第三章_第二节__水的电离 (2)
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1 第二节水的电离
1．如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t>25)时KW＝1×10－12，这说明( )
A．t℃时水的电离程度较大 B．前者c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程 D．KW和T(温度)无直接关系
2．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
3．[双选题]给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变 B．pH增大了 C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)增加了
4．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋
C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－ D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－
5． 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是( )
A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C．将水加热平衡正向移动，KW变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变
6．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( )
A．二氧化硫水溶液 B．氯化钠水溶液 C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液
7． 一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)( )
A．KW B.c＋Ka － D．c(OH－)
8.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )
A.一定大于0.001 mol·L-1 B.一定等于0.001 mol·L-1
C.一定小于0.001 mol·L-1 D.以上说法均欠妥
9、将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)最接近于( )
A.1/2(10-8+10-10) mol·L-1 B.(10-8+10-10) mol·L-1
C.(1×10-14+5×10-5) mol·L-1 D.2×10-10 mol·L-1
10.常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
11.在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积( )
A.a=b=10 B. a=b>10 C.ab
2 12.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )
A.水电离的c(H+):①=②=③=④ B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
13．(1)某温度(t℃)时，水的KW＝1×10－12，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)________25℃，其理由是_________________________________________________。
(2)该温度下，在c(H＋)＝1×10－7 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________ mol/L。
14、.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:
(1)该学生的操作是
(填“正确的”或“错误的”),其理由是
。
(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是
,原因是
。
(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是 ( )
A.NaOH B.CH3COONa C.NaCl D.NaHSO4
15、一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
16．下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25
________________________________________________________________________。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－的浓度为________。
(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积KW 1×10－14 a 1×10－12
