05安徽高化竞赛初题
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05安徽高化竞赛初题
2０05年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
（考试时间 3小时，满分 １50分）
Ｈ
1.008 元素周期表 He
4.０03
Lｉ
6.941 Ｂe
9.012
B
10.８1 C
１2.０１ N
14.0１ Ｏ
1６.00 Ｆ
19.00 Ｎe
２0．1８
Ｎa
22.9９ Ｍg
２4.31 Al
２6.98 Ｓi
２8.0９ Ｐ
3０.9７ Ｓ
３２.0７ Cl
35.４5 Ar
３9.９５
K
39.１０ Cａ
４0．０8 Sc
44．96 Ti
47.8８ V
50.9４ Cｒ
52.00 Mn
54.94 Fｅ
５5.８5 Co
58.93 Ni
58．6９ Cｕ
63．５５ Ｚｎ
65.3９ Ｇa
６9.72 Ge
72．61 Ａs
74.９２ Sｅ
７8.96 Ｂｒ
79.90 Kr
８3．８0
Ｒb
８5.47 Sr
８７.62 Y
8８.91 Zr
９1.22 Nb
92.９1 Mo
95.94 Tc
［98］ Ru
101.１ Ｒh
1０2.9 Pd
1０６.4 Ag
107.9 Cd
１1２．４ In
1１4.８ Sn
118.7 Sb
121．8 Te
１2７.６ I
126.9 Xe
1３1.3
Cs
132．9 Bａ
13７．3 Ｌａ-Lu Hf
178．５ Ｔa
180．９ Ｗ
183．8 Ｒe
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Ｐt
１95.1 Au
1９7．0 Hｇ
200.６ Tl
２0４.4 Pb
2０７.２ Ｂi
209．0 Ｐo
［21０] At
［210] Rn
[222］
Fr
[２2３] Ra
[22６] Ac－La
注意．．:．答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
一、本题包括25小题,每小题2分,共5０分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有１个选项合题意,多选或错选均不得分。若该题有2个选项合题意，选对１个得1分，选对2个得2分；选错1个,该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是
Ａ.H２ Ｂ.ＣO Ｃ.CＨ4 D. CH４ 和CO的混合气体
⒉Ａ是烷烃,B是单烯烃，Ｂ分子中的碳原子数比A分子中多。常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体２．５L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有
A.２和 B.3和 C.4和 D．5和
⒊某种混合气体，可能含有N2、HＣｌ、CO。把混合气体依次通过足量的NaＨCO3溶液和灼热的CｕＯ,气体体积都没有变化；再通过足量的Ｎa2O2固体,气体体积减小;最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小,但还有气体剩余。以下对混合气体组分的判断中，正确是
Ａ.一定有N2、ＨCｌ,没有CO Ｂ.一定有N２，ＣO和HCl中至少有一种
C.一定有Ｎ2、CO和HCl D.一定没有N２，CＯ和HCl中至少有一种
⒋设硫酸为二元强酸,现有0.01mol／LＨ2SO4溶液滴定0.0１mol/L NaOＨ溶液,中和后加至１00ｍL。若滴定终点判断有误差:①多加了１滴H2ＳO４溶液；②少加了1滴H２SＯ4溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL),则①和②两种情况下溶液中[H+]之比的值是 05安徽高化竞赛初题
A.10 B.５0 C.5×1０3 D. １04
⒌下列电子排布式中，属于第12１号元素的是
A.[１18]５g18s2 B.[118]8ｓ28ｐ１ C.[11８]7d18s２ D.［118]6f18s２
⒍在呈强酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是
Ａ.Al3+、Cu2+、SO42－、Cｌ- B.Na＋、K＋、CＯ32-、NO3-
C.NH4+、Mg2+、SO４2-、Cｌ- D．Ag+、Ｃa2+、Cｌ-、NO３－
⒎已知在ｐH值为4左右的环境中,Ca２+、Ｆe2＋几乎不水解，而Ｆｅ3+几乎完全水解。工业上制CuＣｌ2是将浓盐酸用蒸气加热到８0℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FｅO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
Ａ.加入纯Cu将Fe２+还原为Fｅ
B．向溶液中通入Ｈ2S使Fe２+沉淀
C.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节ｐＨ值为4左右
D.向溶液中通入Ｃl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4左右
⒏金刚烷(C10H16）是一种重要的脂肪烷烃,其结构高度对称，如右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(Ｃ1０H14ＣlBｒ）的同分异构体数目是
A.4种 B.6种 C.8种 Ｄ.１0种
⒐在配平P4+CuSO4＋H2O→Cu3P+H3PＯ4＋ H2SＯ4时,H２Ｏ前面的化学计量数应为
A．60 B.70 C.8５ D.96
⒑下列离子方程式正确的是
Ａ．等物质的量的Ｂａ（OＨ)２与明矾加入足量水中
3Bａ2++6OH－＋2Al3＋+3SO42－=３BaSO4↓+2Al(OＨ）3↓
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸
Fe（ＯH)3+３H+= Ｆe３＋＋３Ｈ2O
C. Ｈ2１8O中投入Nａ２O２固体
２Ｈ2１8Ｏ+ 2O２2－＝4OH-＋ 18O2↑
D.CuCｌ２溶液中加入ＮaHS溶液
Cu 2＋+2HＳ-＋２Ｈ2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
⒒某钾（·）的石墨嵌入化合物沿c轴的投影图如图,该化合物的化学式为
A.KC1２ B. KC10 C. KＣ8 D. ＫＣ6
⒓右图是正四面体的原子簇Auｎ一个三角面图,根据该图，确定Aｕn中的n数值为
Ａ．4７ B.１8 Ｃ.１9 Ｄ.20
⒔下面二维平面晶体所表示的化学式为ＡX3的是 05安徽高化竞赛初题
A． B. Ｃ． Ｄ．
⒕Na2ＳＯ4溶液的溶解度曲线如右图,下列说法错误的是
A.A点表示Nａ2ＳO4溶液尚未达到饱和，但降温或加入Nａ2ＳO4固体都可使其饱和
B. Na２SＯ4的溶解度随着温度的升高而增大
C.在t℃时给Na2SO４饱和溶液降温或升温,都会使其溶液变浑浊
Ｄ.制取芒硝的最佳方法是在10０℃时配成Na2SＯ４的饱和溶液,并降温至０℃,可析出Na2SO4·H２O晶体
⒖分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，wg该烯烃和标准状况下ＶL的H2恰好完全反应，则每摩尔该烯烃的分子中所含碳碳双键的数目为(NA表示阿伏加德罗常数）
A.MVw4.22 B.wMVNA C． wMVNA4.22 D. wMVNA2
⒗下面官能团在芳香苯环的取代反应中，不是邻、对位定位基团的是
Ａ.－R（烷基) B.-OＨ C. D.-NH2
⒘在20%的ＮaＯＨ溶液中，用丙酮在１00℃条件下与反应得到的主要产物是
Ａ. B．
C. D.
⒙下面有机物中,无顺反异构体的是
A.(CH3）2Ｃ=ＣHCＨ3
B. CH３ＣBr=CＨC2H５
C. CH3CH＝CHCH３ D. CH3CH=CＨC2H5
⒚下面反应中,主要产物为.(CＨ3)3C-OＣＨ3（甲基叔丁基醚）的是
A． (CH３)３C-ONａ＋CH3I Ｂ. 05安徽高化竞赛初题
C. （ＣH３)3ＣCl+KOＣＨ3 D.
⒛反应
的主要产物是
Ａ. B.
C． D．
2１.反应(CＨ3)３C－OH 的主要产物是
A. (ＣＨ3)３C－Ｃ-C(CH3）３ B. (ＣH3）3CH
Ｃ． (CH３)2C=CＨ2 D.ＣＨ2=CH-CＨ=ＣH２
22. 下列关于2SO2+ O22ＳO3的说法中，不正确的是
A． 增加O2，有利于平衡正向移动 Ｂ. 催化剂有利于平衡正向移动
C. 增大压强有利于平衡正向移动 D. 通入N2有利于平衡正向移动
23.下面反应中，不能合成1-丙醇的是
A. CＨ3CH2COOH CH3ＣＨ２CH２ＯH
B. CH3CH=CH２ CH3CH2CＨ2Br ＣH３ＣH２ＣＨ2OH
Ｃ. CＨ３CH2Bｒ CH3CH2MgBr CH3CH2CH2OH
Ｄ. CＨ3CH＝ＣH2 CH３CH2ＣH２ＯH
24. 对于反应Ｆ2+H2O=HOF+HF而言，下列说法中正确的是
Ａ．由含氧酸的定义可知，HＯF是次氟酸
B.在反应产物中，氟的氧化数分别为＋1、-1
Ｃ.在上述反应中,氟气既是氧化剂,又是还原剂
Ｄ.在该反应中，水是还原剂
25．现有反应: CHCHCH3CH2+OH2H2SO405安徽高化竞赛初题
RCCH3O3Br2OH-RCCBr3O+3H2OOH-?
下面物质中是该反应的主要产物的是
A.ＣＨBr3 B．HOCBr3 C. D.
二、本题包括5小题,共29分。
（√）２6. (3分)如右图所示,在盛有水的烧杯中,等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CｕSO４溶液。
⑴经过一段时间后,观察到的现象是(指金属圈）▲。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 Ｄ.银圈向下倾斜
⑵产生上述现象的原因是 ▲ 。
（√)27． （4分）以铜为阳极,石墨为阴极,用含3～5gＮaＯH的１5%ＮaＣl的混合溶液做电解液,外加电压为１.5V电解时,得到一种半导体产品(产率93%以上)和一种清洁能源,则它的阳极反应式为 ① ,阴极反应式为 ② ；电解也是绿色化学中一种有效工具,试以此为例,写出绿色化学的两点特征： ③ 和 ④ 。
（√）28. (10分）下图中Ｅ是一种固体的非金属单质，A、B、Ｄ、F、G、H中都含有E元素，A、C、F、H、G都含有相同的阳离子，Ｇ加入含碘的淀粉蓝色溶液，H G
E
A F
B
C D O2 NH3·H2O
HCl
