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碳和碳的氧化物习题附答案1．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ( ) A．常温下化学性质稳定B．常温下被氧化成稳定性的物质C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质2．下列变化属于物理变化的是（）A．用活性炭净化水B．干冰能灭火C．二氧化碳通入水中D．一定条件下，石墨转化为金刚石3．将燃着的木条伸入某种集气瓶中，木条熄灭，对瓶中气体判断错误的是（）A．一定是CO2B．一定不是O2C．可能是CO2D．可能是氮气4．关于CO2的说法，不正确的是（）A．CO2是由1个碳原子和2个氧原子构成B．CO2中碳氧元素的质量比为3:8C．CO2的相对分子质量为44D．CO2是由碳、氧元素组成5．实验室制CO2选用的合适药品为（）A．木炭燃烧B．煅烧石灰石C．石灰石跟稀硫酸反应D．大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应6．按碳元素化合价由高到低顺序排列，正确的是（）A．C、CO、CO2B．CO、C、CO2C．CO2、C、CO D．CO2、CO、C7．下列各物质和用途相符合的是（）A．干冰可用于人工降雨B．石墨可用于冰箱除臭C．石灰石可用来粉刷墙壁D．二氧化碳可用来抢救病人8．某同学为解决助力车污染空气问题，提出以下建议：①马路上喷洒石灰水②在助力车尾部燃烧尾气③改进助力车发动机结构，提高燃料的燃烧效率④控制助力车数量。
这些建议中，你认为切实可行的是（）A．①②B．②③C．①④D．③④9．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜很快又变黑了。
你推测发生这种现象的原因是 ( )A．反应开始时，没有把试管内的空气排干净B．温度太低C．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化D．试管口倾斜了10．分子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为（）A．1：2B．2：1C．7：11D．11：711．大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”。
造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是（）A．人口不断增多、呼吸作用增加B．绿色植物减少、光合作用减少C．大量燃烧矿物燃料D．冰箱中制冷剂“氟里昂”的泄漏12．测得某物质中只含有碳元素，这种物质 ( )A．一定是一种单质 B．一定是石墨C．可能是二氧化碳 D．可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物13．铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则碳粉在原混合物中的质量分数为（）A．20%B．80%C．15．8％D．84．2％14．下列气体中，只能用向上排空气法收集的是（）A．O2B．H2C．CO2D．CH415．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是（）A．点燃混合气体B．把混合气体通入澄清的石灰水中C．把混合气体通过足量的灼热氧化铜D．把混合气体通入足量的水中16．吸烟的危害之一是烟气中含有能破坏血红蛋白结合氧气的有毒气体，这种气体是（）A．CO2B．CO C．N2D．SO217．在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64％，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是A．5g B．10g C．15g D．20g18．实验室制取CO2一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向广口瓶放人小块的大理石；⑤收集气体。
初中化学常见的气体初中化学中常见的气体包括氧气（O2）、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）。
一、氧气（O2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
2. 化学性质：供给呼吸和支持燃烧。
（1）C＋O2 == CO2 (发出白光，放出热量)（2）S＋O2 == SO2 (空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)（3）4P＋5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)（4）3Fe＋2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)（5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)3. 用途（1）供呼吸（2）炼钢（3）气焊二、氢气（H2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，是自然界中密度最小的气体，难溶于水。
2. 化学性质：可燃性和还原性。
（1）可燃性2H2＋O2 === 2H2OH2＋Cl2 === 2HCl（2）还原性：H2＋CuO === Cu＋H2O3H2＋WO3 === W＋3H2O3H2＋Fe2O3 === 2Fe＋3H2O3. 用途（1）填充气球、飞艇(密度比空气小)（2）合成氨、制盐酸（3）焊接或切割金属(可燃性)（4）冶炼金属（还原性）（5）用作火箭或导弹的高能燃料三、一氧化碳（CO）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2. 化学性质：可燃性（(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)）和毒性。
3. 用途（1）作燃料（2）冶炼金属①可燃性：CO＋O2 == 2CO2②还原性：CO＋CuO === Cu＋CO23CO＋WO3 === W＋3CO23CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2注意：CO跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力。
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、稳定性1．中华文化源远流长，书画更是一绝，更为可贵的是，这些用墨书写或绘制的作品能够保存的到今天，与常温下碳的____________________不活泼直接相关，但是随温度升高碳的化学活动性______________。
2．“钻石恒永远，一颗恒流传”的广告语，说明碳受日光照射或与______________接触，都不反应。
(英国国王权杖上的“非洲之星”钻石)3．碳的核外电子排布中，最外层有_______个电子，得失电子均不容易，所以____________不活泼，画出碳的原子结构示意图：___________________。
二、可燃性(与氧气的反应)1．氧气充足时与氧气反应生成二氧化碳，其化学反应方程式为_______________________________________。
2．氧气不足时与氧气反应生成一氧化碳，其化学反应方程式为_______________________________________。
三、还原性(与某些氧化物的反应)1．与氧化铜的反应(1)装置(2)原理C＋_______CuO________________(3)现象黑色粉末逐渐变成光亮的__________色，产生的气体能使澄清的石灰水____________。
2．还原反应(1)定义含氧化合物中的_________被夺去的反应，叫做还原反应。
(2)还原剂还原反应中，__________________的物质，叫做还原剂，还原剂具有还原性。
3．还原性的用途(1)用于冶金，能将金属从___________里还原出来。
焦炭还原氧化铁的化学方程式为_______________。
(2)将二氧化碳转化为一氧化碳CO2+C______________2CO【答案】一、1．化学性质大大增强2．空气、水分3．4 化学性质二、1．C+O2CO22．2C+O22CO三、1．(1)①酒精灯澄清石灰水(2)2 Cu+ CO2↑2．(1)氧(2)夺取氧元素(3)红变浑浊3．(1)金属氧化物2Fe2O3+3C4Fe +3CO2↑(2)一、木炭还原氧化铜1．实验操作(1)把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；(2)将试管固定在铁架台上。
初中化学常见物质的性质和用途物质物理性质化学性质用途空气1、空气成分体积分数：N278%，O221%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、空气污染：排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气（此变化是物理变化，不是分解反应）。
氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。
氧气是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
2Mg+O2点燃2MgO C + O2点燃 CO23Fe+2O2点燃Fe3O42C+O2点燃2CO4Al+3O2点燃 2Al2O3S + O2点燃 SO22Cu+O2△2CuO 4P+5O2点燃 2P2O52H2+O2点燃 2H2O(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体(1)可燃性：注意：点燃前要先检验氢气纯度。
（2）还原性：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(4) 作还原剂冶炼金属。
水H2O 纯净的水为无色无味的液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤净水效果更好。
1.与氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2CO2+ H2O == H2CO32.与盐反应：CuSO4 +5H2O == CuSO4•5H2O白色无水硫酸铜遇水变蓝，证明物质含水分。
分解反应：2H2O 通电==2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）4.置换反应：C + H2O高温===CO↑+ H2↑水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。
单质碳的化学性质教学设计单质碳的化学性质教学设计1教学目标学问目标通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；通过试验，驾驭单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
实力目标通过碳还原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计实力；发展和培育学生的试验视察实力和从现象到本质的思维实力。
情感目标通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学爱好。
教学建议教材分析碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。
此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的接着，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。
金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。
从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最终支配碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教法建议教学中应留意以下几点：1、充分运用学生已学学问进行新学问的学习，已增长学生的学问链、实力链。
如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的试验装置。
这样的教学处理有利于学生提高探究实力，提高试验的设计实力。
2、联系实际生活、联系科学探讨进行教学提高学生学习爱好。
运用网上资料拓展学生的学习空间。
激发学生学习爱好，引导学生关注生活关注社会。
擅长视察身边的生活，从生活中学习化学。
同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。
在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
碳单质的化学性质
1：碳的单质有3个
金刚石，石墨，C60。
2：物理性质和用途。
钻石:自然界中最坚硬的物质，具有八面体结构。
它通常用于制造钻头、切割玻璃和大理石。
石墨:层状结构，质软，导电性好，可用作电极、电刷和润滑剂。
金刚石和石墨的元素组成相同，物理性质不同(由于碳原子排列不同)，化学性质相似。
3：碳单质的化学性质
稳定性:常温下不易与其他物质发生反应，如用碳素笔书写重要文件；古代字画可以保存几千年。
可燃性:无论是金刚石还是石墨，完全燃烧可以产生二氧化碳，不完全燃烧可以产生一氧化碳。
还原性：可以将金属氧化物还原成金属单质。
C+CuO提现碳的还原性，实验现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变混浊。
（在初中学习中，不详细讲还原性和氧化性，只说提供氧元素的为氧化剂，抢夺氧元素的为还原剂，完全为了便于理解。
）
4.有两个容易出错的地方。
第一，金刚石、石墨和碳60的相互转化是化学变化，不是物理变化。
第二，碳60是由分子组成的，不是原子。
金刚石和石墨是由原子构成的。
第2课时单质碳的化学性质1.下列说法不正确的是()A.利用木炭的还原性由CuO冶炼铜B.金刚石是最硬的非金属单质,可制成钻石C.利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味D.利用石墨的导电性制造石墨电极2.按如图进行实验,有关说法及分析不正确的是()A.烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀B.网罩的作用是集中火焰,提高温度C.可观察到澄清石灰水变浑浊D.产生的气体一定没有CO3.下列对一些事实的解释错误的是()4.一定质量的铜粉和木炭粉的混合物,在空气中充分灼烧后其固体质量与原混合物的质量不变,则原混合物中铜粉和木炭粉的质量比为()A.4∶1B.2∶1C.3∶2D.1∶15.中国科学技术大学的科研人员在440 ℃和高压下,利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠,且金刚石的颗粒有望达到宝石级,它将给天然金刚石的开采业带来极大的挑战。
下列说法中正确的是()A.金刚石是一种化合物B.碳是金属元素C.该反应中生成了新的原子D.所得金刚石在氧气中充分燃烧生成二氧化碳6.金刚石经琢磨后可成为璀璨夺目的装饰品——钻石,钻石素有“宝石之王”的美誉。
近年来,市场上出现了合成碳化硅的钻石仿制品——莫桑钻,使不少消费者上当受骗。
(1)已知碳元素、硅元素的原子结构示意图分别为:,碳、硅两种元素在原子结构上具有相同的,所以它们的化学性质相似。
(2)碳化硅的化学式为,碳化硅属于(填“单质”或“化合物”)。
(3)目前,珠宝界通常利用一种名为二碘甲烷(CH2I2)的液体来鉴别莫桑钻和钻石。
其鉴别方法是将莫桑钻和钻石分别放入二碘甲烷中,钻石下沉,莫桑钻上浮,这种鉴别方法所依据的原理是。
7.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,通过学习,同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来,小明查阅了大量的资料后,建议用超细木炭粉与氧化铜粉末混合进行实验,他的理由是。
(1)同学们按如图装置进行实验,当看到澄清石灰水刚刚出现浑浊时,(填“可以”或“不能”)确定氧化铜与木炭粉已经开始反应。
中考化学总复习教学案知识·巧学·升华金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质有很大差异。
一、碳的单质1.金刚石无色透明，正八面体形状，可作装饰品——钻石，它是天然存在的最硬的物质。
2.石墨石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，有优良的导电性能。
要点提示石墨很软，在纸上划过会留下痕迹，因而常用于制铅笔芯。
以干电池用石墨为例，说明石墨具有优良的导电性能。
另外石墨的结构是分层的，每一层内每个碳原子和其他三个碳原子结合，形成正六边形，每层之间的连接不牢固，可以滑动。
3.木炭、活性炭、炭黑木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它具有疏松多孔的结构。
这种疏松多孔的结构使木炭具有吸附能力。
木炭、活性炭、炭黑、焦炭的比较木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质活性炭吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖炭黑制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性焦炭冶炼金属4.C60分子C60是一种新的以单质形式存在的碳，是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，很稳定。
要点提示C60分子结构与足球相似，所以又称“足球烯”，这种“足球”结构的碳分子很稳定，一个C60分子中含有60个碳原子，每个碳原子都和其他三个碳原子结合形成正六边形，这样C60有30个六边形组成。
5.金刚石、石墨和C60的物理性质和用途金刚石石墨物理性质外观无色透明正八面体形状的固体深灰色细鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽有金属光泽硬度最硬（天然存在）很软导电性不导电优良的导电性用途刻刀、钻石、钻头铅笔芯、电极、润滑剂要点提示①金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。
石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑腻感。
除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
单质碳的化学性质——初中化学第一册教案_九年级化学教案第二节单质碳的化学性质一、素质教育目标(一)知识教学点单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。
(二)能力训练点通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。
(三)德育渗透点通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点单质碳的化学性质。
2．难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
3．疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?4．解决办法(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。
(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。
(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。
三、课时安排1课时。
四、教具准备木炭还原氧化铜的实验装置及药品。
五、学生活动设计1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
[目的] 培养学生自学能力。
2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。
[目的] 巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。
3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? [目的] 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。
4．学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。
[目的] 培养学生的观察能力和思维能力。
六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。
第六单元 碳和碳的氧化物考点1 碳的单质：金刚石C 、石墨C 、C 60⒉木炭、活性炭★⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
★⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
⒊同一种元素可以组成不同的单质。
考点2 碳的化学性质★⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？ ★⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）充分燃烧 ★2放热 不充分燃烧 ★ ===== 2CO⒊碳的还原性（以木炭还原CuO 为例）——用于冶炼金属 ⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
⑵化学方程式★：2↑★ C + CO 考点3 还原反应（从得氧失氧的角度分析）⒈还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。
⒉还原剂：在化学反应中，得氧的物质叫还原剂。
⒊还原性：在化学反应中，物质夺取氧的性质叫还原性。
考点4 实验室制取二氧化碳⒈药品：★大理石（或石灰石）、稀盐酸⒉原理：★CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑★注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO 2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO 3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na 2CO 3 或CaCO 3代替大理石（或石灰石），因为Na 2CO 3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊发生装置：固 + 液——不加热型⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO 2能溶于水，密度比空气大）⒌★CO 2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO 2。
化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2 == CaCO 3↓+ H 2O⒍★CO 2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。
中考总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比（提高）【考纲要求】1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。
3.掌握单质碳、碳的化合物之间的转化关系。
【知识网络】【考点梳理】考点一、碳单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途比较对比项目 金刚石石墨外 观 无色透明正八面体形状固体深灰色细磷片状固体 光 泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽硬 度 自然界最硬软 导电性 无 良好 导热性 良好良好用 途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等要点诠释：1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.炭和碳不同。
碳是指碳元素，是“核电荷数为6的同一类原子的总称”，有广泛、概括的含义，并不具体指某种物质；炭是指具体的物质——由碳元素组成的单质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
碳与炭不能混用。
3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化，并非化学变化。
4.规律总结：物质的组成、结构垐垐?噲垐?决定反映物质的性质垐垐?噲垐?决定反映物质的用途。
考点二：CO 2和CO 性质及用途的比较（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）对比项目CO 2CO物理性质 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧有可燃性2CO+O 22CO 2还原性没有还原性，有较弱的氧化性有还原性C+CO22CO CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O=H2CO3不能与水反应与石灰水的反应（碱）与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响造成温室效应污染空气要点诠释：1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
化学性质大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑△15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学九年级上册必背知识点一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
②测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
③称量器：托盘天平（左物右码）。
④加热器皿：酒精灯。
⑤分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定（原理：压强差）（1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
（2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
（3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
（4）结论：O2约占空气体积的1/5。
（5）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
▪铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
▪▪硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
▪（2）氧气的制备：①工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化）②实验室制氧气原理：a. 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
