从你的蒸汽温度和压力情况看，基本上是饱和水蒸气。
计算分两步计算，首先，蒸汽变成100℃的水，利用的是潜热，100℃的水变成80℃水利用的是显热。
（1）蒸汽变成100℃的水放热
查得180℃的蒸汽潜热约为2020KJ/kg
（2）100℃的水变成80℃水放热，水的比热近似取4.2KJ/kg
Q=CM(t2-t1)=4.2×1×（100-80）=84KJ
因此，每公斤蒸汽冷却成为80度的水的放热量为：2020+84=2104KJ ――――――――――――――――――――――――――――――――――――――
个人认为二楼的算法有疑问，按这个算法将100℃101Kpa的蒸汽变成80℃的水
释放的热量= 100℃的蒸汽潜热+100℃水变成80℃释放热
=2258.4+84=2342.4kj
大于180℃的数据。即便是80℃的蒸汽变成80℃的水潜热也在2307kj
也比前者大。2020的数据应该是180℃时蒸汽变成180℃的水说释放的热量
然后180摄氏度的水变成80摄氏度的水还要释放能量
应该是 2020 +（180-80）*4.2=2440KJ
精确的数据是2447.31，由180℃时的汽化热2019.3KJ加上180℃水的液体焓减去
80℃的水的液体焓（763.25-334.03）。不过压力好像不太对得上，要高于8.7公斤。――――――――――――――――――――――――――――――――――――――
非常感谢您的指正。
关于压力和温度对应。180度饱和水蒸气对应的绝对压力为1003kPa，换算成表压为1100KPa,数据看错了，是过热蒸汽。
仔细查了一下数据，180度的蒸汽焓为2783KJ/kg，液体焓为763KJ/kg，潜热粗略计算应该是2020KJ/kg。我一直没有搞太明白，一直认为潜热的数据是变成100度冷凝水的释放热，仔细看了概念，是变成相同温度饱和水的释放热，呵呵。――――――――――――――――――――――――――――――――――――――
7楼的思路基本正确，但是还有错误。
8.7kg/cm2的180℃水蒸气是过热蒸汽（不是饱和蒸汽），此过热蒸汽冷至8.7kg/cm2（温度低于180℃）的饱和蒸汽要释放热量。
要手工计算的话必须查到8.7kg/cm2、180℃过热水蒸气的比热容，这个数据不容易得到，我利用ProoII查了相关数据：8.7kg/cm2、180℃过热的水蒸气的焓为2794.97kJ/kg、8.7kg/cm2、80℃的水的焓为334.71kJ/kg；
所以该变化过程释放的热量为：△H=2794.97―334.71=2460.26kJ/kg
ProoII还查到的8.7kg/cm2、180℃的过热水蒸气的比热容为2.307kJ/(kg·K)，
以便大家可以以其它方式验算。
个人意见，仅供大家参考！―――――――――――――――――――――――――――――――――――――
用焓计算应该是捷径了，忽略过程嘛，状态函数创立的初衷就是要简化一些与过程相关的计算。
如果一定要看过程，应该有三个放热阶段：
1. 蒸汽降温放热
2. 蒸汽变成同样温度的液态水（表压下），相变放热
3. 液态水降温放热
如果是饱和蒸汽，1就没有啦！个人浅见
我们简化一点
8.7+1=9.7约10kg，对应180度，就算饱和吧，焓2782.6
80度水焓334.94
焓差=2782.6-334.94=2448
计算完毕
相同温度1m3液氧全部汽化成气氧需要多少冷量？如何计算？
假设1m3液氧为饱和液氧，压力为1 bar；
最后变成标准状态的氧气，
则，过程主要吸热源自相变，需要知道条件：相变热，液氧密度，
此处由液态汽化，故为氧气汽化热：3.04 kj/kmol, 液氧密度1.14g/cm3=1140kg/m3
故，1m3质量约为1140kg，为1140*1000/32=35625mol
需要热量35625*3.04kj=108300KJ；
忽略了体积功，传热效率。
