浙江省杭州市08-09学年高二下学期期末考试chemistry(answers)
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2009年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷（理科）考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：O 16 C 12 H 1 S 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）[CO(NH)]，这一合成在当时产生的意义是1．1828年德国化学家维勒合成了物质22A．第一次人工合成的物质 B．寻找到大量生产化肥的途径[CO(NH)]这种物质 D．打破了“生命力论”观点C．首先发现222．要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是A．钠熔法 B．铜丝燃烧法 C．核磁共振法 D．红外光谱法3．1838年德国化学家李比希最早提出有机化学中“基”的概念，从现代有机化学观点看，一下李比希关于“基”的阐述不正确．．．的是A．有机化学中的“基”是一系列化合物中不变的部分B．“基”在化合物中可被某种元素的单个原子所取代C．置换“基”的基团，可以被其他基团所取代D．“基”在有机反应中不会发生变化4．烷、烯、炔的分类依据主要是指A．分子内所含的元素种类 B．分子内碳链长短C．分子内碳原子间的成键方式 D．分子内碳、氢原子数的关系--丁二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有5．2-甲基1,3A．一种 B．二种 C．三种 D．四种6．碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比，实验测得下列反应的焓变数据分析以上数据，不能．．得出的结论是A．环已二烯分子内有二个碳碳双键B．苯分子内有三个碳碳双键C．苯是一种结构较为稳定的分子D．上述三个加氢反应中苯放热最多7．下列最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是8．用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将A ．铁离子和铜离子分离开来B ．铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物C ．流动相和固定相分离D ．被分离的组分呈现不同的颜色9．右图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是A ．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B ．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C ．将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D ．铝条应不断上下移动10．欲用右图装置进行实验，用以比较苯酚、盐酸、碳酸的酸性，图中标示的A 、B 、C 三种药品（或试剂）依次是A ．盐酸、碳酸、苯酚B ．盐酸、碳酸钠、苯酚钠C ．盐酸、碳酸钠、苯酚D ．氯化钠、碳酸钠、苯酚钠11．检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是A ．滴加3AgNO 溶液，观察是否有白色沉淀B ．滴加3AgNO 溶液、稀硝酸和2NaNO 溶液，观察是否有白色沉淀C ．滴加NaOH 溶液，并加热片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入3AgNO 溶液观察是否有白色沉淀D ．滴加3AgNO 溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀12．制作一个简单的氢氧燃料电池，下列哪步操作是不必要的A ．取两根碳棒在酒精喷灯火焰上灼烧片刻，立即投入冷水中，反复数次B ．将经过灼烧的两根碳棒作电极，电解3KNO 溶液数分钟C ．向电解后的3KNO 溶液中通入氢气和氧气D ．切断电解3KNO 溶液的电源，在两碳棒间接上音乐集成电路13．对平衡22CO (g)CO (aq),H 19.75kJ/mol ∆=- ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压14．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态①混合气体的压强，②混合气体的密度，③的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量A ．②③⑤B ．①②③C ．②③④⑤D ．①③④⑤ 15．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是①中和210mL1mol/L CH COOH 溶液需要10mL1mol/L NaOH 溶液 ②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快 ③0.01mol/L 醋酸溶液的pH 大于2 ④30.1mol/L CH COONa 溶液显碱性A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①④16．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确．．．的是 A ．正极电极反应式为：2H 2e H2+-+=↑B ．此过程中还涉及到反应：22234Fe(OH)+2H O+O =4Fe(OH)C ．此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu 17．高温下，某反应达到平衡，平衡常数222c(CO)c(H O)K c(CO )c(H )⋅=⋅。
恒容时，温度升高，2H 浓度减小。
下列说法正确的是 A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，2H 浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为222CO+H O CO +H 催化剂高温18．已知：①4222CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(g) 1H 574kJ mol -∆=-⋅ ②4222CH (g)+4NO(g)=2N (g)+CO (g)+2H O(g) 1H 1160kJ mol -∆=-⋅ 下列正确的选项是A ．42222CH (g)+2NO (g)=N (g)+CO (g)+2H O(1) 1H 867kJ mol -∆=-⋅ B ．42222CH (g)+2NO (g)=N (g)+CO (g)+2H O(g) 1H 867kJ mol -∆=-⋅ C ．42222CH (g)+2NO (g)=N (g)+CO (g)+2H O(g) 1H 586kJ mol -∆=-⋅ D ．42222CH (g)+2NO (g)=N (g)+CO (g)+2H O(g) 1H 586kJ mol -∆=+⋅19．从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是20．在相同温度和压强下，对反应2232CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g) 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，3n(CH OH)最大的是A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁二、简答题（本大题共6小题，共36分）21．常温常压下，空气中的2CO 溶于水，达到平衡时，溶液的5123pH 5.60,c(H CO ) 1.510mol L --==⨯⋅（1）若忽略水的电离及23H CO 的第二级电离，则计算23H CO 一级电离平衡的平衡常数1K =_________。
（保留二位有效数字，已知： 5.60610 2.510--=⨯） （2）常温下，130.1mol L NaHCO -⋅溶液的pH 大于8，原因是_________（用离子方程式和必要的文字说明）。
22．（6分）已知°25C 时，AgI 饱和溶液中+c(Ag )为81.2210mol/L,AgCl -⨯的饱和溶液中+c(Ag )为51.2510mol/L -⨯。
若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L 的溶液中，加入8mL 30.01mol/LAgNO 溶液，回答下列问题： （1）上述过程中最先产生的沉淀是_____________。
（2）计算最终溶液中c(Cl )-约为_________1mol L -⋅（保留二位有效数字）（3）将最终溶液中①c(Cl )- ②3c(NO )- ③+c(K ) ④c(I )- ⑤+c(Ag )将其按大到小的顺序排列________（填编号）。
23．某同学设计了一种电解法制取2Fe(OH)的实验装置（如右图）。
玻璃管内的电解液为NaCl 溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
回答下列问题：（1）写出A 电极的电极反应式_________；B 电极的电极反应式__________； （2）若电解改用NaOH 溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀 试分析为什么用NaCl 溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因 ______________。
24．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。
长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，请写出葡萄糖的结构简式__________。
（2）可用新制备的氢氧化铜检验糖尿病患者尿液中的葡萄糖。
在葡萄糖溶液中加入少量新制的氢氧化铜可观察到的现象是__________，将以上的液体加热至沸可观察到的现象是_________。
（3）糖尿病患者要注意饮食，若食用淀粉类食品过多，会引起血糖升高，请用化学方程式表示血糖升高的原因___________。
25．某芳香族酯类化合物甲的分子式为14105C H O ,1mol 甲在酸性条件下水解后只生成种产物乙，其物质的量为2mol ，乙分子内苯环上只有两个邻位取代基。
回答下列问题： （1）写出有机物乙的结构简式___________。
（2）写出有机物甲和足量NaOH 溶液反应的化学方程式_________。
（3）1mol 乙和溴水发生取代反应时，消耗________2mol Br 。
（4）按下列要求写出和乙有不同取代基的乙的同分异构体 ①苯环上有两个取代基_________。
（写一种即可） ②苯环上有三个取代基_________。
（写一种即可） 26．右图是实验室制取溴乙烷的装置示意图，烧杯中装有自来水，试管 I 和试管 II 中均事先装有少量蒸馏水。
请回答下列问题：（1）试管I 中还应加入的药品是________。
试管 I 中事先 加入蒸馏水的目的是___________。
（2）试管I 中发生反应的化学方程式是____________。
（3）在反应发生后试管II 中可观察到的现象是__________。
（4）给试管I 加热应注意用小火，若温度过高往往可在试管 I 中出现红棕色气体，请写出产生红棕色气体的化学方程式__________。
三、实验题（本大题共2小题，共13分）27．甲、乙、丙、丁四位同学各取了10.1mol L -⋅的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00mL ，分别向其中滴加10.1mol L -⋅的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH ，下表是测得的部分数据。
（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是___________（填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是__________。
