四川省雅安市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷

四川省雅安市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分；共50分）1．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅考点：绿色化学．分析：“绿色化学”原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，常见的加成反应和加聚反应符合要求．解答：解：A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，反应物全部转化为产物，原料利用率为100%，故A正确；B．由苯制硝基苯，属于取代反应，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故C错误；D．用SiO2制备高纯硅，反应中有副产物CO生成，反应物没全部转化为所需产物，故D错误．故选A．点评：本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面．2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )A．二氧化碳B．氮氧化物C．二氧化硫D．可吸入颗粒物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘；有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．解答：解：A、二氧化碳是空气的成分，不是污染物，符合题意，故A正确；B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化氮属于氮的氧化物，不符合题意，故B错误；B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，不符合题意，故C错误；D、悬浮颗粒属于粉尘，不符合题意，故D错误；故选：A；点评：本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．3．下列物质不属于高分子化合物的是( )A．淀粉B．纤维素C．乙酸D．聚乙烯考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；可根据是否具有大的相对分子质量和是否属有机物进行分析解答．解答：解：由于纤维素、蛋白质、橡胶、淀粉等天然高分子化合物，以及以它们为基础的合成材料，如各种塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等都是高分子化合物，故选项中的淀粉、纤维素和聚乙烯都属于高分子化合物，只有乙酸不属于有机高分子化合物．故选：C．点评：本题难度不大，主要考查了有机高分子化合物的概念、特征，抓住有机高分子化合物的特征是正确解答本题的关键．4．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是( )A．BaCl2B．H2O C．Ca（OH）2D．Na2O考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．氯化钡中钡离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；D．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，知道哪些元素之间易形成离子键，题目难度不大．5．烷烃C5H12的同分异构体数目是( )A．2 B．3 C．4 D．5考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，据此解题．解答：解：分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，简单有机物的同分异构体种类可以记住．6．下列说法正确的是( )A．煤、石油、天然气均为可再生能源B．浓硝酸可检验所有蛋白质C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料考点：常见的能量转化形式；煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A．可再生能源：用完之后能够再产生的物质；B．浓硝酸不能检验所有蛋白质；C．天然气的燃烧产物是二氧化碳和水，对环境污染小；D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料．解答：解：A．天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源，故A错误；B．含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄，故浓硝酸可检验含有苯环的蛋白质，故B错误；C．天然气的燃烧产物是二氧化碳和水，对环境污染小，是一种清洁的化石燃料，故C正确；D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，故D错误，故选C．点评：本题考查能源的分类、蛋白质的性质、清洁能源和煤的气化等，难度不大．注意基础知识的积累．7．引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KCIO3作氧化剂，外插一段光亮的镁带，然后点燃镁带．下列各组中能分别代替KCIO3和镁带而引发铝热反应的是( )A．直接用酒精喷灯加热B．KMnO4、铝条C．火柴头、浓盐酸D．KMnO4、鞭炮引线考点：探究铝热反应．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：为使反应顺利进行，加入的氯酸钾为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以选项中必须提供代替镁的引燃剂、代替氯酸钾的助燃剂，据此进行解答．解答：解：铝热反应中，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，A．根据铝热反应装置可知，无法用酒精喷灯对反应的混合物进行加热，故A错误；B．缺少引燃剂，铝热反应不会发生，故B错误；C．火柴头可以做引燃剂，但是缺少助燃剂，无法达到反应所需温度，故C错误；D．鞭炮引线为引燃剂，高锰酸钾为助燃剂，铝热反应可以发生，故D正确；故选D．点评：本题考查了放热反应发生条件，题目难度不大，注意掌握铝热反应原理，明确镁条、氯酸钾在铝热反应中的作用为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．8．下列有关表示正确的是( )A．氯化氢分子的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A．氯化氢为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；C．CH2=CH2为乙烯的结构简式，结构式中，应该用短线表示出所有的共用电子对；D．苯分子为平面结构，6个C和6个H原子共平面，所有的碳碳键为一种独特键．解答：解：A．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子与氯原子的核电荷数相同，都是17，氯离子正确的结构简式为：，故B错误；C．乙烯的结构式中，应该用短线表示出所有的共用电子对，乙烯正确的结构式为：，故C错误；D．苯分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，为平面结构，苯的比例模型为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、离子结构示意图、结构式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写原则，试题有利于提高学生规范答题的能力．9．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇考点：苯的性质；二氧化硫的化学性质；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应，能使高锰酸钾褪色．解答：解：A、二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故A错误；B、苯不能使高锰酸钾褪色，故B正确；C、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，能使高锰酸钾褪色，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的性质以及苯的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想﹣人工转变元素．这个核反应如下：7N+2He→8O+1H．下列叙述正确的是( )A．氧的一种核素符合是8OB．1H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定考点：核素；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：A、核素应标明质子数和质量数，元素符号左下角的数字为质子数，左上角为质量数；B、中子数=质量数﹣质子数；C、同位素的分析对象为原子，同素异形体的分析对象为单质；D、He和N2的结构中都满足最外层稳定结构．解答：解：A、8O原子核内有8个质子，未指明质量数，不是核素符号，故A错误；B、11H原子核内的中子数为1﹣1=0，故B错误；C、O2和O3互为同素异形体，故C错误；D、He和N2的结构中都满足最外层稳定结构，则通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，故D正确；故选D．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系、单质的性质、同素异形体，较简单，熟悉相关的概念及原子结构即可解答．11．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是( ) A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3考点：气体的净化和干燥．专题：实验题．分析：选干燥剂要满足：干燥剂不能与气体反应同时能吸收水．解答：解：A、Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A错误；B、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确；C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C错误；D、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误；故选B．点评：要牢记常用的干燥剂，而且要掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能作哪些气体的干燥剂等．12．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是( )A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B．该反应中，化学能只转变为热能C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量考点：化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式．分析：A．根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；B．根据放热反应中化学能转变为热能、光能等；C．根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D．根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量．解答：解：A．该反应只涉及到了共价键的断裂与形成，没有离子键的断裂与形成，故A错误；B．放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是只转变为热能，故B错误；C．H2+Cl22HCl是放热反应，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol H﹣Cl键，所放出的能量，故C错误；D．H2+Cl22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大，注意基础知识的积累．13．下列叙述正确的是( )A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．工业上以石油为原料生产乙烯C．油脂不是酯D．充分燃烧后只生成CO2和H2O的有机物就是烃考点：同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构．分析：A．同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物；B．工业上生产乙烯最主要的途径是石油的裂解；C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯；D．烃指的是只含有碳氢两种元素的化合物．解答：解：A．淀粉和纤维素化学式都为（C6H10O5）n，但是n值不同，分子式不同，故A错误；B．工业上生产乙烯最主要的途径是石油的裂解，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，故C错误；D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物不一定是烃，如乙醇，故D错误，故选B．点评：本题考查同分异构体的概念、石油的炼制、烃的概念等，难度不大．要注意基础知识的积累．14．对于化学反应的限度的叙述，错误的是( )A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等考点：化学平衡建立的过程．分析：在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化．解答：解：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；B．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故B错误；C．相同条件下，不同的可逆反应，化学平衡状态不同，其反应的限度不同，故C正确；D．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；故选B．点评：本题考查基本概念和基本理论，要能对基本概念和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目．15．已知反应：A（g）+B（g）═G（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池考点：吸热反应和放热反应．分析：A、依据图象分析反应物能量高于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化；B、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物；C、某些放热反应也需要加热发生；D、放热的氧化还原反应可以设计成原电池．解答：解：A、图象分析反应物能量高于生成物，结合能量守恒分析反应是放热反应，故A 错误；B、图象分析可知反应过程中反应物能量高于生成物能量，故B错误；C、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故C错误；D、该反应是放热反应，又反应过程中有电子转移，所以可设计成原电池，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用，注意反应吸热放热和反应条件关系的判断应用，题目较简单．16．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间18O原子( ) A．存在于O2、SO2和SO3中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．只存在于O2中考点：化学反应的可逆性．分析：该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．解答：解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中．故选A．点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，此类题目易出错．17．某同学做完铜、锌、稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．负极反应为：2H++2e﹣═H2↑D．该装置能将化学能转化为电能考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，硫酸为电解质时，正极析出氢气，原电池的正极可为较不活泼的金属或能导电的非金属，以此解答该题．解答：解：A．构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；B．原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；C．负极发生氧化反应，应为锌被氧化生成锌离子，负极电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，在正极上生成氢气，正极反应为2H++2e﹣═H2↑，故C错误；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断、电子流向、正负极上发生的反应等知识点即可解答，易错选项是A，原电池中正负极电极材料可能都不是金属，如氢氧燃料电池中电极材料都是石墨，为易错点．18．制取CH3CH2Cl，采用的最佳方法是( )A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用考点：取代反应与加成反应．分析：制备一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，没有副产品，得到的产物较为纯净．解答：解：A．乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；B．乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B错误；C．乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，得到的产物较为纯净，故C正确；D．乙烷和盐酸不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查一氯乙烷的制备方案的设计，题目难度不大，本题注意最佳方案的评价以及有机物的性质．19．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述错误的是( )A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B．淀粉在稀酸催化下，最终水解为葡萄糖C．蛋白质在酶催化下可水解成氨基酸D．油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：A、葡萄糖为单糖，不能水解；B、淀粉的最终水解产物为葡萄糖；C、蛋白质在人体内水解生成氨基酸；D、油脂能在碱性条件下水解，此反应为皂化反应．解答：解：A、葡萄糖含有醛基，可以发生氧化反应，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故A错误；B、淀粉的水解产物为葡萄糖，故B正确；C、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸，故C正确；D、油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，可以用来制取肥皂，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是糖类、油脂和蛋白质的性质，难度不大，掌握基础是关键．20．在t℃时，10mL 0.4mol•L﹣1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min 0 2 4 6V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）( )A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快B．0～6min的平均反应速率v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol•L﹣1•min﹣1C．反应至6min时，c（H2O2）═0.3mol•L﹣1D．反应至6min时，H2O2分解了50%考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应速率的定义进行计算，得出正确结论，化学反应速率v=计算．解答：解：2H2O2═2H2O+O2↑，A．0～2min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.00044mol，n（H202）=2n（O2）=0.00088mol，v（H202）=≈4.4×10﹣2mol/（L•min），4～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==2.3×10﹣4mol，n（H202）=2n（O2）=4.6×10﹣4mol，=2.3×10﹣2mol/L•min，0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快，故A正确；B．A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10﹣2mol/（L•min），故B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.40﹣=0.20mol/L，故C错误；D．6min时，H2O2分解的分解率为：×100%=50%，故D正确，故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．二、非选择题（共50分）21．Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．（1）生成的黑色物质是C（填化学式）．（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）上述实验表明，浓硫酸具有②③④（填序号）．①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子有1.2mol．考点：浓硫酸的性质实验．专题：氧族元素．分析：Ⅰ．（1）浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑；（2）浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫；（3）根据现象及浓硫酸具有的化学性质（酸的通性、三大特性）来分析；Ⅱ．（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，根据n=计算n（SO2），被还原的硫酸生成SO2，根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算电子转移物质的量；解答：解：Ⅰ．（1）浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，故答案为：C；（2）浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫，化学方程式为：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中SO2具有刺激性气味，浓硫酸强氧化性，故答案为：②③④；Ⅱ．Ⅱ．（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）n（SO2）==0.6mol，根据关系式SO2～2e﹣，反应中转移的电子1.2mol；故答案为：1.2．点评：本题主要考查了浓硫酸的三大特性，题目难度中等，涉及氧化还原反应原理和依据化学方程式的计算，其中Ⅱ（2）转移电子数的计算容易出错．22．哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．（1）写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为蓝色；（2）用如图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是易溶于水、水溶液显碱性；（3）自然界中固氮过程很多．打雷时发生的固氮反应方程式为N2+O2=2NO；（4）氨气是制取硝酸的基本原料．①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O；②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O═dHNO3从电子得失相等角度分析可知a：b=4：3．考点：氨的化学性质；实验装置综合．分析：（1）NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气是得分解反应生成氨气，氨气是碱性气体；（2）氨气极易溶于水，形成压差，加入酚酞，得到红色说明氨水呈碱性；（3）游离的氮转化成化合态的氮；（4）氨催化氧化生成一氧化氮，根据得失电子守恒分析解答．解答：解：（1）NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气是得分解反应生成氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca （OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变为蓝色，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；红；蓝；（2）氨气极易溶于水，形成压差，加入酚酞，得到红色说明氨水呈碱性；故答案为：易溶于水；水溶液显碱性；（3）自然界中固氮过程很多．打雷时发生的固氮反应方程式为N2+O2=2NO，故答案为：N2+O2=2NO；（4）①氨催化氧化生成一氧化氮，方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O；②产物NO能发生下列反应：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以a：b=4：3，故答案为：4：3．点评：本题考查氨气的性质和应用，比较基础，学生只要平时注意知识的积累，就可得心应手，比较容易．23．常见有机化合物转化及用途关系如下图（反应条件已略去）．。