D.用乙醇汽油作燃料驱动汽车3.下列物质属于纯净物的是（）A医用酒精B.冰水混合物C.清新空气D.加碘食盐4.下列物质中氮元素的化合价最高的是（）A.N2B.NOC.NO2D,N2O5.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A.水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B.酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C.20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为水分子的体积减少D.一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同6.核电站中核燃料铀或钵在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氤、锯等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
锯却元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
以下表述中正确的是（）A.图2、图3都属于银元素B .图3所表示粒子的化学符号是SrC.铜原子的中子数为38D.铜原子的相对原子质量是87.62g7 .扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的灰火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
2015 年秋学期高二年级讲堂检测化学试题2015.12考试时间： 60 分钟本卷可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5Ca:40一．选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是切合要求的（本部分23 题，每题 3 分，共69分）1．科研人员近来发现放射性同位素钬16667 Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32B．99C．166D．2332．以下物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶3．以下物质中，属于电解质的是A．NH3B．铜C．酒精D．硫酸4．以下对于物质性质的说法正确的选项是A．往常情况下， NO2是无色的气体B． SO2能漂白品红等物质，说明 SO2有氧化性C．氯化钙溶液和 AgNO3溶液混淆有白色积淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反响5 ．以下变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质B．钢铁生锈C．油脂酸败D．蛋白质盐析6．以下说法正确的选项是A ．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的构造简式是CH24C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是 C H O1222117．以下仪器中一般不用作反响容器的是．．．A．试管B．烧瓶 C ．烧杯 D ．容量瓶8．以下物质不含共价键的是．．A．CH B． KOH C． MgCl D． CHCOONa 26239．在无色酸性溶液中能大批共存的离子组是＋3+2－、Cl－2＋＋－－A． NH、 Fe 、 SO B． Ba、 K、 OH、 NO443C． Al3＋2＋2－、Cl－＋2＋、 Cl－－、 Cu、 SO D． Na 、 Ca、 NO4310．以下对于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的选项是（）A．它们的构成元素中都有C、 H、 O、 N 等元素B．在必定条件下，它们都能发生水解反响C．人体需要的二十多种氨基酸都能够经过人体自己合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯11．氢元素有l H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，以下说法正确的选项是A．l H、2H、3H 为同素异形体B．l H、2H、3H 互为同位素C．l H、2H、3H 的质量数同样D．l H、2H、3H 为同分异构体12．以下物质属于合成高分子化合物的是A．淀粉B．蚕丝C．聚氯乙烯D．纤维素13．以下变化中生成物的总能量大于反响物的总能量的是A．H—Cl →H + Cl B．H + H→H— HC．Zn + H SO = ZnSO4+ H2↑D． HCl+ NaOH = NaCl+ H O242 14．实验是化学研究的基础。
高二上学期期中考试试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共25小题，1--15每小题2分。
16--25每小题3分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1. 已知：H 2（g ）＋F 2（g ）= 2HF （g ）；△H =-270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．2LHF 气体分解成1L 的H 2和1L 的F 2吸收270kJ 热量B ．1molH 2与1molF 2反应生成2mol 液态HF 放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1molH 2与1molF 2的能量总和大于2molHF 气体的能量D ．1个H 2分子与1个F 2分子反应生成2个HF 分子放出270kJ2. 在2A （g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）=0.5mol •L -1• s -1B ．v （B ）=0.3 mol •L -1• s -1C ．v （C ）=0.8 mol •L -1• s -1D ．v （D ）=1 mol •L -1• s -13. 下列说法正确的是（ ）A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C ．给铁钉镀铜可采用CuSO 4 作电镀液D ．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H (c )CO (c )O H (c )CO (c k 222⋅⋅=，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 25.已知某可逆反应：mA （g ）+nB （g ） xC （g ），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t 、温度T 和压强P 与C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）催化剂高温A ．T 1＞T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应放热B ．T 1＜T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应吸热C ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应放热D ．T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应吸热6. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀H 2SO 4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a 、b相连，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a ，c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为 （ ）A 、a ＞b ＞c ＞dB 、a ＞c ＞d ＞bC 、c ＞a ＞b ＞dD 、b ＞d ＞c ＞a7. 已知：①2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H =－571.6 kJ·mol －1②H +(aq) + OH －(aq) = H 2O(l) △H = －57.3kJ·mol －1。
2015—2016 学年第一学期期中考试高二年级国际班化学试题试卷种类： A说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第П 卷（非选择题） ，考试时间为 90 分钟，卷面总分为100 分，第Ⅰ卷涂在答题卡上，考试完成后，上交第 П 卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Al:27 Ca:40第Ⅰ卷 选择题（共 80 分）1．以下实验操作或记录正确的选项是（ ）A ．用托盘天平称取 2.50 g 胆矾，受热充足失水后，固体质量减少0.90 gB ．用量筒测得排水法采集制得的氢气体积为50.28 mLC ．用两只 250 mL 的容量瓶配制 1500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液D ．常温常压下测得 1 mol N 2 的质量为 28 g2．以下分别物质的方法中，依据沸点不一样进行分别的是（ ）A ．蒸馏 B．萃取 C ．分液 D ．蒸发3．实验室中配制250mL 0．10mo1·L -1 NaOH 溶液时，一定使用到的玻璃仪器是（） A ．锥形瓶 B ．试管 C．分液漏斗 D ． 250mL 容量瓶4．欲分别某 CCl 4 和 H 2O 的混淆液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（）A ．漏斗B．长颈漏斗 C ．分液漏斗D ．直形冷凝管5．以下各组仪器中能够用酒精灯直接加热的一组是（ ）A ．试管、蒸发皿B ．试管、烧杯C ．试管、平底烧瓶D ．蒸发皿、圆底烧瓶6．以下各组物质中所含分子数同样的是（ ）A ．2LCO 和 2LCO 2B ． 5.6L O 和 11g CO2 2C ． 9g H 2O 和 0.5 mol Br 2D ．标准状况下 224 mL H 2 和 0.1mol N 27．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标记是（）8．今有 300mL 0.1mol/L Na2SO 溶液， 200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和 100mL 0.1mol/L4Al 2(SO 4) 3 溶液，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A ． 1:1:1B ． 3:2:1C ． 3:2:3D ． 1:1:39．以下说法中不正确的选项是（）A ．不慎将酸溅到眼中，应马上用水洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将少许浓硫酸沾到皮肤上，应马上用大批水洗，而后涂上硼酸溶液C．假如汽油、煤油等可燃物着火，应马上用水息灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应马上用湿布息灭10．蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯11．能够用分液漏斗分别的一组液体混淆物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水12．除掉 NaCl 固体中少许泥沙，必定不会波及的操作是（）A．蒸馏B．溶解C．搅拌D．过滤13．以下实验基本操作（或实验注意事项）中，主假如处于实验安全考虑的是（）A．实验节余的药品不可以放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验行进行气密性检查D．滴管不可以交错使用14．以下实验操作中有错误的选项是（）A．分液时，分液漏斗基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从去粗取精D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干15．以下实验操作正确的选项是（）A．取试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过度的试剂倒入试剂瓶中。
界首中学2015-2016学年度第一学期期末考试高二化学试题卷（时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-80第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）。
1•化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A •磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B •做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C •煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D•装饰材料释放的甲醛会造成污染2•下列实验的操作或所用的试剂有错误的是（）A •实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下B •可用酒精洗涤沾有苯酚的试管C •证明分子CH2=CH - CHO既含有醛基又含有碳碳双键，可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水D •苯中混有苯酚，加浓溴水，然后过滤3•下列各有机物中，属于烃的是（）A .氯丁烷B.苯 C .硝基苯 D .乙醇4. 表示下列过程的离子方程式正确的是（）A .乙醇中加入氢氧化钠溶液：CH3CH2OH+OH 一一►CH3CH2O「+H2O+ 2+B .醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H +Cu（OH）2― Cu +2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+ CQ+出0— 2 - + CC32"D .乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH3CHO+2C U（OH） 2+OH —----- " CH3COO —+CU2O J +3HO5. 等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（）A .苯B .甲烷C.乙烯D .乙醇6. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气、二氧化碳的物质的量之比为 1 : 1，由此可得出的结论是（）A .分子中C、H、O原子个数比为1 : 2 : 3 B.分子中碳、氢原子个数比为1 : 2C .有机物中必定含有氧元素D .有机物中肯定不含有氧元素7. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）8•组成和结构可用• H "hCb 表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）A . 8 种B . 9 种C . 10 种D . 12 种9•卤代烃有者广泛的应用，下列说法正确的是（ ）A .氯代甲烷中分子结构为正四面体的是 CH 2CI 2B .氯代甲烷在常温下均为液体C .乙烯可用于制取 1,2 -二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应D .麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF s CHClBr ）的同分异构体有 3种（不考虑立 体异构） 10.对大量盆栽鲜花施用了 s-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，s -诱抗素的 分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（ ）A .含有碳碳双键、羟基、醛基、羧基B .能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应C . 1mol 该分子能与含 2molNaOH 的溶液完全反应D .该分子能与溴水反应而使溴水褪色且 1mol 它能与溴水中的4molBr 2反应11.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A .乙烯、乙炔B .苯、己烷C .己烷、环己烷D .苯、甲苯 12•中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。
2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H⇌+64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H⇌﹣196.46KJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l））△H⇌﹣285.84KJ•mol﹣1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（）A．﹣417.91kJ•mol﹣1B．﹣319.68 kJ•mol﹣1C．+546.69 kJ•mol﹣1D．﹣448.46 kJ•mol﹣12．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10﹣3molmol•L﹣1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（）A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小B．PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃D．PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10﹣4mol•L﹣1min﹣13．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④4．已知N2+3H2⇌NH3△H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器．a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置．在三个容器中都加入1molN2和3molH2，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a5．下列图象中可用来表示：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＞0的正确图象是（）A．B． C．D．6．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥7．室温下，下列图象与实验过程相符合的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．已知0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣逆向移动，c （H+）降低C．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=129．将0.2mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（）A．2c（K+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol•L﹣1D．3c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）10．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH ﹣）]11．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点12．已知：p Ag=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp AgCl=1×10﹣12，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的p Ag随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp AgCl＞Ksp AgI）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同D．把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分13．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作负极C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+14．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：1515．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓二、填空题（包括17、18、19题，共40分）17．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．（3）以下有关该反应的说法正确的是（填序号）．A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L﹣1，则CO的转化率为80%（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH （g）⇌CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．该温度下，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则（填序号）是原来的2倍．A．CH3OH的平衡浓度B．达到平衡的时间C．平衡时气体的密度．18．（1）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣．Na2B溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：；（2）某温度时，水的离子积为K w=1×10﹣12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=；（3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则反应后溶液中溶质为；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数K b=．（4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa 和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1n2（填“＞”、“＜”或“=”）．19．图1是甲醇燃烧电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．（1）甲中负极的电极反应式为；（2）工作一段时间后，若乙中生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是；（3）电解结束后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，则乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为．（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是离子的变化（写离子符号）；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5.0mol/L NaOH溶液．三、选做题（下列两题选做一题）20．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．根据以上实验结果，回答下列问题．（1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称；（2）A的系统命名是；（3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；（4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B C D，写出D的结构简式．21．（2015秋•合肥校级期末）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的部分实验过程如下：己知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣（1）①A中溶解时反应的化学方程式是；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I﹣发生反应的杂质）．过程如下：准确量取一定体积的试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，记录到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液的体积．可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是；若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是；A．电能全部转化为化学能B．粗铜接电源正极，发生氧化反应C．溶液中Cu2+向阳极移动D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属E．电解后CuSO4溶液浓度减小F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量（4）从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H⇌+64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H⇌﹣196.46KJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l））△H⇌﹣285.84KJ•mol﹣1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（）A．﹣417.91kJ•mol﹣1B．﹣319.68 kJ•mol﹣1C．+546.69 kJ•mol﹣1D．﹣448.46 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O 的热化学方程式．【解答】解：由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39KJ•mol﹣1；②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=﹣196.46KJ•mol﹣1；③H2（g）+O2（g）═H2O（l）H3=﹣285.84KJ•mol﹣1；则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应①+②×+③得到，由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2×+H3=64.39KJ•mol﹣1+（﹣196.46KJ•mol﹣1）×+（﹣285.84KJ•mol﹣1）=﹣319.68KJ．mol﹣1，即Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.68KJ．mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查了对盖斯定律、热化学方程式书写的方法应用和实质理解，题目较简单．2．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10﹣3molmol•L﹣1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（）A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小B．PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃D．PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10﹣4mol•L﹣1min﹣1【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小；B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大；C．图1研究50℃时，pH对X降解率的影响，图2研究pH=2时，温度对X降解率影响，不能确定pH=3、温度为80℃对X降解率的影响；D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，据此计算X的浓度变化量，再根据v=计算．【解答】解：A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小，故A正确；B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大，故B正确；C．溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响，故C错误；D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×10﹣3mol•L﹣1×72%=1.44×10﹣3mol•L﹣1，故v（X）==1.44×10﹣4mol•L﹣1min ﹣1，故D正确，故选C．【点评】本题考查反应速率计算、化学平衡影响、阅读获取信息的能力、实验条件的控制等，侧重对学生能力的考查，难度中等．3．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④【考点】化学平衡的计算．【分析】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体，依此进行解答．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中；②反应的B的物质的量为0.8mol，依此计算B的平衡转化率%；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动．【解答】解：反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，故①错误；②反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为×100%=40%，故②错误；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③正确；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，故A、B转化率不变，故④正确；故说法中正确的是③④，故选D．【点评】本题考查化学平衡的相关计算，难度中等．判断出C不为气体是解题的根据．4．已知N2+3H2⇌NH3△H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器．a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置．在三个容器中都加入1molN2和3molH2，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】相同温度下，在体积相等的密闭容器，a为恒温恒容容器，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c为恒容绝热容器，起始物质的量相同，该反应是气体体积减小的放热反应，c的温度大于a，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，b中压强大于a，根据压强、温度对平衡的影响判断•【解答】解：已知N2+3H2⇌NH3△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，相同温度下，在体积相等的密闭容器，a为恒温恒容容器，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c为恒容绝热容器，起始物质的量相同，该反应是气体体积减小的放热反应，c的温度大于a，反应物的转化率减小，a＞c，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，b中压强大于a，反应物转化率b＞a，反应物的转化率的关系b＞a＞c，故选B．【点评】本题考查了化学平衡影响因素，容器特征、化学平衡移动原理，注意恒温恒容容器、恒温恒压容器、恒容绝热容器改变条件对平衡的分析方法，题目难度中等．5．下列图象中可用来表示：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＞0的正确图象是（）A．B． C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，C的含量增加；B、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率；C、增大压强，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率；D、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，A的转化率增加．【解答】解：A、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，C的含量增加，和图象不符，故A错误；B、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，不会出现正逆反应速率循环变化的趋势，和图象不符，故B错误；C、增大压强，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，和图象相符，故C正确；D、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，A的转化率增加，和图象不符，故D错误．故选C．【点评】本题考查影响化学平衡的因素及平衡图象，明确反应的特点及温度、压强对化学反应的影响即可解答，题目难度中等．6．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】①电解质的强弱与溶解性无关；②部分盐属于弱电解质；③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水；④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥酸在熔融态时不导电．【解答】解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故②错误；③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，故③正确；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C．【点评】本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．7．室温下，下列图象与实验过程相符合的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸溶液加水稀释过程中氢氧根离子浓度增大；B．氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡，滴加氯化铵溶液，促进氢氧化镁溶解；C．加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小；D．溶液导电能力与离子浓度成正比．【解答】解：A．盐酸溶液加水稀释过程中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，根据方程式知氢氧化镁固体质量逐渐减小，故B正确；C．加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．醋酸是弱电解质，醋酸中通入氨气生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，则导电能力增强，故D错误；故选B．【点评】本题考查了图象分析，明确物质的性质是解本题关键，知道物质之间的反应、溶液中离子浓度变化即可解答，题目难度不大．8．下列说法正确的是（）A．已知0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣逆向移动，c （H+）降低C．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH3COO﹣）增大，根据醋酸的平衡常数K来分析；B、盐类的水解促进水的电离；C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离；D、将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，碱性变弱．【解答】解：A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH3COO﹣）增大，根据醋酸的平衡常数K=可知，c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B 、盐类的水解促进水的电离，故向水中加入少量固体CH 3COONa ，水的电离平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣正向移动，故B 错误；C 、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离平衡右移，故c （H +）=0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100mL ，分别稀释2倍后，醋酸溶液中的c （H +）更大，故和锌反应速率更大，故C 正确；D 、将pH=11的Ba （OH ）2溶液加水稀释10倍后，碱性变弱，pH 变小，应变为10，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查了电离平衡的移动、盐类的水解对水的电离的影响以及弱酸的稀释等问题，难度不大，注意基础的掌握．9．将0.2mol •L﹣1 NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1 KOH 溶液等体积混合，下列关系正确的是（ ） A ．2c （K +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）B ．c （Na +）＞c （K +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）C ．c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）=c （H +）+c （H 2CO 3）+0.1mol •L ﹣1D ．3c （K +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】将0.2mol •L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1KOH 溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L 的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L 的NaHCO 3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L ，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L ；钾离子浓度为0.05mol/L 、钠离子浓度为0.1mol/L ，溶液显示碱性，则c （OH ﹣）＞c （H +），然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断．【解答】解：0.2mol •L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1KOH 溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L 的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L 的NaHCO 3，A ．混合液中钾离子浓度为0.05mol/L ，则2c （K +）=0.1mol/L ，根据物料守恒可得：c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）=0.1mol/L ，则c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）＞0.1mol/L ，所以2c （K +）＜c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3），故A 错误；B ．由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解，则溶液显示碱性，c （OH ﹣）＞c （H +）；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L ，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．根据物料守恒可得：①c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L=c（Na+）=0.1mol/L、②c（K+）=0.05，根据电荷守恒可得：③c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（K+）+c（Na+），根据①③可得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）+c（K+），由于c（K+）=0.05，则c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）+0.05mol•L﹣1，故C 错误；D．根据电荷守恒可得：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（K+）+c（Na+），由于混合液中c（Na+）=0.1mol/L、c（K+）=0.05，则c（Na+）=2c（K+），所以3c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度较大，正确分析混合液中的溶质组成为解答关键，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，选项C 为易错点，需要明确混合液体积比原溶液体积扩大了1倍，则钾离子浓度减小为原先的一半．10．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH ﹣）]【考点】中和滴定；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，Ⅰ的pH＞7；Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，曲线Ⅱ的pH＜7；然后再根据溶液中的溶质离子的物料守恒、电荷守恒及溶液的酸碱性就可以解决问题．【解答】解：根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，Ⅰ的pH＞7；Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，曲线Ⅱ的pH＜7；A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，由于在此条件下氨水的电离程度大于铵盐的水解程度，所以溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；B．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，NH4+水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），得c（Cl﹣）＞c（NH4+），盐类水解程度一般都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在，NaOH 与醋酸反应，且NaOH的量不足，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，此时醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），和电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），得c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故D正确；故选D．【点评】本题考查了学生对电解质溶液中盐的水解和弱电解质的电离平衡的理解，并由此来判断溶液的酸碱性，再根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度中等．11．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）。
2015-2016 学年度 12 月月考高二化学试卷3 分，共48 分)一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1．以下表达中，正确的选项是()①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不可以自觉进行的氧化复原反响，经过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁徙”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．④D．③④2．以下事实必定能说明HF是弱酸的是）（pH 大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；①常温下NaF溶液的pH 为2.3③HF 与NaCl 不可以发生反响；④常温下0.1mol/L的 HF溶液的⑤HF 能与Na2CO3溶液反响，产生CO2气体⑥HF 与水能以随意比混溶⑦1mol/L的 HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④3．在蒸发皿中加热蒸干以下物质的水溶液并灼烧（低于400℃），能够获得该物质固体的是（）A．氯化铝B．偏铝酸钠 C ．碳酸氢钾D．高锰酸钾4．现有0.4 mol ·L－1HA 溶液和0.2 mol ·L－1NaOH溶液等体积混淆构成的混淆溶液。
以下相关推测正确的选项是（）A．若 HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋ ) ＞c(A － ) ＞ c(HA) ＞ c(H ＋ ) ＞ c(OH－) B．若 A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A －) ＞ c(HA) ＞ c(Na＋ ) ＞ c(OH－ ) ＞ c(H ＋) C．不论该溶液呈酸性仍是碱性，都有c(Na ＋) ＋ c(H ＋) ＝c(A －) ＋ c(OH－ )D．不论该溶液呈酸性仍是碱性，都有c(Na ＋) ＝ c(A －) ＋c(HA)5. 某可充电的锂离子电池以+导电固体为电解LiMn O 为正极，嵌入锂的碳资料为负极，含 Li24质。
放电时的电池反响为：Li+LiMn 2O4==Li 2MnO。
安徽省泗县第一中学2025届化学高二下期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4 、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HBrO 、HBrO3 、HBrO42、下列对物质或离子的检验,结论正确的是()A．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,证明气体为CO2B．将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为NH3，NH3为碱C．加入KSCN溶液,溶液变红，证明原溶液含有Fe3+D．加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-3、某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2KOH＝K2CO3+3H2O4、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如图。
晓天中学2015学年高二化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题(共16题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。
下列有关做法不符合这一要求的是：（）A. 在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。
下列叙述中，正确的是: （）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大4．某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E （g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20% B．60% C．80% D．90%5. 在恒温恒容条件下，能使A(g) + 2B(g) C(g) +D (g) 正反应速率增大的措施是（）A．增大D的浓度 B．减小C的浓度C．减小B的浓度 D．减小压强6. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
