初中化学工艺流程图题集

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初中化学工艺流程图题集

1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流 程如下：

（1） 操作A的目的是使样品 _______ 。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、

________ 。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体 通过滤纸孔隙，还可能是 ______________________ 。

（2） 加入过量Ba（OH） 2溶液除去的杂质离子是（填离子符号）

________________________________________________________________________

，

反应的化学方程式为 ____________________________________ 。X溶液中溶质是

________ （填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba（OH）2溶液，则蒸发

后所得固体中含有的杂质是 ____________ 。

答案：

（1） 充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁

（2） SO42-、Mg2+（写全才 1 分）;Ba（OH） 2+MgSO4==BaSO 4 J +Mg（OH2

J; K2CO3;

氯

2、（ 2014.佛山）过氧化钙（CaQ）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧 气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石 （含AI2O3及其他不溶于水也不溶于酸的 杂质）等为原料制取CaO的流程图： 2

（1）操作a、b、c的名称都是 ______________________ 3

(2)操作a的目的是 。

(3)从滤液 C中可回收的副产品的化学式为 。

( 4 ) 写 出 反 应 ① 的 化 学 方 程

式

。

(5)反应②的基本反应类型是

。

(2) ____________________________________________ 在该生产过程中，用110kg大理石制得了

72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗, 可计算出大理石中 CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数)

答案：

(1) 过滤 (2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 (3)NH4CI

(4) 3NH3 H2O+AICI 3=AI(OH) 3 4+3NH4CI (5)复分解反应 (6) 90.9%

3. (2014.广州)粗盐中除NaCI外还含有MgSO似及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程 如下：

蒸馏水

(1) “滤渣”是粗盐中含有的 ___________________________

(2) 实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：溶解时搅拌；

第二次： ___________________________________________ ；

第三次： ___________________________________________ ；

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

(3 )本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降 低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因： ______________

(4)看图可知，200C时NaCI的溶解度为 g, 本实验溶

解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml. 增加蒸馏水

的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果

答案：⑴泥沙 ⑵过滤时引流 蒸发时搅拌

⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大

⑷36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会

大大延长，消耗燃料。

4、( 2014?茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的 了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理： 3.6g粗盐

2+ + 2+ 2+ -

Fe , Na , Ca , Cu , Cl ,为 4

(1) 步骤I的操作名称是 过滤 ，并写出步骤I中的化学方程式 _

Fe+CuCl2=Cu+FeCI 2 __ -

(2) 滤渣I所含的物质是 Fe和Cu (填化学式).

(3) 加入过量 NaOH溶液的目的是 完全除去Fe2+ .

(4) 在滤液川中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 pH试纸 来测定溶液的酸碱度, 确保盐酸不过量.

考点：酸、碱性废水的处理；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质；

盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题:: 化学与环境保护.

分析： (1) 根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答；

(2) 根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析；

(3) 根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析；

(4) 根据测疋溶液pH的方法来分析.来源™网]

解答：丿 解: (1)分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排 在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤； Fe+CuCI2=Cu+FeCI2； (

2)

因为在步骤I中加入的铁粉是过量的， 所以滤渣I是置换出来的铜与剩余的铁的混合

物；故填：Fe和Cu ；

(3) 氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量

的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去 Fe2+;

(4) 测定溶液的酸碱度，也就是 pH，通常用pH试纸.故填：pH点评：：

[ 本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意 会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新 的杂质.

5. 某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本， 查阅资料知其主要成分是 Cu2(OH )

2CO3 .他们以

Cu2 (OH ) 2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示.

(1 )过滤操作中用到的铁制仪器为 铁架台

(2) 无色气体A的化学式是 CO2 ,大气中该气体含量不断上升， 会导致 温室效应 增 强，全球气候变暖.

(3) 写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO吕+Cu .

(4) 试剂E可选用 稀硫酸 溶液. 5

考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳对环境的影响；盐的化学性质；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题：框图型推断题.

分析：根据碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液 B是硫酸铜

溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以 C中含有铁

和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以 F是氢气，

然后将推出的各物质代入转化关系中验证即可.

解答：解：碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液

溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以 C中含有铁

和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以 F是氢气，

碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁 和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理.

(1) 过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用 到的铁制仪器为：铁架台；

(2) 通过推导可知 A是二氧化碳，化学式为： CO2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室 效应增强，全球气候变暖；

(3) 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ；

(4) 通过推导可知固体 C中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂 E可选用

稀硫酸溶液..

故答案为：(1 )铁架台；

(2) 温室效应；

(3) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ；

(4) 稀硫酸.

点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导 剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

6 .木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计 回收铜的方案如下：

■*滤沽【I

(1) 过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用

是 _________________ . r——* 无色 气帖1

!_ |淫色丨过就铁料

1溶液B|过滤

B是硫酸铜

反应③ 3°氐g

*滤濟 6

(2) ________________________________________ 反应① 的化学方程式为 .

(3) ___________________________________ 滤液n中的溶质为 . 7

(4) 试剂A最好选用下列 _ _ 溶液(填序号).

① H2SO4 ② CUS04 ③ MgS04

(5) 为了完善实验方案，可对滤渣I中的 — _ 进行回收.

解析：(1)根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中 玻璃棒的作用是引流

(2) 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：

H2SO4+CUO — CuSO4+H2O;

(3) 反应① 后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜

和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： Fe+CuSO4— FeSO4+Cu ,

H2SO4+Fe — FeSO4+H2f ;滤液n中的溶质为硫酸亚铁；

(4) 滤渣n中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去；

(5) 开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣I中，为了回收更多的铜，可将滤渣I 中的铜也回收.

答案：

(1) 漏斗 引流

(1 2 3) H2SO4+CUO—CuSO4+H 2O

1 吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为 _____________________________ .

2 操作I的名称为 _____________________ ，沉淀的主要物质为 ____________________ (填化学式)

3 蒸氨过程中涉及的反应类型 _________________________ (填编号).

A .复分解反应 B .化合反应 C .分解反应 D .置换反应

(4 )操作川包含一系列操作：蒸发浓缩、 __________________________ 、过滤、洗涤、干燥.

(5) ______________________________________________________ 可循环利用的物质除了 NH3外，还有 (填化学式).

答案：(1) CC2+H2O+2NH3= ( NH4) 2CO3； (2)过滤，CaCQ ; (3) AB; ( 4)冷却结晶；(5)

CO2, CaO.

18. (8分)(2013?茂名)提纯某 KCl样品(含有少量的 MgCl2和K2SO4)的方案(所加试 剂均过量)如下：

样品丄.溶液浊液二厶滤液学.溶液 © @ ®

回答下列问题：

(1) ______________________________________________________________________ 步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 ________________________________________________________________ 分析：(1)溶解、过滤时均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯；