当前位置：文档之家 › 专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性

专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性

  • 格式：doc
  • 大小：380.50 KB
  • 文档页数：11

1 专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性考点一 弱电解质的电离平衡

1．(2015·海南化学，11，4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )

答案 B 2．(2015·课标全国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 答案 D 3．(2014·山东理综，13，5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大 B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－) 答案 D 2

4．(2014·广东理综，12，4分)常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )

A．HA为强酸 B．该混合液pH＝7 C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) 答案 D 5．(2013·安徽理综，13，6分)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－ ① HSO－3H＋＋SO2－3 ② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)===c(HSO－3)＋c(OH－)＋12c(SO2－3) C．加入少量NaOH溶液，c（SO2－3）c（HSO－3）、c（OH－）c（H＋）的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO2－3)>c(H＋)＝c(OH－) 答案 C 6．(2013·浙江理综，12，6分)25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX 3

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝10－5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝Ka（HY）·c（HY）c（Y－）＋c(Z－)＋c(OH－) 答案 B 7．(2013·海南化学，8，4分)0.1 mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是(双选)( )

A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF) C．c(OH－)>c(HF) D．c(HF)>c(F－) 答案 BC 8．(2013·全国大纲卷，12，6分)如图表示水中c(H＋)和c(OH－) 的关系，下列判断错误．．的是( )

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)C．图中T1D．XZ线上任意点均有pH＝7 答案 D 9．(2011·福建理综，10，6分)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 答案 B 10．(2011·课标全国卷，10，6分)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H＋) B．Ka(HF) C.c（F－）c（H＋） D.c（H＋）c（HF） 答案 D 4

11．(2015·海南化学，16，8分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题： (1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_____________________________________ (用离子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH＋4的浓度________(填“增大”或“减小”)。 (2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为______________________________， 平衡常数表达式为________；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。 (3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

答案 (1)NH3·H2ONH＋4＋OH－ 降低 增大 (2)NH4NO3N2O＋2H2O c(N2O)c2(H2O) 4 (3)－139 考点二 水的电离及溶液的酸碱性 1．(2015·广东理综，11，4分)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 5

答案 C 2．(2015·天津理综，5，6分)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( ) 加入物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4) B 0.05 mol CaO 溶液中c（OH－）c（HCO－3）增大

C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 答案 B 3．(2015·重庆理综，3，6分)下列叙述正确的是( ) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 答案 C 4．(2013·课标全国卷Ⅱ，13，6分 )室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( )

A.12lg(ba) B.12lg(ab) C．14＋12lg(ab) D．14＋12lg(ba) 答案 C 5．(2013·山东理综，13，4分)某温度下，向一定体积0.1 mol· L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH(pOH＝－lgc(OH－))与pH的变化关系如图所示，则下列 说法正确的是( ) A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 6

答案 C 6．(2012·课标全国卷，11，6分)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的

依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝KW mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 答案 C 7．(2012·广东理综，23，6分)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是(双选)( ) A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1 D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－) 8．(2011·上海化学，19，4分)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(双选)( ) A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 答案 AB 考点三 酸碱中和滴定 1．(2015·广东理综，12，4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 答案 B 2．(2013·天津理综，4，6分)下列实验误差分析错误的是( ) A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

合集下载

电解质溶液---编辑

电解质溶液---编辑


4.施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用｡ 5.明矾净水:明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸 附水里悬浮的杂质,并形成沉淀使水澄清｡ 6.热的纯碱溶液有较好的去油污效果｡因为升温能促
进盐类的水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效
果更好｡
7.将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸
出｡例如将少量镁条放入NH4Cl溶液中有H2放出｡
读数
5
其他
盐酸滴出瓶外 振荡时瓶内溶 液溅出 前仰后平 前平后仰 前仰后俯 滴定终点时滴 定管 尖嘴悬一滴溶 液 指示剂变色即 停止滴定
偏高
偏低 偏低 偏高 偏低 偏高
偏低
主干知识整合
一、弱电解质的电离平衡
二、盐类的水解
三、沉淀的溶解平衡 1．溶度积 溶解平衡：AmBn(s) mAn (aq)＋nBm (aq)
－ － ＋ ＋ ＋
C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na 、Ba2 、 AlO2 、NO3
－ －
D．100 ℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积 混合，溶液显中性
C 【解析】 水的离子积只与温度有关，温度一定，KW 一定， 温度越高，KW 越大，A 错；SO2 与 I2 发生氧化还原反应，产物应 为 SO2 4 ，B 错；与铝粉反应产生 H2 的溶液可能显碱性，也可能显
－ －
体积混合，所得溶液的 pH＝7 C． 25 ℃时， 0.2 mol· L 1NaOH 溶液与 0.2 mol· L 1CH3COOH
2.有关守恒关系 (1)电荷守恒 电解质溶液呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等 于阳离子所带正电荷总数｡如NaHCO3溶液中存在如 下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)｡
弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性的考点解析

弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性的考点解析

弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性的考点解析发表时间：2014-05-30T10:34:48.077Z 来源：《未来教育家》2014年第4期供稿作者：王同强[导读] 例3 常温下，用 0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图河北省南皮县第一中学王同强 061500摘要：弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性是高中化学学习的重点和难点，也是每年高考的热点之一。

如何才能让学生把握好这部分知识呢？本文从几个典型例题入手，对这些考点进行深度解析。

关键词：弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性对于弱电解质的电离和溶液酸碱性这部分知识，需要学生了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，会判断常见的强电解质和弱电解质；理解弱电解质的电离平衡，掌握一定条件下弱电解质的电离平衡的移动及电离平衡常数的计算；了解水的电离及水的离子积，理解温度、外加物质（酸、碱、盐等）对水的电离平衡的影响；会判断有关溶液的酸碱性及有关粒子浓度的大小，掌握有关溶液pH的计算。

其中水的电离、溶液的酸碱性、pH及电离平衡常数的计算、溶液中粒子浓度大小的比较是高考重点考查内容，几乎每年都考，复习时特别注意。

在今后高考中，外界条件对水的电离平衡的影响及有关水的离子积、电离平衡常数的计算仍是命题的热点。

考点一、弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的计算例1 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32 浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液【答案】A【解析】由于上述反应是可逆的，反应不可能进行到底，故溶液中存在着SO2分子，A正确。

该溶液中，SO2?xH2O的电离是分步进行的，第一步电离：SO2?xH2O H+＋HSO3 ＋(x－1)H2O，第二步电离：HSO3 H+＋SO32 ，且第一步电离程度远大于第二步电离，故溶液中的SO32 很少，H+浓度远大于SO32 浓度的2倍，故B项错误。

高考化学分类解析(十一)——弱电解质电离与溶液的酸碱性

高考化学分类解析(十一)——弱电解质电离与溶液的酸碱性

高考化学分类解析(十一)——弱电解质电离与溶液的酸碱性考点阐释1.了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念，会判断常见的强电解质和弱电解质。

理解弱电解质的电离平衡概念，掌握一定条件下弱电解质电离平衡的移动。

2.了解水的电离，理解温度变化、外加物质(酸、碱、盐)对水的电离平衡的影响。

了解溶液pH概念及与溶液酸碱性之间的关系，掌握有关溶液pH与氢离子或氢氧根离子浓度的计算。

命题趋向与应试策略(一)重视基础形成知识规律1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判别规律2.判断强弱电解质的方法规律(1)0.01 mol·L－1酸HA溶液的pH≠2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。

(2)同pH的强酸、弱酸分别加入水稀释相同倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸。

(3)同pH的强酸和弱酸，分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的是弱酸，pH几乎不变的是强酸。

(4)pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗多的为弱酸；与Zn或Na2CO3固体反应产生气体多的是弱酸。

其他方法不再一一例举。

3.水的电离和溶液的pH(1)水是一种极弱的电解质：H2O＋H2OH3O＋＋OH－(2)影响水电离平衡的因素①酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，K W不变；c(H＋)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c(H＋)增大，c(OH－)变小，pH变小。

②温度若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同时增大，pH变小，但由于c(H＋)与c(OH－)始终保持相等，故仍显中性。

③易水解的盐在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，K W不变。

4.溶液酸碱性判定规律(1)pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。

(2)pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题、弱电解质的电离2、 电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO 、NH 、CO 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 不溶于水，但溶于水的BaSO 全部电离，故BaSQ 为强电解质）一一 电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、 电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了 平衡状态 ______ ，这叫电离平衡。

4、 影响电离平衡的因素：A 温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B 浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱 电离。

D其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

9、 电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、 电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓 度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。

）表示方法：A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 11影响因素：a 、 电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b 、 电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如： HSO>H 3PO>HF>CHCOOH>CO>HS>HCIO 二、水的电离和溶液的酸碱性非电解质: 强电解质: 弱电解质：: 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。

:在水溶液里全部电离成离子的电解质。

在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质物质•：纯净物 （电解质* 化合物， 卩虽电解质: :弱电解质:讥0，非电解质:________ 强酸，强碱，大多数盐 ___________ 。