广东省梅州市2018届高三总复习质检（5月二模）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137
1. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指
A. 醋酸亚铁
B. 冰醋酸
C. 氢氧化铁胶体
D. 铁粉
【答案】A
【解析】根据题目描述，制作的过程是将钢（主要成分是单质铁）制成片状或粒状，表面净化后，加氯化钠溶液，在醋缸中放置较长时间，在钢的表面会生成铁华粉。所以铁华粉的主要成分应该是醋酸亚铁，选项A正确。明显，如果是得到冰醋酸，则不需要加铁单质，选项B错误。要得到氢氧化铁，不应该在醋缸中放置，选项C错误。得到铁粉就更不用这么繁琐了，选项D错误。
2. 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：SO2+ H2O2+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl。N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1N A
B. 25℃时，pH=1的HC1溶液中含有Cl-的数目为0.1N A
C. 生成2.33g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02 N A
D. 标准状况下，2.24L H2O2含有1.8 N A个电子
【答案】C
【解析】BaCl2晶体是离子晶体，其中含有的是阴阳离子，不存在分子，所以选项A错误。选项B中没有说明溶液的体积，所以无法计算溶液中的氯离子数目，选项B错误。生成2.33g（0.01mol）BaSO4沉淀时,有0.01mol的+4价S转化为+6价S，所以转移电子为0.02mol，即转移电子数目为0.02N A，选项C正确。标准状况下，过氧化氢是液态的，所以无法计算其物质的量，选项D错误。
3. 2017 年12 国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是
A. 分子式为C16H16N2O3
B. 苯环上的一氯代物有5 种
C. 所有原子可能共平面
D. 属于芳香族化合物，且有弱酸性
【答案】D
【解析】该有机物的分子式为C 16H 14N 2O 3 ，选项A 错误。分子中的两个苯环并不相同，下面的苯环有3种一氯代物（邻间对），上面的苯环有4种一氯代物，所以一共是7种，选项B 错误。分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子连接的4个原子，在空间上一定是四面体结构，所以一定不共平面，选项C 错误。该有机物有苯环，属于芳香族化合物。分子中有羧基，显弱酸性，选项D 正确。 4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】B
点睛：本题的选项A 涉及了一个比较容易混淆的问题，就是“强酸制弱酸”原理。首先，强酸制弱酸一定指的是复分解反应，氧化还原反应是否能发生应该取决于氧化性还原性的强弱，与酸性无关，例如：H 2S + Cl 2
= 2HCl + S↓，不能证明硫化氢酸性强于HCl。其次，即使是复分解反应，也不一定必须符合强酸制弱酸的原则，实际上，复分解反应发生额条件是离子浓度的减小，例如本题的选项A：H2S + CuSO4= CuS↓+ H2SO4，反应能发生的原因是CuS的溶度积Ksp非常小，反应可以使离子浓度减小，与硫化氢和硫酸的酸性强弱无关。
5. 流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法不正确的是
A. 甲中应补充硫酸
B. 当消耗1mol PbO2时需分离出1mol CuSO4
C. 电子由PbO2极流出经过用电器流向Cu极
D. 电池总反应为：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O
【答案】C
【解析】电池的两个电极是Cu和PbO2，金属单质为负极，所以Cu为负极，反应为：Cu-2e-=Cu2+，PbO2为正极，反应为：PbO2 + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O，总反应为：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。随着反应的进行硫酸逐渐转化为硫酸铜和硫酸铅，所以需要不断补充硫酸，选项A正确。根据方程式，每消耗1molPbO2时应该生成1mol硫酸铜，所以需要分离出去的就是1mol硫酸铜。（图中甲装置上标注了硫酸和硫酸铜，可能是该装置的初始电解液是硫酸和硫酸铜的混合溶液，反应中需要的分离的是新生成的硫酸铜和硫酸铅）选项B正确。电子应该有负极流出，流向正极，题目中Cu为负极，选项C错误。由上，电池的总反应为：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。选项D正确。
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的沸点：W >Y
B. 原子半径：r(Z) >r(W) >r(X) >r(Y)
C. 这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性
D. X、Y、Z、W 分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】B
【解析】有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合要求的常见物质有：过氧化钠、二氧化氮、氯气。所以X、Y、Z、W依次为氮、氧、钠、氯。常温下，W（氯）的简单气态氢化物(HCl)为气体,Y（氧）的简单气态氢化物(H2O)为液体,所以沸点一定是：W＜Y。选项A正确。根据同周期元素由左向右半径依次减小，同主族元素由上向下半径依次增大可以排列出原子半径的顺序为：
r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，选项B正确。三种有色物质为：过氧化钠、二氧化氮、氯气，其中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，选项C错误。四种元素与氢元素形成的化合物可能是NaH，NaH存在的是Na+和H-之间的离子键，没有共价键，选项D错误。
7. T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：①HA的电离平衡常数：
②pK a=-lgK a
A. 酸性：HA>HB
B. a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L
C. T℃时，弱酸HB的pK a≈5
D. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大
【答案】D
【解析】从图中得到，浓度相等的时候，HB溶液的pH更高，所以说明HB的酸性更弱，选项A正确。a
点溶液的纵坐标为4，即溶液的pH为2（注意纵坐标为pH的2倍），所以c(H+)=0.01mol/L。a点溶液的横坐标为-1，即lgc(HA)=-1，所以c(HA)=0.1mol/L，选项B正确。从图中得到，1mol/L的HB溶液的pH=2.5，即c(H+)=10-2.5mol/L，所以,所以pK a≈5，选项C正确。Ka是电离平衡常数，其数值只与温度相关，温度不变，Ka的值不变，选项D错误。
