初中化学工艺流程图题集
1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：
（1）操作A的目的是使样品_______ 。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________ 。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是______________________ 。
（2）加入过量Ba（OH）2溶液除去的杂质离子是（填离子符号）
________________________________________________________________________ ，
反应的化学方程式为____________________________________ 。X溶液中溶质是
________ （填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba（OH）2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是____________ 。
答案：
（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁
（2）SO42-、Mg2+（写全才 1 分）;Ba（OH）2+MgSO4==BaSO 4 J +Mg（OH2 J; K2CO3;
氯
2、（2014.佛山）过氧化钙（CaQ）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石（含AI2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是 ______________________
(2)操作a 的目的是
。
(3)从滤液 C 中可回收的副产品的化学式为
。
( 4
) 写 出 反 应
①
的
化
学
方
程
式
。
(5)反应②的基本反应类型是
。
(2) ____________________________________________ 在该生产过程中，用110kg 大理石制得了 72Kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗, 可计算出大理石中 CaCO 3的质量分数为 。(结果保留一位小数)
答案：
(1)
过滤 (2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质
(3)NH 4CI
(4) 3NH 3 H 2O+AICI 3=AI(OH) 3 4+3NH 4CI
(5)复分解反应 (6) 90.9%
3. (201
4.广州)粗盐中除NaCI 外还含有MgSO 似及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程 如下：
蒸馏水
(1) “滤渣”是粗盐中含有的 ___________________________
(2) 实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌；
第二次： ___________________________________________ ； 第三次： ___________________________________________ ； 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
(3 )本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降 低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：
______________
(4)看图可知，200C 时NaCI 的溶解度为 g,
本实验溶
解3.6g 的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为
ml. 增加蒸馏水
的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果
答案：⑴泥沙 ⑵过滤时引流 蒸发时搅拌 ⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大
⑷36 10
不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会
大大延长，消耗燃料。
4、( 2014?茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的 了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
3.6g 粗盐
2+
+
2+
2+
-
Fe , Na , Ca , Cu , Cl ,为
(1)
步骤I 的操作名称是 过滤 ，并写出步骤I 中的化学方程式 _
Fe+CuCl 2=Cu+FeCI 2 __ -
(2) 滤渣I 所含的物质是 Fe 和Cu (填化学式).
(3) 加入过量 NaOH 溶液的目的是 完全除去Fe 2+ .
(4) 在滤液川中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用
pH 试纸 来测定溶液的酸碱度, 确保盐酸不过量.
考点：酸、碱性废水的处理；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质；
盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:: 化学与环境保护.
分析： (1) 根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答；
(2) 根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析； (3) 根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析； (4) 根据测疋溶液pH 的方法来分析.
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解答：丿
解: (1)分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排 在铜的前面，因此可以
置换出氯化铜中的铜；故填：过滤； Fe+CuCI 2=Cu+FeCI 2； ( 2)
因为在步骤I 中加入的铁粉是过量的， 所以滤渣I 是置换出来的铜与剩余的铁的混合
物；故填：
Fe 和Cu ；
(3) 氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量 的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去 Fe 2+;
(4)
测定溶液的酸碱度，也就是
pH ，通常用pH 试纸.故填：pH
点评：：
[
本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意 会运用溶液的pH 值
对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新 的杂质.
5.
某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本， 查
阅资料知其主要成分是 Cu 2(OH )
2CO 3 .他们以
Cu 2 (OH ) 2CO 3为原料制取铜，其工艺流程如图所示.
(1 )过滤操作中用到的铁制仪器为
铁架台
(2) 无色气体A 的化学式是 CO 2 ,大气中该气体含量不断上升， 会导致 温室效应 增 强，全球气候变暖. (3) 写出蓝色溶液B 与铁粉发生反应的化学方程式
CuSO 4+Fe=FeSO 吕+Cu .
(4) 试剂E 可选用 稀硫酸 溶液.
