西安文理学院2006—2007学年第一学期无机化学A卷7-8

高一化学同步检测十五第四章单元测试（A卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.2006天津河西高三期末质检，7 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。

则该消毒液的主要成分可能是（）A.70%酒精B.NaClOC.H2O2D.KMnO4答案 B解析分析题目知该成分溶液显碱性，且具有漂白性，故选B，ClO-+H2O HClO+OH-；H2O2可显弱酸性，但不能使指示剂变色，其主要体现漂白性（氧化性）。

2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御方法是( )①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮水④用浸有肥皂水的软布蒙面A.①④B.②③C.②④D.②③④答案 C解析Cl2的密度比空气大，通常沉浮在地表和低洼的地方，躲到较高的地方能减小中毒的机会。

肥皂水显碱性（这是一个生活常识），能够吸收Cl2，用浸有肥皂水（或纯碱水）的软布蒙面能够防止Cl2中毒。

3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.ＣｕＣｌ２Ｂ.ＦｅＣｌ２Ｃ.ＦｅＣｌ３Ｄ.ＡｌＣｌ３答案 D解析Cl２跟金属反应，无论Cl２是否足量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物，故Cu 与Cl2反应生成CuCl2,Fe与Cl2反应生成FeCl3，而盐酸跟Cu不反应，与Fe生成FeCl3。

4下列物质属于纯净物的是( )A.液氯B.氯水C.盐酸D.漂粉精答案 A解析纯净物指只有一种成分组成的物质。

液氯的成分为Cl２；氯水中含HCl、HClO、Cl２、Ｈ２Ｏ；盐酸为HCｌ的水溶液；漂粉精的成分为ＣａＣｌ２和Ca(ClO)２。

5.（经典回放）下列对NaBr的描述正确的是( )A.是一种可溶于水的晶体，熔点较高B.跟AｇＮＯ３溶液反应将生成白色沉淀C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应答案 A解析溴化钠是一种离子晶体，可溶于水，且熔点较高；其中溴离子可与银离子结合生成浅黄色的溴化银沉淀；溴离子能被浓硫酸氧化为单质溴，所以常用浓磷酸与溴化钠反应制取溴化氢；自然界中溴以化合态存在，用单质钠与单质溴反应制溴化钠的经济成本太高。

兰州大学2006～2007学年第 一 学期期末考试试卷（A 卷）课程名称： 无机化学 任课教师：学院： 专业： 年级： 2006 姓名： 校园卡号：一、填空：(30分)1，在兰州煮熟1kg 牛肉(沸点93℃)所用时间是标况下的1.5倍，其‘活化能’为 65.76 kj ·mol -1。

2，已知CuCl 与ZnS 晶体结构相同,其离子半径比(r +/r -)应在 0.225～0.414 之间。

3，HCl 分子间存在多种作用力，分别是 色散力、诱导力、取向力 。

4，AsF 5和XeF 4分子的空间构型分别为 三角双锥 和 正方形 。

5，顺铂即cis-二氯二胺合铂(II) 配合物，其化学式是 Pt(NH 3)2(Cl)2 ， 配合物[Co(NH 3)6][CuCl 5]的名称是 五氯合铜(II)酸六氨合钴(III) 。

6，配合物 [Mn(H 2O)6]Cl 2 和K 4[Mn(CN)6]的磁矩分别为 5.92 和 1.73 B.M.；CFSE 值分别为 0 和 -20 Dq 。

(4分)7，[O 2]+分子轨道电子排布式为(1σg)2(1σu)2(2σg)2(2σu)2 (3σg)2(1πu)4(1πg)1,键级为 2.5 ；氯酸根[ClO 3]-几何构型为 三角锥 ，采用 sp3不等性 杂化。

8，0.1 mol/l HAc 和0.1 mol/l 的NaOH 等体积混合，溶液的pH 值为 8.72 ；0.1 mol/l HCl 和0.2 mol/l 的NaAc 等体积混合，混合溶液的pH 值为 4.74 。

（已知Ka(HAc) = 1.8⨯10-5） 9，温度升高，活化能较大的反应速度增加较 大 ，当∆H >0时Ea(正) 〉Ea(逆)。

10, 已知S 2- 的 m f G ∆为85.80 kJ ·mol -1，HS - 的 m f G ∆为 12.05kJ ·mol -1，则 H 2S 的第二级电离常数为__1.188_⨯ 10—13 （298K ）。

西安文理学院2009—2010学年第二学期无机化学A卷参考答案及评分标准2009至2010学年度第二学期期末考试无机化学试题答案及评分标准(A卷)(09级化学班、应用化学(1)、(2)、(3)班)一、选择题(每小题2分，共30分)1. D2. B3. D4. B5. D6. B7. A8. B9. C 10. C11. B 12. B 13. C 14. C 15. B二、填空题(每空1分，共15分)1. 离子型(类盐型)氢化物；共价型(分子型)氢化物；金属型氢化物。

2. 小于；高于3. 氟；氯；I2；HI > HBr > HCl > HF；I－< Br－< Cl－< F－。

4. TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl；V2O5＋6 HCl (浓) ＝2 VOCl2＋Cl2↑＋3 H2O5. B2H6；sp3；三中心二电子氢桥键三、判断题(每小题1分，共10分)1. ×2. √3. √4. ×5. √6. √7. ×8. ×9. × 10. ×四、简答题(第1、2小题各5分，共10分)1. ZnCl42－中，Zn2+的电子构型为3d10，只能采取sp3杂化，ZnCl42-构型为四面体。

(1分)NiCl42－中，Ni2+的电子构型为3d8，但Cl—为弱配体，d电子不发生重排，故Ni2+采取sp3杂化，NiCl42－为四面体结构。

(2分) CuCl42－中，Cu2+的电子构型为3d9，按晶体场理论的结果，由于姜-泰勒效应，拉长的八面体中轴向的两个Cl—与中心离子作用太弱而失去，变为正方形的CuCl42－。

(2分)2. N为第二周期元素，电子构型为2s22p3，价层没有d轨道，2S轨道的2个电子不能跃迁形成sp3d杂化，即N不能与5个Cl原子通过5个共价键结合，因而不能得到NCl5。

(2分)Bi为第六周期元素，由于惰性电子对效应，6s轨道的二个电子能量低不易失去或参与成键，使Bi(V) 有很强的氧化性，而Cl-有一定的还原性，BiCl5易分解而不能稳定存在。

2006~2007学年度第一学期高三年级期中考试化学试卷命题：韦瑾审核：虞素平学校：和桥高级中学可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 S—32 Mg—24 N—14一、选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题4分，共20分。

）1、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B、用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C、用面汤洗涤餐具上的油污D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛皮织物2、将下列物质按酸、碱、盐的分类依次排列，正确的是A、硝酸纯碱绿矾B、石炭酸烧碱石灰石C、硫酸氢氧化钾食盐D、醋酸生石灰氧化镁3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2SO4+H2C2O4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A、H2C2O4在反应中失去电子B、CO2是还原产物C、H2C2O4在反应中被还原D、1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移4、下列现象或新技术应用中，不涉及．．．胶体的性质的是A、在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5、苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

若榨汁时加维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性二、选择题（每小题有1~2个正确选项。

每小题4分，共44分）6、下列物质中，肯定为纯净物的是A、只由一种元素组成的物质B、只由一种原子组成的物质C、只由一种分子组成的物质D、只有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质7、下列化学式只表示一种分子的是A、PB、C3H6C、CH4D、NaCl8、科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。

2006－2007学年第一学期高三期末考试化学试题说明：1．答题前考生务必将姓名、班级、学号写在试卷的密封线内。

请将第Ⅰ卷的答案填写在答题卡上，第Ⅱ卷各题答案直接答在试卷答题纸上。

2．本试卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Ag108 Fe 56 N 14 S 32第I卷（选择题，共40分）一．选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．下列说法错误．．的是A.乙醇分子中—OH与水分子中—OH相近，因此乙醇与水有些性质相似B.生命体中许多大分子内存在氢键，如DNA的两个螺旋链是用氢键相互结合的C. 1个苯分子中，存在3个碳碳双键和3个碳碳单键D.卤族元素原子中，与氢原子形成最强极性键的原子是氟原子3．下列有关物质的表达式错误．．的是A.甲醛的结构式B.乙烷的结构简式CH3CH3C.葡萄糖的分子式CH2OH(CHOH)4CHOD.过氧化氢的电子式4．下列说法中，错误．．的是A.金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体B.淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n既是高分子化合物又是同分异构体C. CH3（CH2）3CH=CH2和C6H12可能是同一种物质D.目前人们发现了113种元素，但发现的原子种类数已大大超过了113种5．据2006年11月12日中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。

“苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下：下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是A．属于芳香烃B．属于甲苯同系物C．化学性质跟苯完全相同D．能发生加成反应6．在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为A ．1B ．2C ．3D ．47、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。

2006~2007学年度第一学期期中考八县(市)一中联考高二化学（理科）试卷(I)命题学校：长乐一中连江一中完卷时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分；每小题只一个选项符合题意。

）1．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的A．v A =0.5mol/ (L·s) B．v B =0.6mol/ ( L·s)C．v c =0.4mol/ ( L·s) D．v D =0.45mol/ (L·s)（g）+O2（g）2NO（g）已达到平衡状态的是2．能充分说明可逆反应NA．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器中存在N2、O2、NO三种气体C．容器混合物总的物质的量不随时间而改变D．单位时间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO3．铋（Bi）是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋或其化合物可能具有的性质A．铋能形成很稳定的气态氢化物B．铋的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强C．铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度D．Bi的还原性不如Sb4．下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H+)的溶液5．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0（放热反应），5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。

下列说法中正确的是A．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等B．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动C．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)D．B的转化率为25%6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

长安大学20 －20 学年第学期试题（）卷06/07(1)《普通化学》试题答案及评分标准二、一选择题（每小题2分，共40分）1、D ；2、D ；3、C ；4、C ；5、C ；6、C ；7、B ；8、B ；9、A ；10、C ；11、C ； 12、B ；13、B ；14、B ；15、B ；16、B ；17、B ；18、C ；19、C ；20、B三、填空题(每空1分，共20分1、 封闭、隔离（或孤立）2、 始终态温度相同、只做体积功3、 q p =q v ＋△nRT(或 Q p =Q v ＋△nRT)4、 △r G<0 ；△r G o >05、 表达式中的数量不同，K o 式中的数量为平衡时的量；lnK o =-△G o /RT(或lgK o =-△G o /2.303RT)6、 基本不变；增大；减小7、 基元（或元）；不同8、 0.0569、 Cl 2；I -110、 氧化；还原；还原态物质（组分）M 的还原性四、判断题（在正确叙述的括号内打“√”，在错误叙述后打“×”,每小题1分，共15分1、√；2、√；3、×；4、×；5、√；6、√；7、√；8、×；9、√；10、×；11、√；12、√；13、×；14、√；15√四、计算题（25分）1、（16分）(1)△r H m o ＝2△f H o m (SO 3，g)- 2△f H o m (SO 2，g)=[2×(-395.72)-2×(-296.83)]=-197.78 kJ/mol （4分）△r S m o ＝2S o m (SO 3，g)- 2S o m (SO 2，g)- S o m (O 2，g)=[2×256.65-2×248.11-205.03]=-187.95 J/mol.K （4分）△r G m o =△r H m o -T △r S m o ＝-197780-298×(-187.95)=-141.7 kJ/mol （4分）(2) △r G m o =△r H m o -T △r S m o△r G m o ,1073K =△r H m o -(273+800)△r S m o ＝-197780-1073×(-187.95)=3890.4 kJ/mol （2分） lgK o =-△r G m o /2.303RT=-3890.4/(2.303×8.314×1073) （2分）K o =0.6462、（9分）当c(Sn 2+)=c(Pb 2+)=1mol ·dm -3,因为22(/)(/)Pb Pb Sn Sn θθϕϕ++>，所以Pb 2+做氧化剂、Sn 做还原剂。

2006～2007学年度江苏省姜堰中学第一学期第二次综合练习高一化学试题（考试时刻：70分钟试卷总分：100分）2007-1-6命题人：田益民审核人：杨一清校对人：李洁★请把第Ⅰ卷的正确答案填涂到答题卡上★可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cu—64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．以下气体中，不能用排空气法只能用排水法搜集的是（）A．NO2B．SO2C．NO D．NH32．以下物质属于纯净物的是（）A．氯水B．碳素钢C．液氨D．玻璃3．以下物质的用途错误的选项是（）A．硅是制造太阳能电池的经常使用材料B．常温下可用铁罐或铝罐装运稀硝酸C．小苏打和氢氧化铝都可医治胃酸过量D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸4．以下寄存物质的方式中错误的选项是（）A．用棕色细面试剂瓶寄存氯水B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂粉精长期放置于敞口烧杯中D．FeSO4溶液寄存在含少量铁粉的试剂瓶中5．以下转化不能通过一步反映实现的是（）A．Al2O3→Al(OH)3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH6．必然量的浓硝酸和过量的铜充分反映，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和H2D．NO2和NO7．以下物质间的反映确信无明显实验现象的是（）A．加热经SO2漂白的品红试液B．少量SO2通入浓的BaCl2溶液中C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时刻8．为辨别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同窗别离设计了以下四种不同的方式，其中不．可行．．的是（）A．别离配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．别离取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观看有无白色浑浊C．别离取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观看有无白色沉淀D．别离配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观看火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）二、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。

西安交大附中2006—2007学年度第一学期高三年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：Cl 35.5第Ⅰ卷（49分）一、选择题（本大题共17小题，每小题2分，共34分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg/L）Ca:20.2，K:39.1，Mg:3.27，Zn:0.06，F：0.02，标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指（）A．单质B．元素C．原子D．分子2．能用键能大小解释的是（）A．N2的化学性质比O2稳定B．常温常压下，溴呈液态、碘呈固态C．惰性气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而磷酸难挥发3．能用离子方程式H++OH－=H2O表示的反应是（）A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B．NaOH溶液与盐酸混合C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应D．H2S通入NaOH溶液中4．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 B．只存在于O2和SO3C．只存在于SO2和SO3 D．存在于SO2、SO3、O2中5．酸根RO3－所含电子数比硝酸根离子（NO3－）的电子数多10，下列说法中正确的是（）A．R是第三周期元素B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同C．RO3－和NO3－均只能被还原，不能被氧化D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分6．已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg若溶液蒸发bg水，并恢复到t℃时析出不含结晶水的溶质ng。

若原溶液蒸发cg水（c>b）并恢复到t℃时，则析出不含结晶水的溶质wg。

用S表示该物质t℃时的溶解度。

下式中正确的是（）A．s=100n/b B．s=100w/cC．s=100(w－n)/(c－b) D．s=100(w－n)/(a－m)7．x、y均为短周期元素，且x为IA族元素，y为VIA族元素。

下列说法正确的是（）A ．x 的原子半径一定大于y 的原子半径B ．由x 、y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C ．x 2y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D ．由x 、y 组成的化合物中，x 、y 的原子个数比不可能是1：18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．氨水应密闭保存，放置于低温处B ．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C ．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气9．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）A ．液氯B ．干冰C ．酒精D ．硫酸钡10．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA 和1molB ，发生可逆反应： 2A(g)+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A 的转化率（ ）A ．25%B ．40%C ．50%D ．75% 11．若某氖原子质量是ag ，12C 的原子质量是bg ，N A 是阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是AaN WmolD ．Wg 该氖原子所含质子数是10W12．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO 2， 一定温度下建立如下平衡：2NO 2 N 2O 4，此时平衡混合气中NO 2的体积分数为x %，若再充入1molN 2O 4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的体积分数为y%，则x 和y 的大小关系正确的是（ ） A ．x>yB ．x<yC ．x=yD ．不能确定 13．下列关于Fe(OH)3胶体的说法，不正确的是（ ）A ．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象B ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下，将向阳极运动C ．Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动D ．光线通过Fe(OH)3溶胶时，会发生丁达尔现象14．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量。